1、高一化学社活动一、氧化还原反应计算 氮有多种氧化物，其中亚硝酐 N2O3 很不稳定，在液体或蒸气中大部分解离成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也很不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。（1）写出亚硝酸分解的化学方程式。（2）写出在酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式。（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制的的气体的平均分子量（大于、小于、等于）30 。氮元素的化合物及变化二、金属及金属化合物铝和铝的化
2、合物某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。(1)(1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式写出表示该实验原理的离子方程式 (2)(2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入入4mo14mo1L L1 1的
3、氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)(mL)与产生与产生的沉淀的物质的量的沉淀的物质的量(mo1)(mo1)的关系如图所示。在的关系如图所示。在ABAB段，有刺激性气味的段，有刺激性气味的气体产生。气体产生。试回答下列问题：试回答下列问题：熔融物与稀硝酸充分反应后，熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物还原产物NHNH4 4NONO3 3的物质的量为的物质的量为 。熔融物中金属铝的物质的量为熔融物中金属铝的物质的量为 ；金属铁的物质的量为金属铁的物质的量为 。2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 0.012mol0.008mol0.024mol
4、三、物质的量计算三、物质的量计算 通过单分子膜法测定阿伏加德罗常数NA 单分子膜法选取硬脂酸（C17H35COOH），该分子的-COOH这一端为亲水基，而另一端-C17H35是憎水基团，整个分子难溶于水，易溶于有机溶剂。取硬脂酸 m g，配成体积为Vm mL的苯溶液，将该溶液滴加到表面积为S cm2的水中，至硬脂酸的苯溶液中不再扩散。*则苯的易挥发性使得硬脂酸分子很容易在水面定向排列，形成单分子膜。如果实验时滴入的硬脂酸苯溶液共 d 滴，每滴的体积为Vd mL，而硬脂酸的摩尔质量为M，每个硬脂酸分子的截面积为 A cm2。那么阿伏加德罗常数NA可以表示为。四、离子反应 取相同体积的KI、Na2S和FeBr溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗的Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S和FeBr溶液的物质的量浓度之比为 ()A.1:1:2 B.2:1:3 C.6:3:2 D.3:2:1离子反应的选择祝大家在全科竞赛中取得好成绩！
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