1、原电池学问一I铜锌原电池自发氧化还原反应:Zn-CU=Zn+Cu（得失电子，Zn发生被氧化，Cu*发生被还原）把做化反应和还原反应分隔开（如右图）即是个原电池.锌片溶解，质m削减，钢片质最增1、现象：有盐桥存在时，电流去指针发生偏转，有电流通过电路,加。2.原理：活泼金璃梓失电子.惘黑子得到电子在硫酸锌溶液中,锌片渐渐被溶解，叩片原子失去电子,Zn被还原,成Zn：进入溶液Zn-2c=Znj*（氧化反应）从怦片上择放出的电子,经过导线流向铜片,硫酸铜溶液中的Cu从铜片上得到电E还原成为金属惘并沉枳在铜片上.Cu+2e=Cu（还原反应）3、起桥拉桥：拉桥中装有饱和的KCI溶液和琼脂制成的股冻，股班
2、的作用是防止管中溶液流出.掂桥的作用，可使由它连接的两溶液保持电中性锌盐溶液会由于锌溶耕成为Z广而带上正电，钢盐溶液会由于铜的析出削减了Ciriftj带上了负电，此时盐桥中的CI会移向溶液中的硫酸件溶液,K移向琉酸铜溶液.使硫酸管和殖酸盐溶液保持电中性.氧化还原反应得以接着进行，从而使原电池不断地产生电源.没有装桥的状况下，则会停止反应，导线的作用是传递电子,沟通外电路.而款桥的作用则是沟通内电路.学问点二：原电池1.原电池概忿：化学能转化为电能的装置叫做原电池。实成：将自发的化还原反应的不规则电子转移变成电子的定向移动.即将化学能转化成电能的形式拜放.原电池反应速率比化学反成速率快2、JK电
3、池的构成条件1）自发的氧化坯原反应（本质条件（2）活泼性不同的两电极（共中俄电嘏月i溶液门发反应的为例机）电解质溶液（能与电极反应形成闭合回路导践连接或干腌接触且电极插入电解烦溶液）3、电极材料的选择（了解知遒必需导电.电池的负极必偌旎与电解防溶液反应.且正负电极用不同材料一般状况下，两个电极的构成可分为四种：1）活泼性不同的两种金屈，例，锌钢原电池中，锌为负极，钢为正极2）金属和非金属：例，锌钻干电池中,锌为鱼极,石墨为止极3）金M和化合物：例,粘蓄电池中,铅板为负极,二氧化忸为正极4）惰性电极：例，乳氯燃料电池中，两个电极都可用Pt（特别）学问点三、电极方程式或电极反应I、我们一般用高了反
4、应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应,一般先写负极，所以可表示为：负极（Zn）：Zn-2c=Zn”（辄化）正极（Cu）：Cuj2e=Cu（还原）其中负极上发生的是氧化反应,正极上发生的是还原反应，呻负氧正还.总反应是；Zn*Cu:=Zn+Cu步h（1）可出能自发进行的氧化还原反应的离子反应方程式：（2）讲氧化还原反应拆成两个半反应,找出氧化剂还原剂.分别写出原电池正负极（3）将两个半反应相加，验证是否得到总反应2、原电池正负电极的推断D依据电极材料：较活泼的一极为负.较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）2）依据两极发生的反应：发生氧化反应的极为负，还原反应的一极为正3）依据电极增Hi还是M虫：溶解或减轻的极为负，增加或放出气泡的极为正4）依据电子或电流流的方向：电流方向：正一负电子流向：负一正5）依据溶液中肉干运动方向的推断：阴离f移向的一极为负阳离子移向的一极为正6）依据元素的化合价来推断；化合价上升的一级为负极
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