1、氧化复原反响(四)附答案一.选择题(共27小题)1. (2011上海)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A.有强氧化性，可消毒杀菌，复原产物能吸附水中杂质B.有强复原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，复原产物能消毒杀菌D.有强复原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌2. (2010海南)以下物质中既有氧化性又有复原性的是()A.HClOB.Ah3C.N2O3D.SiO23. (2013揭阳二模)以下物质的用途中，利用物质氧化性的是()A.SO2漂白织物B.氮气做储存粮食的保护气C.食醋清洗水垢D.次氯酸消毒餐具4. (2
2、012奉贤区二模)高锦酸钾(KMno4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的选项是()A.为了增强其氧化性，在配制时参加一定浓度的盐酸B.该物质在反响中能发生复原反响，也可发生氧化反响C.可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体D.Mn元素为最高价+7,故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸5 .列表达中正确的选项是()A.金属阳离子被复原时一定生成金属单质B.非金属单质在氧化复原反响中只能作氧化剂C.金属阳离子在氧化复原反响中只能作氧化剂D.金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂6 .绿色化学越来越受到人们的重视和欢送，以下可以看作绿色氧化剂的是()A.氯
3、水B.浓盐酸C.双氧水D.硝酸7 .(2013成都模拟)以下物质中有三种具有某一相同的化学性质，那么不属于这三种物质之列的是()A.Na2O2B.KMnO4C.HNO3D.Na2SO48 .以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是()A-3N6+H2O=2HNO3NOB.“+Hz。&=C6+H2C.2Na22+2H2=4NaOH+2个D.2F2+2H2=4HF+O29 .前几年，局部巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老.因此卫生部已开始加紧调查巨能钙.以下有关说法错误的选项是()A.H2O2Na22都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C. H2O2
4、既有氧化性，又有复原性，与Cl2、KMno4反响是表现H2O2的氧化性D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HQO类似、S02不同10 .氯胺H2NC1是常用的消毒杀菌剂，主要它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是：NFUChHC1；(3)NH4CIO:NH3；HClc)中的()A.B.C.D.11 .将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果.用数轴表示的以下知识正确的选项是()A.硫及其化合物的化合价与氧化复原反响的关系：只作化剂IT SI-2-1叫作逐月谢闻*作.化刑 SSSIllllO !*23 X只健作还原剂化合价B.分散系的分类:1100分故
5、质敕子直径nL注液胶体溶液C. AIC13溶液与NaOH溶液反响后铝元素的存在形式:341IMO中)AI(OH)jAI(OH),和AgAlOj-Al-D. CO2与NaoH溶液反响后的产物0.511IMoIr)Ni2CO,Ne3CO和NHCO,NaHCO,(C01)12.以下说法中，正确的选项是（）A.酸性高镒酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高镒酸钾溶液C.将KI溶液滴入酸性KMno4溶液中，溶液的紫色能褪去)Fe3+, MnCI, NcI；CIO-，CIOj Ag +D.将SO2通入酸性高锌酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表
6、现13.以下各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（A.F,Br,S2-B.C.C12,HClO,MgD.14 .以下物质的用途，利用了该物质氧化性的是（）A.用过氧化钠漂白织物B.医药上可用小苏打治疗胃酸过多C.用钠冶炼钛等金属D.用Na-K合金作原子反响堆的导热剂15 .在S?（2）Fe2+Fe3+、Mg?+、S、0H+中，只有氧化性的是（A.B.C.D.16 .以下微粒Ap+Q-N2Mno4-82H2O2Fe?+MnOr.既具有氧化性又具有复原性的是（）A.B.C.D.17 .以下各组物质中，通常作氧化剂的是（）B.D.)HNO3、F2、KMn4HNo3、FeS04 NaClOA.S
7、O2、H20、NzC.CO、Br2、CO218 .以下各组物质中，均能使Fe23复原成单质铁的是（A.CO、02、HeB.CO、CO2、CC.CO2H2O、O2D.AkC、H219 .能通过化学反响使溟水褪色，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是（）Hl氯化亚铁甲苯丙烯S02焦炉气.A.除外B.除外C.除外D.除外20 .以下化合物中氮元素只具有复原性的是（）A. KNO3B. HNO3C. NOD. NH321 .随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受.为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D,生石灰22 .以下变
8、化，需参加复原剂才能实现的是（）A.H2SO4SO2B.Al（OH）3AlO2C.HC1C12D.HSO3SO3223 .菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价碑，西红柿中含有比拟多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价碑.以下说法正确的选项是（）A.“两者同食发生的反响中维生素C作氧化剂B.五价珅在维生素C作用下发生了复原反响C.因为河虾中含有碑元素，所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的神元素化合价为+524 .以下物质不能使酸性KMno4溶液褪色的是（）A.C114B.CH2=CH2C.SO2D.HI25.以下离子中最易给出电子的是（)A.ClB.Cu2+C.FD.Fe
9、2+26.以下微粒不具有复原性的是（)A.SB.H+C.Fe2+D.Cl27.以下试剂在空气中易被氧化而变质的是（A.Na2O2B.Na2CO3二,解答题（共3小题）C.CuChD.FeSO428. （2013武清区三模）高锌酸钾是锈的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软镒矿（主要成分Mn2）制备高钵酸钾的一种工艺流程.请答复：（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与（填字母）相同.a.NaCIO溶液b.乙醛c.双氧水d.75%的酒精（2）操作I的名称是；硫酸亚铁在酸性条件下将Mno2复原为MnSO4,酸浸时发生主要反响的化学方程式为（3）上述流程中可以循环使用的物质有和
10、填化学式）.假设不考虑物质循环与制备过程中的损失，那么ImoIMn02可制得molKMn4.（4） Mnc）2在酸性条件下具有强氧化性，可被复原为Mi?+.写出Mrlo2与浓盐酸制取氯气的化学方程式为验证MnO2具有强氧化性，以下方案可行的是（填字母）A. MnO2固体参加到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B. MnO2固体参加到Na2SO3溶液中，再加BaCI2溶液，观察是否有白色沉淀生成C. Mn2固体参加到FeSO4KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnc）4与H2C2O4溶液反响，反响开始时溶液褪色较慢，反响一段时间后褪色会迅速加快，其原因是.2
11、9.高镐酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂.请答复以下问题：（1）通常高铳酸钾保存在棕色试剂瓶中，以下试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）.a.浓硝酸b.氯水c.烧碱溶液（2）KMno4稀溶液是一种常用的消毒剂.以下物质与其消毒机理不同的是（填字母代号）.a. 84消毒液（主要成分是NaClo）b. 75%酒精C.臭氧d.双氧水（3）写出Mno2催化H22溶液制氧气的化学方程式：.（4）在用软钵矿制备高锯酸钾的生产中需要纯洁的C02气体.假设实验室要制备纯洁的C02,从以下给出的试剂中最好选择（填字母代号a.石灰石b.浓盐酸c.稀硫酸d.纯碱与上述所选试剂对应的气体发生装置是（填字母代
12、号）.30.生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，假设长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白2PbC0Pb（OH）2与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅.除去这种黑色斑点的主要方法是选用适宜的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：漂白粉、高锌酸钾（氧化性强，复原产物在酸性较强的环境中为Mn,在中性或弱酸性环境中为Mn02）、H2O2（复原产物为H20）.试答复以下问题：（1）应选用何种氧化剂去掉PbS：,理由是.（2）写出除去PbS时可能发生反响的化学方程式：.氧化复原反响四）附答案参考答案与试题解析一.选择题（共27小题）1. （2011上海）高铁酸钾（
13、K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A.有强氧化性，可消毒杀菌，复原产物能吸附水中杂质B.有强复原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，复原产物能消毒杀菌D.有强复原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌考点：重要的氧化剂；常见的生活环境的污染及治理.专题：压轴题.分析：根据高铁酸钾的化学式K2FeO4,从物质所含元素的化合价来分析氧化性复原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因.解答：解：高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其复原产物Fe?+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，应选：A.点
14、评：此题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答.2. （2010海南）以下物质中既有氧化性又有复原性的是（）A.HClOB.A123C.N2O3D.SiO2考点：重要的氧化剂；重要的复原剂.分析：判断物质的氧化性和复原性，需从两个反面入手，L熟悉物质的性质，2.物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，那么物质既有氧化性又有复原性.解答：解：A、HQO中的Cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有复原性，故A正确；B、A12O3中铝元素的化合价为+3价，处于最
15、高价态，那么只有氧化性，故B错误；C、N23中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，那么该物质都既有氧化性又有复原性，故C正确；D、Si2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，那么只有氧化性，故D错误；应选：AC.点评：此题主要考察对氧化性和复原性的判断和理解.氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性.复原性是在氧化复原反响里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有复原性.3. (2013揭阳二模)以下物质的用途中，利用物质氧化性的是()A.SO2漂白织物B.氮气做储存粮食的保护气C.食醋清洗水垢D.次氯酸消毒餐具考点：重要的氧化剂.专题：氧化
16、复原反响专题.分析：物质表现氧化性，说明该物质在化学反响中得电子化合价降低，作氧化剂.解答：解：A、二氧化硫漂白织物是二氧化硫和有色物质反响生成无色物质而褪色，属于化合反响，所以没有利用物质的氧化性，故A错误.B、氮气做保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，故B错误.C、食醋清洗水垢是利用了碳酸钙能和醋酸反响生成可溶性的醋酸钙，该反响不是氧化复原反响，所以没有利用物质的氧化性，故C错误.D、利用次氯酸的强氧化性而使蛋白质变性，所以次氯酸能消毒餐具，故D正确.应选：D.点评：此题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，难度不大，了解氯水、臭氧、过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锌酸钾、氯化铁等
17、重要氧化剂，4. (2012奉贤区二模)高锦酸钾(KMno4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的选项是()A.为了增强其氧化性，在配制时参加一定浓度的盐酸B.该物质在反响中能发生复原反响，也可发生氧化反响C.可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体D.Mn元素为最高价+7,故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸考点：重要的氧化剂.专题：元素及其化合物.分析：A.根据高锦酸钾具有强氧化性，能氧化盐酸：B.根据高镒酸钾可发生分解反响；C.根据高镒酸钾能氧化乙烯，得到二氧化碳气体；D.含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如浓磷酸；解答：解：A.为了增强其氧
18、化性，在配制时参加一定浓度的硫酸，故A错误；B.高镒酸钾发生分解反响得到镒酸钾、二氧化锦和氧气，高锦酸钾在反响中既发生复原反响，又发生氧化反响，故B正确；C.根据高镒酸钾能氧化乙烯，得到二氧化碳气体，除去了旧杂质，产生了新杂质，故C错误；D.含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如浓磷酸，故D错误；应选：B.点评：此题主要考查了高镒酸钾的性质，难度不大，根据所学知识即可完成.5.列表达中正确的选项是()A.金属阳离子被复原时一定生成金属单质B.非金属单质在氧化复原反响中只能作氧化剂C.金属阳离子在氧化复原反响中只能作氧化剂D.金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂考点：重要的氧化剂.专题：氧化
19、复原反响专题.分析：A.金属阳离子被复原不一定得到金属单质；B.根据反响前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是复原剂；C化合价升高做复原剂；D.根据反响前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是复原剂.解答：解：A.金属阳离子被复原不一定得到金属单质，如+3价铁离子可以被复原成+2价铁离子离子，故A错误;B.金属单质在氧化复原反响中只能作复原剂，非金属单质可能作复原剂也可能作氧化剂也可能既作氧化剂又作复原剂，如C12+H2O=HC1+HC1O,氯气既氧化剂又作复原剂，故B错误；C.化合价升高做复原剂，二价铁离子可以做复原剂，故C错误；D.金属没有负化合价，单质在氧化复原反响中只能作复原剂，故D正确.应
20、选D.点评：此题考查氧化剂和复原剂，题目难度不大，注意氧化剂和复原剂定义的区别.6.绿色化学越来越受到人们的重视和欢送，以下可以看作绿色氧化剂的是()A.氯水B.浓盐酸C.双氧水D.硝酸考点：重要的氧化剂；绿色化学.专题：氧化复原反响专题.分析：绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反响，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4.生产出有利于环境保护、社区平安和人体健康的环境友好的产品.根据绿色化学的特点选取原料从而判断选项.解答：解：浓盐酸、硝酸具有酸性
21、腐蚀性，氯水有强氧化性，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念；双氧水虽然有氧化性但能转化为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，应选C.点评：了解绿色化学的特点是解此题的关键，选取的原料要无害、无毒，反响要在无毒无害的条件进行，且反响物的原子全部转化为期望的最终产物.7 .(2013成都模拟)以下物质中有三种具有某一相同的化学性质，那么不属于这三种物质之列的是()A.Na2O2B.KMn4C.HNO3D.Na2SO4考点：重要的氧化剂.专题：氧化复原反响专题.分析：Na2O2KMno4、HNO3均有较强的氧化性，是常见的氧化剂，而Na2SO4没有强氧化性，据此分析.解答：解：Na
22、2O2KMno4、HNo3均有较强的氧化性，是常见的氧化剂；Na2SO4没有强氧化性，所以Na2SO4的性质与其它三种具有某相同的化学性质不同，应选D.点评：此题主要考查物质的性质方面的知识，属于根底知识的考查，题目比拟简单.8 .以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是()A-3NO2+H2O=2HNO3NOB.“+H2C)C6+H2D. 2F2+2H2= 4HF+O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个考点：重要的氧化剂.专题：氧化复原反响专题.分析：根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反响物为氧化剂来答复；解答：解：A、反响物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是
23、氧化剂也不是复原剂，故A错误；B、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故B正确；C、过氧化钠与水的反响中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是复原剂，故C错误；D、水中的氧元素化合价升高，所以水作复原剂，故D错误.应选B.点评：此题考查了学生对氧化复原反响中氧化剂概念的掌握，是一道根底知识题目.9 .前几年，局部巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老.因此卫生部已开始加紧调查巨能钙.以下有关说法错误的选项是()A.H2O2Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C. H2O2既有
24、氧化性，又有复原性，与Cl2、KMno4反响是表现H2O2的氧化性D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HQO类似、S02不同考点：重要的氧化剂.专题：氧化复原反响专题.分析：A、非金属元素之间形成的化学键大多为共价键；B、双氧水具有氧化性，参与反响时的产物为水，无污染；C、双氧水遇到高镒酸钾等强氧化剂时表现熨原性；D、双氧水的漂白原理是其氧化性的表现.解答：解：A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是共价键，故A正确；B、双氧水有氧化性，被复原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确；C、H22既有氧化性，又有复原性，遇到强氧化剂时表现复原性，
25、与Cl2、KMnO4反响是表现H22的复原性，故C错误；D、HCiO.H26做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D错误.应选C.点评：此题考查学生有关物质的氧化性以及物质的氧化性在生活中的作用，是一道根底知识题目.10 .氯胺H2NC1是常用的消毒杀菌剂，主要它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是：NH4C1；HC1；NH4C10；NH3;HClO中的()A.B.C.D.考点：重要的氧化剂；盐类水解的原理.专题：氧化复原反响专题；盐类的水解专题.分析：根据水解反响中原子守恒结合题意它能水解产生具有显著氧化性的
26、物质来分析解答.解答：解：由氯胺H2NC1水解产生有显著氧化性物质和水解反响中各种元素的原子守恒得，氯原子结合羟基生成次氯酸，NH2-结合氢原子生成氨气分子，其水解方程式为H2NQ+H2OONH3+HCIO,应选C.点评：此题考查了水解方程式中生成物的判断，难度不大，注意结合题中“它能水解产生具有显著氧化性的物质来解析解答.11 .将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果.用数轴表示的以下知识正确的选项是()A.硫及其化合物的化合价与氧化复原反响的关系：只倚作“化剂作还原剂网K作氧期片只作还原剂IIIIm*4SSSSUII_I1IIII化合价-2-10!2*34546B.分散系
27、的分类：1100l1一：分故质粒子直径/nm注液肢体溶液C.AlCh溶液与NaOH溶液反响后铝元素的存在形式：34II.AI(OH),AI(OH),和AJO；AlOiD.CO2与NaOH溶液反响后的产物0.5I1IMOIK)N0,NeJCoJ和N.HCO,NaHCO3(C01)考点：重要的氧化剂；分散系、胶体与溶液的概念及关系；重要的复原剂；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物.专题：图示题；物质的分类专题；氧化复原反响专题.分析：A.根据元素的化合价判断物质的氧化性和复原性；B.分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小,小于100nm为溶液,大于Ioonrn为浊液,在lnm100nm的为胶体；
28、C.根据可能发生的反响A13+3OFT=Al(OH)3,AP+4OH一=AKh.+2H2分析；D.根据可能发生的反响2Na0H+C02(少量)=Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(足)=NaHCO3分析.解答：解：A.S的化合价为-2时，化合价最低，只能做复原剂，时S的化合价为+6,化合价最高，只能做氧化齐J,在中间价态时既能做氧化剂，又能做复原剂，故A错误；B.分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于IOonm为溶液,大于100nm为浊液,在lnm100nm的为胶体，故B错误；C. A13+3OH=Al(OH)3J,A13+4OH=Al2+2H2,n(NaQH3,铝元素以Ap+和A
29、I(OH)n(AlCl3)3形式存在；11(NaOH)=3,那么以Al(OH)3形式存在；3V，“旧OHJLV4以AlO2一和AIlOH)n(AlCl3)n(AlCl3)3形式存在；n(NaOH)“只以402一形式存在，故C正确;n(AlCl3)D. 2Na0H+C021少量)=Na2CO3+H2O,NaOHCO2(足)=NaHCO3,巳9型生成NaHCo3;n(CO2)IVEINaoHJ二2,产物为NaHCo3与Na2CO3,混合物；匕。更IH?只生成Na2CO3,故D错误.n(CO2)n(CO2)应选C.点评：此题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求
30、同学们在平时的学习中加强根底知识的储藏，以便能够灵活应用.12.以下说法中，正确的选项是()A.酸性高铳酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高镒酸钾溶液C.将Kl溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO2通入酸性高镭酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现考点：重要的氧化剂.专题：元素及其化合物.分析：酸性高镭酸钾溶液具有强氧化性，能氧化复原性物质：酸性溶液只能用酸式滴定管量取.解答：解：A,酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，能氧化复原性物质，盐酸能被酸性高锌酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化，常用硫酸酸化，故A错误；B.酸
31、性高镒酸钾溶液具有强腐蚀性，可腐蚀橡皮管，所以应该用酸式滴定管量取酸性高镒酸钾溶液，故B错误；C.酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，能氧化复原性物质，酸性高锌酸钾溶液能氧化碘化钾，而自身被复原，导致溶液紫色褪去，故C正确；D,酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，能氧化复原性物质，二氧化硫能被酸性高锌酸钾溶液氧化，导致溶液紫色褪去，故D错误；应选C.Fe3+- Hn0；, NOJCIO，Cl , Ag点评：此题考查物质的氧化性，难度不大，常见的氧化剂有酸性高锦酸钾溶液、氧气、过氧化钠、硝酸等.13.以下各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是(A.F,Br,S2B.C.C12，HClO,MgD.考点：重
32、要的氧化剂.专题：氧化熨原反响专题.分析：A、这3种离子都具有复原性，化合价处于最低，只能作复原剂；B、铁离子具有氧化性，高锌酸根和硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性；C、金属镁化合价只能升高，只作复原剂；D、次氯酸根离子、高氯酸根离子酸性条件下具有氧化性；银离子可以反响变成单质银.解答：解：A、FBrS2-离子都具有复原性，化合价处于最低，只能作复原剂，不能作氧化剂，故A错误；B、由于铁离子具有氧化性，高钵酸根和硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，所以在一定条件下均可以做氧化剂，故B正确；C、由于单质镁化合价只能升高被氧化，不能降低被复原，所以不能作氧化剂，故C错误；D、由于次氯酸根离子、高氯酸
33、根离子酸性条件下具有氧化性；银离子能够被复原成单质银，3种离子均可以做氧化剂，故D正确；应选BD.点评：此题考查了常见的重要氧化剂，根据物质的化合价价态进行分析，化合价能够降低被复原，就可以作氧化齐J,此题难度不大.14 .以下物质的用途，利用了该物质氧化性的是()A.用过氧化钠漂白织物B.医药上可用小苏打治疗胃酸过多C.用钠冶炼钛等金属D.用NaK合金作原子反响堆的导热剂考点：重要的氧化剂.专题：氧化复原反响专题.分析：物质表现氧化性，说明该物质在化学反响中得电子化合价降低，作氧化剂.解答：解：A、过氧化钠有强氧化性，导致过氧化钠能漂白织物，所以是利用了过氧化钠的强氧化性，故A正确.B、小苏
34、打是碳酸氢钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，胃酸是酸，胃酸能与弱碱性的碳酸氢钠反响生成盐和水、二氧化碳，所以医药上可用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打的弱碱性，故B错误.C、钠是很活泼的金属，在化学反响中很容易失去电子作复原剂，所以钠具有强复原性，用钠冶炼钛是利用钠的强复原性，故C错误.D、Na-K合金作熔点低，导热性好，所以用Na-K合金作原子反响堆的导热剂，故D错误.应选A.点评：此题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，难度不大，了解氯水、臭氧、过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锈酸钾、氯化铁等重要氧化剂，15 .在S?(2)Fe2+sFe3+、Mg?+、S、0H+中，只有氧化性的是(
35、)A.B.C.D.考点：重要的氧化剂.专题：氧化复原反响专题.分析：根据物质所含元素的化合价判断，当元素的化合价处于最高价态时，只有氧化性，当元素的化合价处于最低价态时，只有复原性，当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有复原性，以此解答该题.解答：解：s2-为S的最低价态，只有复原性，故错误；Fe2+为Fe的中间价态，既有氧化性又有复原性，故错误；Fe3+为Fe元素的最高价态，只有氧化性，故正确；Mg?+为Mg元素的最高价态，只有氧化性，故正确；S为S的中间价态，S既有氧化性又有复原性，故错误；I-为I的最低价态，只有复原性，故错误；H+为H元素的最高价态，只有氧化性，故正确.应选B.点
36、评：此题考查重要的氧化剂，题目难度不大，此题注意从化合价的角度判断物质可能具有的性质.16 .以下微粒Ap+CI-N2MnOJCO2(6)H2O20Fe2+(8)MnO42.既具有氧化性又具有复原性的是()A.B.C.D.考点：重要的氧化剂；重要的复原剂.专题：氧化复原反响专题.分析：由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有复原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有复原性，以此来解答.解答：解：Al?+中Al元素的化合价为+3价，为最高价，那么只有氧化性；C中Cl元素的化合价为价，为最低价，那么只有复原性；N2中N元素的化合价为0,为中间价态，那么既具有
37、氧化性又具有复原性；MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，为最高价，那么只有氧化性；CO2中C元素的化合价为+4价，为最高价，那么只有氧化性：H22中O元素为-1价，为中间价态，那么既具有氧化性又具有复原性；Fe?+中Fe元素为+2价，为中间价态，那么既具有氧化性又具有复原性；MnO42-中Mn元素为+6价，为中间价态，那么既具有氧化性又具有复原性；应选B.点评：此题考查微粒的性质，明确氧化性、复原性与微粒中元素的化合价的关系是解答此题的关键，题目难度不大.17 .以下各组物质中，通常作氧化剂的是()A.So2、H20、N2B.HNo3、F2、KMno4C.CO、Br2、C2D.HNo3、Fe
38、Se)4、NaClO考点：重要的氧化剂.专题：氧化复原反响专题.分析：根据化合价的上下判断微粒的氧化性复原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有复原性，中间价态的既有氧化性又有复原性.解答：解：A、So2、N2中S、N元素的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有复原性；HzO中H的化合价是最高价O的化合价是最低价，所以HzO既有氧化性又有复原性，故A错误.B、HNc)3、F2、KMnO4中N、F、Mn三种元素的化合价是最高价，所以通常做氧化剂，故B正确.C、CO常做复原剂，Bi2常做氧化剂，故C错误.D、FeSC)4中铁元素呈中间价态，所以既可做氧化剂又可做复原剂，故D错误.应选B.点评：判断
39、微粒氧化性复原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有复原性，中间价态的既有氧化性又有复原性.18 .以下各组物质中，均能使Fe23复原成单质铁的是()A.8、6、HeB.CO、CO2、CC.CO2、H20、02D.AkC、H2考点：重要的复原剂.专题：氧化复原反响专题.分析：能使Fe23复原成单质铁，那么物质应具有复原性，金属单质、CO、C、H2等是常见的复原剂，一般利用它们与金属氧化物反响来得到金属单质.解答：解：A、该组物质只有Co具有复原性，而02、He不具有复原性，那么不能使Fe23复原成单质铁，故A错误；B、该组物质中CO、C具有复原性，而C02不具有复原性，那么不能使Fe
40、2O3复原成单质铁，故B错误；C、该组中的物质都不能与氧化铁反响，那么均不能使Fe23复原成单质铁，故C错误；D、该组物质都是常见的复原剂，都能使Fe23复原成单质铁，故D正确；应选D.点评：此题考查常见的复原剂，明确能使Fe2O3复原成单质铁的物质具有复原性是解答此题的关键，只要熟悉常见的复原剂即可解答.19 .能通过化学反响使滨水褪色，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是()Hl氯化亚铁甲苯丙烯SO2焦炉气.A.除外B.除外C.除外D.除外考点：重要的复原剂；苯的同系物.专题：氧化复原反响专题.分析：Hl具有复原性，分别与滨水反响和高镒酸钾溶液反响，溶液褪色；氯化亚铁具有复原性，能被溟单质、高镒
41、酸钾溶液氧化；甲苯能与澳水发生萃取褪色，甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化褪色；烯短能使溟水和高锌酸钾褪色，分别发生加成反响和氧化复原反响；S02具有复原性，可以被溟水、高锌酸钾溶液氧化；焦炉气是混合物，其主要成分为氢气(55%60%)和甲烷(23%27%),另外还含有少量的一氧化碳(5%8%)、C2以上不饱和(2%4%)、二氧化碳(1.5%3%)、氧气(0.3%0.8%)、氮气(3%7%).其中不饱和燃可以被漠水和高镒酸钾溶液反响.解答：解：Hl具有复原性，分别与滨水反响和高铳酸钾溶液反响，溶液褪色，故符合；氯化亚铁具有复原性，能被溟单质、高镒酸钾溶液氧化，溶液褪色，故符合甲苯能与澳水发生萃取褪色，
42、为物理变化，甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化褪色，故不符合；烯短能使溟水和高锌酸钾褪色，分别发生加成反响和氧化复原反响，故符合；S02具有复原性，可以被溟水、高锌酸钾溶液氧化，均发生氧化复原反响，故符合；焦炉气是混合物，其主要成分为氢气(55%60%)和甲烷(23%27%),另外还含有少量的一氧化碳(5%8%)、C2以上不饱和(2%4%)、二氧化碳(1.5%3%)、氧气(O.3%O.8%)、氮气(3%7%).其中不饱和燃可以被滨水和高镒酸钾溶液反响，故符合；应选C.点评：此题主要考查物质的性质之间的关系，难度不大，可以根据所学知识进行答复.20 .以下化合物中氮元素只具有复原性的是()A.KNO3B
43、HNo3C.NOD.NH3考点：重要的复原剂.专题：氧化复原反响专题.分析：最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有复原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有复原性，据此分析解答.解答：解：氮元素的常见化合价有3、0、+2、+4、+5价.A、硝酸钾中的氮元素化合价是+5价，是最高价态，在酸性环境下，硝酸根离子具有很强的氧化性，故A错误；B、硝酸分子中氮元素是+5价，是最高价态，所以只具有氧化性，故B错误；C、一氧化氮分子中氮元素是+2价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有复原性，故C错误；D、氨气分子中氮元素是3价，最低价态，所以只具有复原性，故D正确.应选D.点评：此题考查了元素性
44、质与价态的关系，根据“最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有复原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有复原性来分析解答即可，难度不大.21 .随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受.为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D,生石灰考点：重要的复原剂.专题：氧化复原反响专题.分析：防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常参加抗氧化物质，那么选项中的物质应具有复原性，以此来解答.解答：解：A.无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；B.硫酸亚铁具有复原性，在反响中S元素的化合价升高，能
45、防止食物被氧化，故B选；C.食盐不能防止食物被氧化，故C不选；D.生石灰具有吸水性，常用作枯燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选；应选B.点评：此题考查氧化复原反响，明确信息及元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大.22 .以下变化，需参加复原剂才能实现的是（）A. H2SO4SO2B.Al（OH）3AlO2C.HC1C12D.HSO3SO32考点：重要的复原剂.专题：氧化复原反响专题.分析：需要参加复原剂才能实现，那么选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答.解答：解：A.H2SO4fSO2中硫元素的化合价降低，那么需要参加复原剂才能实现，故A正确；B. AlO2AI（OH）3中各元素的化合价都不变，不属于氧化复原反响，参加适量盐酸即可实现，故B不选；C. HQ）CI2中Cl元
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