1、电子式的书写一、表示原子二、表示分子（技巧：先写出结构式，再改为电子式。）c2:ci-cM：ci：a：；o2:o=o11;n2：n三nnn:HF：H-FhjEH2O:H-O-HHOJH.NH3:H-N-HHJrH：N：HHlC-IHHCIO：H-oC1HJOJC1:CO2：o=c=oncn:hcn：H-C三NHJCKN:H2O2:H-00HH三三H；H2CO3：0。H-OYYHHTH：04：O=Ho三、表不基OH：QH;CH3：四、表示离子汨HC:H：o：一CHO：某H：N：H_HNa+、Mg2+、AP+、匹:-、耳.、五、表示离子化合物CaCl2与CaC2形似而神不似。像CaCl2sMg3N
2、2Al2O3等非金属原子间无非极性键,而CaC2Na2O2CaCh等非金属原子间存在非极性键。CaCl2:。丁Ca2+B。旷；CaC2:Ca2+C:K2六、表示化合物的形成过程常见的错误表示的电子式N2:贯三不形成共价键的电子应为孤电子对）、：N：N：（共用电子对表示方法错误）、N:N（遗漏孤电子对）。不真实的CO2：0：C：0：（未形成共用电子对）。HCIO:H：ci：O：（Q与O之间未形成共用电子对）。H2O:H+f2H+（比0是共价化合物）。+cl（CI一未写成电子式）。NH4CkH：N：H_H_CaCI2：Ca2+Del（电子式都是以原子为根本单位组成的，不能出现角码），Ca2+icilJC（带相反电荷的离子要相邻）。
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