1、的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V3+Vb=100m1.,Va.Vb与混合液的PH的关系如下图。以下说法正确的选项是AKa(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等B.b点时，,水电离出的C(H4)=IO7mol1.Cc点时，c（八）c(B)D.ac过程中-一一T不变c(OHc(HA)【记录天地】。题型二一元强碱滴定二元弱酸例题2(2018北京四中.12)：PZCa=-IgK3,25C时，H2A的PKaI=1.85,pKa2=7.19n常温下，用0.1mol1.1NaOH溶液滴定20m1.0.1mol1.1H2A溶液的滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是()A.A点所得溶液中：W=IO
2、m1.B.S点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA)+c(OH)C. C点所得溶液1.l1.C(A2)=C(HA)D. D点所得溶液中A*水解平衡常数Khl=IoI【记录天地】:思一:思二一看：二看:O【实战演一思三理现】三看:O【构建思维导图滴定曲线图像解题策略】微专题中和滴定曲线拓展应用。题型一一元强酸(碱)与一元弱碱(酸)法定曲线例题125C时，符0.1mol1.1NaOH溶液参加20m1.0.1mol-1.1CH3COOH溶液中，所参加溶液的体积(。和混合液的PH的关系曲线如下图。以下结论正确的选项是()A.点时，C(CH00)+C(CH00H)=C(Na)B.对曲线上、任何
3、一点，溶液中都有:C(NaAcOT)=C(OH)+c(CCOO)C.点时，醋酸恰好反响完，溶液中有:MCHSCOO)=C(Nac(I)=c(OH)D.滴定过程中可能出现:c(Hc(Na)M1.C(X)c(OH)【解题技巧】【拓展一】(2018届河北省承德市联校高三上学期期末)25C时，用0.1OmOH/1的盐酸分YOH及ZoH,滴定曲线如下别滴定体积相同且浓度均为0.10mol1.1的三种一元碱XOH,图。以下说法正确的选项是A.YOH是强碱B.V(盐酸)V(碱)=0.5时,C(Z*)C(Y+)C(X+)C.X*+H2OXOH+H4的平衡常数K=IO4D.滴定XoH时可用酚欧作指示剂【变式二】
4、2017四川省宜宾市第二次诊断)25时，将浓度均为0.1mol/1.、体积分别为Va和Vb的化学过程，因此近几年高考中，学生普遍认为酸碱中和滴定图像题目较难，但这也是高考的高频考点。设计教学之前，搜集参考近几年全国卷和各省市模拟，选定几个代表型题目，从一元到二元，从单条到多条，从但一过程到多个过程，逐一分析，总结提炼，让学生在做中感悟图像问题，应该怎样看，看什么；怎么想，想什么。引导学生建构解决图像问题的思维模型，提出“三看三思”，一看横纵坐标轴，一思考物理量及含义；一看曲线走势，二思反响过程；三看关键点，三思过程中某些等当点，特殊点。从面一线点，将问题解决逐步深化细化。建构思维导图也是学生
5、认知过程的生化细化。为了建立起稳固的思维模式，设计实战演练环节，高考真题重现，落实过程，检测反响，本环节采取小组合作，首先独立思考完成，再讨论整理。充分发挥学生在学习中的主体地位，树立学习化学的信心。在整个过程中，穿插溶液中根本原理知识点的复习，包括PH的计算，电离水解的影响因素，水电离程度大小的判断，离子浓度大小的比拟，K值的计算等等。但整节课侧重思维训练和方法，对知识点的复习没有做到深入浅出的细致回忆夯实，再者时间分配再合理些。1.12017全国卷H,12】改变0.1mol1.I二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HAA?一的物质的量分数d(X)随PH的变化如下图：HX)=gh,A)
6、殿-)+/)以下表达错误的选项是()A.PH=1.2时,C(H2A)=c(HA)BIgM(H2A)=4.2C. pH=2.7时，c(HA)c(H2A)=c(A2)D. pH=4.2时，c(HA-)=GA2-)=c(H+)2.【2017.新课标I卷:13()常.温下将NaoH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如下图。以下表达错误的选项是A.Ka2(H2X)的数量级为10$64208642Ol5.5.5.5.44.4.4.4.一B.曲线N表示PH与怆幽2的变化关系C(H2X)C.NaHX溶液中C(H)c(OH)D.当混合溶液呈中性时,c(Na)c(HX)c(X2)c(H+)=c(OH)课后反思:酸碱中和滴定图像题在近几年高考中频繁出现，这是由于它不但能考察学生微粒观和量的思想，而且对学生数形结合能力也是一个很好的考察，加上学生不善于结合图形分析其中
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