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1、高三第二次月考化学试题一、 选择题：2下列递变规律正确的是AP、S、Cl的原子半径依次增大BH2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强CHCl、HBr、HI的还原性依次减弱DLiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强3某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为A+3 B+5 C+7 D无最高正价1下列电子式正确的是 A B C D2、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 （ ）A中子数为145 B核外电子数为94C质子数为94 D核电荷数为2397下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）ALi、Na、K
2、 BI、Br、FCO、Al、SDLi、F、Cl5下列各组微粒中属于同位素的是AD和H BAr和Ca CO2和O3DCl和Cl6下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是AH2O2 BNH3 CNaOH DHCl7下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DH2O9某元素的气态氢化物符合通式RH4，且氢的质量分数为25，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为AH2SO4BH2CO3 CHNO3 DH2SiO34、X 、Y 、Z 和R分别代表四种元素，其核电荷数分别为：a、b、c、d。如果X m+、Y n+、Z n、Rm四种离子的电子层结构相同，下列关系正确
3、的是：A 、a-c=m-n B、 a-b=n-m C、c-d=m=n D、b-d=n+m1（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. 、B.K+ 、Al3+、 、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-10在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，被氧化与被还原的硫原子数之比为 （ ）A12B21C11 D32下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） （A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32- （C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42- 1
4、1(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A B C D 20（09海南卷2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXY Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- C Fe2+ I- Cl- SO2D SO2 I- Fe2+ Cl-8离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO3某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl，SO42
5、四种离子，已知Na+, Al3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为（ ）A1：2 B1：4 C3：4 D3：21在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )ANH4+、Mg+、SO42-、Cl-BBa2+、K+、OH-、NO3-CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-2下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2+CH3COO-C氯化亚铁溶液中通入氯气：2
6、FeCl2+Cl22Fe3+6Cl-D金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H217X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的还原性：YZWD四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高11配平下列化学方程式： _ Zn + _HNO3 = _Zn(NO3)2 + _N2O + _H2O10写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（1）Cu2+2OH-=Cu(OH)2（2）2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（3）Cu2+Fe=Fe2+
7、Cu四、A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：（1）四元素的符号依次是A ，B ，C ，D 。它们原子半径由大到小的顺序是 。（2）试写出四元素的离子结构简图：A ，B ，C ，D 。它们离子的半径由大到小的顺序 。（3）写出最高价氧化物对应水化物的化学式 ，分别比较酸性和碱性的强弱 。（4）写出气态氢化物的化学式 。比较其稳定性 ，理由 。答案：（1） 原子半径由大到小的顺序是（2） 离子半径由大到小的顺序（3） 酸性：碱性：（4）、 因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强