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1、第二章化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题1下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是（）A FeCl 3 溶液中，加入KSCN溶液B H2O2 水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏C淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸D滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸2用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C加入较浓硫酸D不用铁片，改用铁粉3对可逆反应 N2(g) 3H2 (g)2NH3(g) H， 正反应速率为 1，逆反应速率为 。当温度升高时， 1和 2的变化情况为（ ）2A同时增大 B 同时减小 C 1增大， 2减小D 1减小， 2增
2、大4高温下1421422CO达到平衡后 , 平衡混合物中含14C的粒子有 ( )CO与碳发生反应：CO+CA 14 CO214CO 14CB 14CO214COC 14CO2D 14CO5在 a、b、c、d 四个不同的容器中， 在不同条件下进行2A(g) B(g)=3C(g) 4D(g) 反应。在时间 t时测得： a 容器中 (A) 0.5 mol/(L s) ， b 容器中 (B) 0.3mol/(L s) ，c 容器中 (C) 0.8 mol/(L s)， d容器中 (D) 6mol/(L min) 。则在时间 t 时，反应速率最大的是 ()A a 容器中B b 容器中C c 容器中D d
3、 容器中6一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是（）A氯化钠溶液B水C醋酸钾溶液D硫酸铜固体7向 2L 密闭容器里充人2mol M 和一定量的N，发生如下反应：当反应进行到4min 时，测知M的浓度为0.2mol/L ；反应进行到M(g) N(g)2min 时，密闭容器中E(g)M的物质的量浓度为（）A等于 0.6mol/LB小于 0.6mol/LC等于 0.8mol/LD8在其它条件不变时， 10时以某物质表示的反应速率为3 mol/ (L升高 10反应速率是原来的2 倍，则温度为50时，该反应的速率为（
4、大于 0.8mol/Ls)，已知温度每）A48 mol/(L s)B36mol/(Ls)C24 mol/(Ls)D12 mol/(Ls)9某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) 2B(g)C(g) D(g) ，当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的平均相对分子质量B的物质的量浓度能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）ABCD只有10可逆反应N2 3H22NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能充分说明反应已达到平衡状态的是（）A 3正(N2) 正(H2)B 正(N 2) 逆 (NH3)C 2正(H) 3 逆(NH )
5、D 正(N ) 3 逆(H )232211反应 C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) 在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加 C(s) 的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氩气使体系压强增大D保持压强不变，充入氩气使容器体积增大12把 0.6molX3X(g) Y(g)气体和 0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：nZ(g) 2W(g) 5min末生成 0.2molW，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为 40.01mol/( L min)B 3，则的值为（C 2）D113锌与某浓度的盐酸起反应的实验结果
6、如下表锌的质量 /g温度/ 完全溶解于酸的序号锌的形状时间 /sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t 1E2薄片3550F2颗粒15t 2G2粉末15t 3则下列说法正确的是（）。t =75 st200 t3单位时间内消耗的锌的质量mmm12GFBABC只有D全部正确14将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（） 20 10mL 5.4mol/L的 Na2S2O3 溶液和 20mL 1.5mol/L盐酸 20 10mL 4.0mol/L的 Na2S2O3溶液和 10mL 2.0mol/L盐酸 30 15
7、mL 3.5mol/L的 Na2S2O3溶液和 10mL 2.5mol/L盐酸 30 20mL 3.0mol/L的 Na S O 溶液和 10mL 3.0mol/L盐酸223ABCD15在一个定容密闭容器中，加入2 molA 和 1 molB 发生如下反应：2A(g) B(g)3C(g) D(g) ，达到平衡时 C的浓度为 1.2 mol/L。若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C 的浓度仍为 1.2 mol/L的是 ()A 4 mol A 2 mol BB1.5mol C 0.5 mol D 0.5mol B 1 molAC 3 mol C 1 mol DD1.6 mol A
8、0.8 mol B 0.6 mol C0.3 mol D16在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和 1 mol B发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ，达到平衡时，混合气体中C 的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后， C 的体积百分含量不可能为a%的是（）A 4 mol A+2 mol BB 3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC 3 mol C+0.8 mol DD 1.6 mol A 0.8 mol B 0.6 mol C 0.3 mol二、填空题1. 常温常压下， A、 B、C、 D均为气态
9、。 A 与 B 可发生可逆反应： A+BC+nD。若将 2molA和 2molB 混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时C 的浓度如下表：温度压强 /PaC 的平衡浓度 /(mol L-1 )2511051.02521051.82541053.22551056.0(1) 可逆反应中计量数 n 的取值范围是 _ ，理由是 _ 。(2) 在 25和 5 105Pa 时， D 的状态是 _。2. 把 N2 和 H2 以 1： 1 的物质的量比混合均匀后分成四等份，分别同时充入A、 B、C、 D 四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的反应相继达
10、到平衡状态。分析表中实验数据后回答：容器代号ABCD平衡时混合物的平均相对分子质量1617平衡时 N 的转化率20%2平衡时 H 的转化率30%2(1) 都达到平衡时， _容器 NH3 的物质的量所占比例最大。(2) 达到平衡所需时间最长的容器是_。(3) 四个容器容积由小到大的顺序为_ 。3. 一定温度下的密闭容器内，充入2molN2、6molH2 发生如下反应N2+3H22NH3，达到平衡后， NH3 的体积分数为a%。(1) 恒温恒容时，向该容器中再充入1molN2、 3molH2，达到平衡时若 NH3 的体积分数为 b%，则 a_b；若改为恒温恒压，则 a_b。（填“ ”、“ =”或“
11、 200 t 3，单位时间内消耗锌的质量应为mG mB mF。14 A Na 2S2O3+2HCl=2NaCl+SO +S +H2O本题的关键是该反应是缓慢进行的反应。题给反应物的浓度，并不是反应时的实际浓度。硫代硫酸钠(Na 2S2O3) 溶液和盐酸混合后，各溶液的实际浓度( 反应物的起始浓度) 应为：中：硫代硫酸钠溶液的浓度是.01L 5.4mol/L/(0.01L+0.02L)=1.8mol/L盐酸的浓度是0.02L 1.5mol/L/(0.01L+0.02L)=1.0mol/L同理中：硫代硫酸钠溶液的浓度是2.0mol/L盐酸的浓度是1.0mol/L中：硫代硫酸钠溶液的浓度是2.1mo
12、l/L盐酸的浓度是1.0mol/L中：硫代硫酸钠溶液的浓度是2.0mol/L盐酸的浓度是1.0mol/L上述四组混合溶液中，盐酸的浓度都是1.0mol/L，硫代硫酸钠溶液的浓度大小顺序为：，结合温度的影响得反应速率的大小顺序是，即出现浑浊的先后顺序为：15 BC 要使 C 物质的物质的量浓度不变，必要与原平衡完全等效。A 与 B 的起始物质的量（C 和 D 物质折算为 A 和 B）一定是 2 mol 和 1 mol 。16 C 因反应物中的D 为固体，反应前后气体的物质的量不变，因此，只要 A 与 B 的起始物质的量（ C和 D 物质折算为 A 和 B）之比为 2:1 供料，平衡后 C的体积百
13、分含量定为a%（但物质的量浓度不一定不变）选项D 中的 D 物质虽多了 0.1mol ，但它是固体，这与选项C 中多出的 C 物质不同。二、填空题：1. (1)n1 ，理由：假设化学平衡不移动，在其他条件不变时，把压强增大到原来的2倍（如55倍，事实上只有原来的1.8从 1 10 Pa 变到 2 10 Pa），则 C 的平衡浓度应变为原来的2倍，说明化学平衡发生了移动，且向逆反应方向移动，根据勒沙特列原理可知，加压平衡向气体体积的方向移动，即逆反应是一个气体体积缩小的反应，有1+11。 (2)固体或液体2. (1)A (2)C (3)ADBC3. (1) ； = 。 (2)a+c/2=3 ，
14、b+3c/2=6 ； a ： b=1： 3。4（ 1）C（ 2）途径活化能2+5（ 1）反应中产生的Mn 离子是此反应的催化剂，催化剂使反应速率增大的影响大于反应物浓度减小使反应速率减小的影响.（ 2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小, 成为影响反应速率的主要因素, 从而反应速率减小（ 3）AD6(1) 在 4 分钟内，温度对反应速率的影响大于浓度改变对反应速率的影响（ 2）酸的浓度相同，但反应时c(H+) 不同（ 3） 硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用 在铝与盐酸的反应溶液中，加入Na2SO4固体，观察反应产生的气泡是否变慢(或氯离子对铝与氢离子的反应有催化作用；在铝与盐酸的反应溶液中，加入NaCl固体，观察反应产生的气泡是否变快)