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1、化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题。1 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A (D)=0.4 mol /L sB (C)=0.5 mol /L sC (B)=0.6 mol /L sD (A)=0.15 mol /L s2 某化学反应其H= 122 kJ/mol， ? S= 231 J/(mol K) ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A 在任何温度下都能自发进行B 在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D 仅在低温下自发进行3 可逆反应N 2+3H 22NH 3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表
2、示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A 正(N 2 )= 逆 (NH 3)B 3 正 (N 2)= 正 (H 2)C 2 正 (H 2)=3 逆 (NH 3)D 正 (N 2 )=3 逆 (H 2)4 下列说法正确的是（）A 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D 一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5 在 2L 密闭容器中加入4molA和 6molB ，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若经5s 后，剩下
3、的A 是 2.5mol ，则B 的反应速率是（）A 0.45 mol /L sB 0.15 mol /L sC 0.225 mol /L sD 0.9 mol /L s6 有一处于平衡状态的反应：X(s) 3Y(g)2Z(g) ，H 0 。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温低温高压低压加催化剂分离出ZA B C D 7 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：锌粒锌片锌粉 5% 盐酸 10% 盐酸 15% 盐酸加热用冷水冷却不断振荡 迅速混合后静置A B C D .8 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(
4、g) 达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) n(B) n(C)=2 2 1。保持温度不变，以2 2 1 的物质的量之比再充入A、 B、 C，则（）A 平衡不移动B再达平衡时，n(A) n(B) n(C) 仍为2 2 1C再达平衡时，C 的体积分数增大D 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9 从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn （溶液，红色）H（溶液，无色） In（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na 2 O 2 粉末，则溶液颜色为（）A 红色变深B 黄色变浅C 黄色变深D 褪为无色10 向 Cr 2 (SO 4 ) 3的水溶
5、液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH) 3 沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多，但当pH 13 时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根子离（ CrO 2 ）。其平衡关系如下：+H 2O3+ +3OHCr(OH)3CrO 2Cr+H（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向 0.05mol/L的 Cr 2(SO 4) 3 溶液50mL 中， 加入1.0mol/L的 NaOH 溶液 50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（）A 溶液为紫色B 溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D 无法判断11 某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ，若开始时充入2molC
6、气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20% ；若开始时只充入2molA和 1mol B的混合气体，达到平衡时A 的转化率为（）A 20%B 40%C 60%D 80%12 （双选）接触法制硫酸通常在400 500 、常压和催化剂的作用下，用SO 2 与过量的O 2 反应生成SO 3。 2SO 2 (g) O 2(g)错误！未找到引用源 。2SO 3(g)； H 0 。在上述条件下，SO 2 的转化率约为90% 。但是部分发达国家采用高压条件生成SO 3，采取加压措施的目的是（）A 发达国家电能过量，以此消耗大量能源B 高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO 2 的转化率C
7、 加压可使SO 2 全部转化为SO 3 ，消除SO 2 对空气的污染D 高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率.13 （双选）反应A+B C 的反应速率方程式为：v k c(A) c(B) ， v 为反应速率，k 为速率常数。当c(A) c(B) 1 mol L 时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A c(A) 增大时，v 也增大B c(B) 增大时，k 也增大C升高温度时，k 值不变D 升高温度时，v 值增大14 在4L 密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D
8、的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（）A x=1B B 的转化率为20%C平衡时A 的浓度为1.50mol/LD 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%15（双选）用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ； H 0的正确的图象为（）16（双选）某体积可变的密闭容器中盛有适量的A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10% ，下列推断正确的是（）A 原混合气体的体积分数为1.2VLB原混合气体的体积为1.1VLC反应达到平衡时，气体A 消耗0.05VLD 反应达
9、到平衡时，气体B 消耗掉0.05VL17 现有反应X(g)+Y(g)2Z(g) ， H 0 。右图表示从反应开始到t1 s 时达到平衡，在t2 s 时由于条件变化使平衡破坏，到t 3 s 时又达平衡。则在图中t 2 s 时改变的条件可能是（）A 增大压强B 使用了催化剂C降低温度D 减小了X 或 Y 的浓度.18 （双选）在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t 0 时容器 中达到化学平衡，X 、 Y 、 Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）n/mol0.6ZX2.41.81.2Y 0.60t0tA 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z
10、B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V( ) V( ) ，则容器 达到平衡所需时间大于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态D 若达平衡后，对容器 升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应三、填空题（本题包括3 小题）。19 对于A+2B(g)nC(g) ， H0 。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A 为 _ 态。(2) 增压，平衡不移动，当n=2 时， A 为 _ 态；当n=3 时， A 为 _ 态。(3) 若 A 为固态，增大压强，C 的组分含量减少，则n_ 。(4) 升温，平衡向右移动，则
11、该反应的逆反应为_ 热反应。20 将 4 mol SO 3 气体和4 mol NO置于2 L 容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO 2 和 N 2O 4 之间的相互转化)：2SO 3 (g)2SO 2 (g)+O 2 (g) 、2NO(g)+O2(g)2NO 2 (g) 。当上述系统达到平衡时，O 2 和 NO 2 的物质的量分别为n(O 2)=0.1 mol、n(NO 2 )=3.6 mol，则此时SO 3 气体的物质的量为。当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO 3 和，或NO和(填它们的分子式 )。在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2 和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO 2)平 =mol/L 。.