《【名师版】辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【名师版】辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题有答案.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、考试时间：90分钟满分：100分H-1B-11C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO310H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA
2、个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4LNO2溶于水转移NA个电子D.6g金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-c(H+)B.常温下，加水冲稀时c(OH-)的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：+、Cl-、Mg2+、SO42-4.3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种
3、重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性mnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项A离子组H+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中的原因发生了氧化还原反应4Fe2+2NO3-+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBCDNa+、CO32-、Cl-、Al3+Fe3+、+、SCN-、Br-HCO3-、OH-、Na+、Ca2+发生了互促水解反2AI3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+
4、3CO2有红色沉淀生成：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O应6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：高温(1)4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应(l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1
5、molNa2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+130kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220kJmol-1。断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为A.332kJB118kJC.462kJD.360kJ。8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”以下对“类铅”的叙述错误的是A第七周期第A族，是金属元素B.主要化合价为+2，+4价C.最高价氧化物有较强氧化性D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”9.
6、下列关于有机物的说法正确的是A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应B.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液10.下列装置(部分仪器略去)，能顺序完成对应实验的是A.A装置，能验证非金属性ClSB.B装置，定量测定化学反应速率C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘11.W、Y、短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层
7、电子数与W原子最外层电子数之和为8。和W最外层电子数相同。下列正确的是A.简单离子的半径由大到小的顺序为WYB.元素对应的气态氢化物的沸点WC.化合物W2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为W12.T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)C(p)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/mol01.00n(B)/mol1.20100.50300.20下列说法错误的是A.前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250mnolL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.5
8、0molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应13.下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH酸性HFCH3COOH(NaF)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有种A.3种B.4种C
9、.5种D.5种18.下列说法正确的是A.3.0L0.1molL-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B.常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)C常温下，pH=6的NaHSO4溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.910-7molL-1D.sp(Fe(OH)3)=1.010-38，sp(Mg(OH)2)=1.010-11，则浓度均为0.1molL-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3
10、+，应将pH调至311。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。19.(13分)某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性(2)B装置中试剂的名称是；E装置的作用是。.探究燃烧的反应产物(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成产生的气体中含有氢气，则
11、可说明固体中含有将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是(用离子方程式表示)(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为(字母)能证明固体粉末是硫磺的实验现象是。(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS)m(S)=20：7：4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：。20.(14分)Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在)，还含有稀有金属及
12、贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下：请回答下列向题：(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为。(2)流程的目的是。(3)流程的操作名称是。(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为。根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。(5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是。(填化学式)(6)称取5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。反应完全后，用0.050
13、00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为。若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结果(其“偏高”或“偏低”“无影响”)21.(l3分)甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OH=-Q1kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-Q2kJmol-11H2(g)+2O2=(g)=H2O(l)H=
14、-Q3kJmol-1则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的kJmol-1(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。T1时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，将反应容器中发生反应2CH4(g)C2H6(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为。对上述平衡状态，若改变温度至T2，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4中均反速率r(C2H4)=，上述变化过程中T1T2(填“”或“SeO2SO2(5)H2SO4(6
15、)7.9%；偏高21.(13分)除标明外，其余每空均2分(1)(3Q3+Q2-2Q1)kJ/mol(2)66.7%0.00125molL-1S-1(1分)从图象判断出该反应为吸热反应，对比T1到T2，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1T25104B22.(15分)除标明外，其余每空均2分(1)(2)BCON(1分)(3)结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高(1分)BF3分子中硼原子有空轨道，氟化铵中F-有孤对电子，能形成配位键sp2，sp3(4)4(1分)(1/4，1/4，1/4)254/NAa3103023.(15分)除标明外，其余每空均2分(1)1，2-二甲苯(邻二甲苯)(1分)(2)(1分)(3)(4)(5)NaOH醇溶液(6)bd(7)(3分)