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1、初三上上化学推断题及典型计算题归类1、一瓶气体由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种，进行如下实验：气体中一定没有 CO2 ，气体组成可能a CH4，b H2、CO，c CH4、H2，d CH4、CO；CH4、H2、C（可不填满，也可再加）。2、根据下列物质间的转化关系回答问题其中化合物A为黑色固体，化合物C由两种元素组成（1）写化学式：单质乙 H2 ，化合物A Fe3O4，化合物B ，化合物D H2O（2）写出化合物A和单质乙反应的化学方程式 。3、A-G是初中化学中常见物质，其中F为黑色固体，其转化关系如图回答下列问题：（1）写出两种物质的化学式：B CaO，G （2）写出反应的化学方
2、程式： 4、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体它们之间存在着如下转化关系：A在不同条件下能够转化成B或C；A和稀硫酸反应有D生成；在高温条件下，C和无色气体E反应，生成A和另一种无色气体根据上述信息，回答下列问题：（1）A转化成B的化学方程式 （2）中的现象是 （3）的化学方程式 2Fe+3CO2，其用途是 5、AJ都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体它们的相互转化关系如下图所示请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：B I FeSO4（2）反应中属于置换反应的为 （填
3、序号）（3）写出反应的化学方程式 。6、如图为初中化学几种常见物质及其转化关系，请根据图示回答：（1）化合物甲中的元素有 2种（2）金属单质B可能是 （铜（铁或其他合理答案均记分）填名称），化合物乙可能是 CO2（H2O或其他合理答案均记分）（填化学式）计算题：一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（ ）AMg Al BZn Fe CMg Fe DAl Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有
4、的金属杂质是（ ）A铜 B镁 C铝 D钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（ ）ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）A蓝色 B紫色 C红 D无
5、色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ）AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（ ）A. 11 B. 11.25 C. 11.5 D. 123、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物三、 特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（ ）A12% B10% C8% D6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫
6、元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（ ） A.35% B.25% C.65% D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（ ）A放入Na、Mg、Al的质量相同B放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。D放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1四、溶质的质量分数计算1、已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A24.0% B286 C316 D4002、对100g溶质质量
7、分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：蒸发掉10g水，无晶体析出 加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g 加入10g同种溶质，且完全溶解 加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )A. B. C. D.3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是( ) AZn BZnO CZn(OH)2 DZnCO3五、图像分析型选择题2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）MgZn FeZn MgFeFeMgZnMgFeZnH2
8、H2H2H2ttttDCBA 【同题链接】1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（ ）AtOa%CtOa%BtOa%DtOa%3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（ ）mZnFemFe ZnFe ZnmZn FemttttCBAD tAPH4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（ ）溶液质量tC溶液导电性tBH2体积7Dt8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度
9、的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。问：（1）黄铜中Cu的质量分数。（2）样品完全反应产生的H2的质量。（3）稀盐酸的溶质质量分数。六、实验数据型计算题例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.1%）。【同题链
10、接】1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：实验甲乙丙加入样品的质量/g51015生成CO2的质量/g1.763.524.4求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。盐酸中溶质的质量分数。2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
11、 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1)。 七、天平平衡1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ）A5.61gB8.00gC4.2gD6.11g2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）A锌、铁各7gB锌、铁各5g C锌、铁各4gD锌、铁各3g八、综合分析型选择题例6：取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过
12、滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ） A1：1B1：2C28：44D181：209【同题链接】1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）A10 g B20g C30g D40 g一、平均值型计算选择题：例1：B 【同题链接】1、A 2、B 3、C、D 4、D二、估算型选择题例2：A【同题链接】1、D 2、B 3、A三、 特殊规律型选择题例3：B【同题链接】1、C 2、B C 四、溶质的质量分数计算1、A 2、B 3、C五
13、、图像分析型选择题例4：（1）5 444（2）解： 444 mLCO2的质量为： 设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5 44 x 0.88g 解得：x = 0.73g 0.73(15-5)100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分）设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl106 36.5 84y 5g7.3% z 解得： y =1.06g. z =0.84g.556mLCO2的质量为：556mL (1000mL) 1.98g/L=1
14、.10g设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O84 44m 1.10g 解得：m = 2.10g则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g0.84g= 1.26g答：盐酸中HCl的质量分数为7.3%；原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。【同题链接】1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、A7、有白色沉淀生成；4.4g 8.18解：（1） （2）设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 2 50.00g-33.75g
15、=16.25g y x x =0.5 g y =18.25g （3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g 答：黄铜中铜的质量分数是67.5% ，样品完全反应产生的H2的质量是0.5g ，稀盐酸的溶质质量分数是10% 。六、实验数据型计算题例5：（1）80g （2）56% （3）33.5%【同题链接】1、80% 14.6%2、(1)75 (2)解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。 设稀盐酸中溶质的质量为x CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 100 73 3g x =
16、 x=2.19 g 稀盐酸的溶质质量分数为：100=14.6 3、NaCl MgSO4需NaCl的成本：1000kg10.76g/kg(23/58.5)(4/500) 元=218.9元需MgSO4的成本：1000kg1.29g/kg(24/120)(12/500) 元=154.8元七、天平平衡1、D 2、A 3、B、C 4、C八、综合分析型选择题例6：D【同题链接】7、A 8、C【学有所得】解题思路：审题 写出配平的化学方程式 找出关系量 列出比例式 求解。【一（3）铁生成H2的质量已经等于平均值，根据“有大有小”原则，另外两种金属质量分别是5.6 g时，其质量应该一个大于0.20 g，另一个小于0.20 g。】（略）