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1、精品文档用心整理酸和碱的中和反应（提高）【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1（2015黑龙江中考）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A5B9C12D132.下列说法中正确的（）A.碱类物质一定能使酚酞试液变红B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性3.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸4.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A.反应
2、后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na和ClD.反应前后所有元素的化合价均无变化5.质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH是()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断6.（2016邵阳中考）某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）AHClNaOHBNaClCNaClNaOHDNaClHCl7.下列关于中和反应的说法，正确的是（）A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用熟
3、石灰中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断8.一些国家正在使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A.改良碱性土壤B.促进植物的光合作用C.改良酸性土壤D.提高农作物产量二、填空题9.盐酸中的溶剂是；向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会逐渐（填“增大”或“减小”）；浓硫酸、烧碱都有强烈的性，使用时必须十分小心。资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理10.下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液。（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释。（3）向水中不断通二氧化碳。（4）向水中加熟石灰
4、。11.（2016衡阳中考）某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验（1）反应的化学方程式为_；（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_（填字母代号）。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D加入金属Zn片，产生气泡12.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨
5、的原因：_。（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：_。（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_（填序号）。A将硫酸厂搬离该镇B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_。（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，_（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是_。13.（2015江苏中考）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。资料来源于网络仅供免费交流使用精品文
6、档用心整理（1）开始时_管溶液呈红色。（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_，可能含有的溶质的化学式为_，写出上述反应的化学方程式_。14.（2015浙江中考）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按图所示进行酸碱中和反应的实验。请回答：（1）试剂是_，试剂是_。（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是_。（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是_。A石蕊溶液B铜片C碳酸氢钠粉末三、实验题15.（2015延庆一模）某化学兴趣小组围绕“酸
7、和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想不合理，其理由是。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入猜想三成立【答案与解析】资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理1【答案】A【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都显示无色，因此向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸
8、性也可能是中性，pH7。2.【答案】B【解析】碱溶液（实质是溶液中的OH）能使酚酞试液变红，但不溶性的碱类物质（如氢氧化铜等）不能使酚酞试液变红,，故A错。酸溶液与金属氧化物、碱溶液与非金属氧化物的反应产物也是盐和水，但它们不属于中和反应，故B正确。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故C错。pH0的溶液为强酸性，中性溶液的pH7，故D也不正确。3.【答案】BB【解析】有明显反应现象的反应不需要加指示剂帮助判断。A选项大理石和稀盐酸反应有气泡产生，不需加入指示剂；铁锈与稀硫酸反应，铁锈溶于酸中生成棕黄色溶液，故也不需加入指示剂；镁和稀硫酸反应生成气体
9、，也不需加入指示剂；选项石灰水和稀盐酸反应生成水无明显现象，故需加入指示剂。4.【答案】D【解析】在中和反应前后，所有元素的化合价都保持不变。5.【答案】C【解析】由NaOH+HClNaCl+H2O方程式可得NaOH与HCl的质量比为40：36.5；故相同质量的相同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合后反应HCl有剩余，故反应后溶液显酸性，酸性溶液的pH小于7。6.【答案】C【解析】图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。7.【答案】C【解析】A.纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生
10、成了二氧化碳；故A错误；B.生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金属氧化物与酸反应（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故B错误；C.熟石灰是碱，可以用来中和含有硫酸的废水；故C正确；D.中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，可通过观察该固体是否与酸反应逐渐消失进行判断；故D错误。8.【答案】C【解析】改良酸性土壤应用碱性物质，碳酸水显酸性，不能用于改良酸性土壤。9.【答案】水（或H2O）增大腐蚀【解析】
11、盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸中的溶剂是水；溶液的pH7显酸性，溶液的pH=7显中性，溶液的pH7显碱性，所以向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会逐渐增大；浓硫酸、烧碱都有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。10.【答案】（1）C（2）D（3）A（4）B【解析】（1）原硫酸溶液呈酸性，pH7，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大，当恰好反应时，溶液呈中性，曲线与pH7的虚线相交；继续滴加氢氧化钠溶液，pH7，溶液呈碱性，pH逐渐增大。故选C。（2）氢氧化钠溶液呈碱性，pH7，逐滴加水稀释，溶液逐渐接近中性，pH接近7。故选D。（3）纯水的pH7，不断通入二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸，故
12、溶液呈酸性，溶液的pH7,随着二氧化碳的不断通入，pH逐渐减小，溶液呈饱和状态后，pH保持恒定。故选A。资料来源于网络仅供免费交流使用【解析】（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOHNaCl+HO；精品文档用心整理（4）水呈中性，逐渐加入熟石灰，氢氧化钙溶液呈碱性，pH7，所以pH逐渐增大，溶液饱和后，pH保持恒定。故选B。11.【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）溶液由红色变为无色（3）BD2（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸
13、与氢氧化钠发生了反应；（3）A.滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B.若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；C.加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确。12.【答案与解析】（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（3）A（4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）需要稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸13【答案】（1）左（2）氯化钠、HClNaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）酚酞溶液
14、遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性，因此左侧管溶液呈红色。（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，据此可推断溶液中一定含有氯化钠；溶液呈无色，说明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀盐酸过量），即可能含有的溶质为HCl。14【答案】（1）酚酞溶液稀盐酸（2）颜色变化不明显（3）B（【解析】（1）因氢氧化钠与稀盐酸的中和反应现象不明显，需要借助酚酞指示剂判断反应进行的程度，所以试剂是酚酞溶液，试剂是稀盐酸。2）因为酚酞溶液变色明显而石蕊溶液变色不明显，所以本实验中常用酚酞溶液而不用石蕊溶液。（3）上述实验中，当酚酞由红色变为无色后，溶液可能呈中性也可能呈酸性，即稀盐酸与氢氧化钠可能恰好完全反应，也可能稀盐酸过量。只要通过证明稀盐酸是否存在即可。如果使用石蕊溶液，当稀盐酸存在时，溶液呈酸性，石蕊溶液变红色；如果使用碳酸氢钠粉末，碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应放出气体二氧化碳；铜片与稀盐酸不反应，不能选择。15.【答案】实验一：溶液变红色NaOH+HCl=NaCl+H2O实验二：【提出猜想】二如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色【实验设计】锌（或铁或碳酸钠等合理答案）产生气泡资料来源于网络仅供免费交流使用