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1、高一化学金属性、非金属性练习1、同主族元素的最外层电子数目相等，由此决定它们的化学性质_，随着原子序数增大，电子层数增多，化学性质有所变化，表现在金属性_，非金属性_。2、金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越_，金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越_，3、非金属性的三个标志： 与氢气的化合反应越容易，非金属性越_， 气态氢化物的稳定性越强，非金属性越_， 非金属对应的最高价氧化物的水化物最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越_。4试比较IIA族元素：Be、Mg、Ca、Sr（锶）、Ba的相似性和递变性：(1)、最外层_个电子，易失电子，显还原性，化合价为_；(2)、随原子序数增大，电子层数
2、_,原子半径_，金属性逐渐_。(3)、比较Ba(OH)2和Ca(OH)2的碱性，Ba(OH)2_Ca(OH)2（填”,”,” Na LiB.氧化性 Br Cl IC.原子半径 F Cl S Se9、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下面的叙述正确的是（ ）A该元素的原子最外层上有6个电子B该元素的最高价氧化物为RO2C该元素是非金属D该元素的原子核内有12个质子10、下列元素单质与水反应最不剧烈的是（ ）A、RbB、KC、AlD、Na11、某粒子的核外各电子层电子数之和为一奇数，该原子可能是下列粒子中的（ ）ANa+B.S2-C.LiD.Al3+12、下列原子的核外电子层数与最外层电子数相
3、等的是（ ）AClB.AlC.SD.Li13、某元素的最外层电子数为2，该元素是（ ）A是IIA族元素B.是金属C.是非金属D.无法确定14、下列各组物质的碱性依次减弱的是（ ）ALiOH、NaOH、KOHB.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2CNaOH、CsOH、KOHD.Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)215、下列元素气态氢化物的稳定性，最不稳定的是（ ）AH2OB.H2SC.H2SeD.H2Te下列题目中有12个选项符合题意：16、各组性质比较的表示中，正确的是（ ）A.稳定性： HCl HF HBr HIB.沸点：F2 Cl2 Br2 Br2 Cl2 F2D.与
4、水反应难易：Cs K Rb Na17、下列叙述不正确的是（ ）A.H2S，H2O，HF的稳定性依次增强B.RbOH，KOH，Ca(OH)2的碱性依次增强C.Na，Mg，Al的还原性依次增强D.H4SiO4，H2CO3，H2SO4的酸性依次增强18、X，Y，M，N是四种非金属元素。X，Y在反应中各结合一个电子都形成稳定结构，X的周期数比Y大1,氢化物的稳定性为HNHX；原子序数MYMNB.YXNMC.XNMYD.YMNX19、某同学将3.9g钾金属分次投入19.9mL水（密度为1g/mL）中，反应后液体的体积为18mL（1）计算他得到的氢气的质量，（2）他得到的氢气换算为标况下的体积如何？（3）
5、计算得到的溶液中KOH的物质的量浓度。下面的题目供学有余力的同学：19、A,B,C三种元素的原子具有相同的电子层数,B的核电荷数比A大两个单位,C的质子数比B多4个，1molA的单质和稀盐酸能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子，回答下列问题：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素，（2）写出A，C最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：_（3）写出B，C最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式和离子方程式：_ 20、某元素M的氯化物是MCl2，1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀，已知该元素中有20个中子，求：(1)M元素原子的质量数；(2)M元素的名称；(3)M单质投入水中的反应方程式。参考答案1、相似、增强、减弱、强、强3、强、强、强4、两、+2、增多、增大、增强、 5、七、-1、增多、增大、减弱、6、C7、A8、B9、A10、C11、C12、B13、D14、B15、D16、BD17、AD18、B19、0.1g、1.12L、5.56mol/L20、Na、Al、Cl21、40、Ca用心 爱心 专心 119号编辑 3