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1、最新中考化学金属和金属材料（word）一、金属和金属材料选择题1在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【答案】B【解析】【分析】【详解】A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，故A错误；B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B正
2、确；C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成铁，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果镁很少，不足以和氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故C错误；D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。故选B。【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。2以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A测定两金属的密度B铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属相互刻画D铜片、银片分别放入
3、稀硫酸中【答案】B【解析】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B考点：金属活动性顺序3对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中
4、，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙【答案】A【解析】取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是XZY；故选A【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属
5、能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来4自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()A铝比锌的金属活泼性更弱B相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C锌原子的最外层电子数比铝多17D铝的相对原子质量为【答案】B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电
6、子数比铝多17，故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。故选：B。5实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉C反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO2气体质量D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C【解析】【详解】A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A正确；B、反应也
7、可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项B正确；C、反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量，选项C不正确；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确；故选：C。【点睛】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。6如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质A金属光泽美丽C金属活动性强B导电性优良D延展性好【答案】C【解析】金属活动顺序表：
8、KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C7向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）滤渣的组成有三种可能滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生反应前后溶液的质量可能相等A1个B2个C3个D4个【答案】C【解析】【详解】锌的金属活动性比铜、银
9、强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故正确；硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故正确；向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故错误；锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2Zn(N
10、O3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故正确。正确的是有3个。故选C。【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。8X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2Z+YCl2X+ZCl2Z+XCl2Y+2HClYCl2+H2X与稀盐酸不反应则X、Y、Z三种
11、金属的活动性由强到弱的顺序是（）AZYX【答案】C【解析】【详解】BXYZCYXZDYZX由于Y+ZCl2Z+YCl2，X+ZCl2Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HClYCl2+H2，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ。故选C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。9下列关于锌、铁、铜的说法错误的是A均可以导电C均可以和稀盐酸反应B均可以和氧气反应D铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应【答
12、案】C【解析】A锌、铁、铜均可以导电，正确B锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确C铜不和稀盐酸反应，故错误D铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确故选C10金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是AM可能是铝BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前【答案】C【解析】【分析】在金属活动顺序表中：氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。从左到右越来越不活泼。前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。【详解】A.M不可能是铝，铝元素显3价
13、，故A错误；B.Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误；C.反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为2价，故C正确；D.在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，一定排在银前面，故D错误。故选C。【点睛】(11某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是)A滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【答案】D【解析】【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼
14、，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；D、滤渣中一定含有银和铁，可
15、能含有锌，该选项说法正确。故选D。12下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源【答案】B【解析】【分析】【详解】A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误；C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确；D、金属资源的回收利用，
16、节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确；故选B。13印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）。A溶液中一定含FeCl，固体一定含铜B溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜22C溶液中一定含FeCl，固体一定是铁和铜D溶液中一定含FeCl、CuCl322，固体一定含铜【答案】A【解析】【详解】A铁的化学性质比
17、铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeCl2，烧杯中一定含有的固体是Cu，故A正确；B铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeCl2，烧杯中一定含有的固体是Cu，不一定含有铁，故B错误；C烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故C错误；D如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故D错误。故选：A。14取甲、
18、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A甲乙丁丙C丁丙乙甲B乙甲丙丁D乙甲丁丙【答案】A【解析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲乙丁丙。故选A。点睛金属活动顺序表的应用排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能
19、排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来从左到右金属活动性越来越弱。15芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO+2C2高温Si+2CO，该反应的基本类型是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也一种单质和一种化合物，符合置换反应的定义，不符合化合反应、分解反应、复分解反应的定义，所以是置换反应。故选C。16能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是AZn
20、、Ag、CuSO4溶液BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序；B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；故选A。17两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A该图反映出镁比锌的金
21、属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余【答案】D【解析】【分析】【详解】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D18现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙
22、、甲【答案】C【解析】试题分析：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。考点：金属活动性顺序的应用19硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是AMn强于CuCMg强于AlBAl强于MnDMn强于Mg【答案】D【解析】【分析】【详解】锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；说明锰的金属活动性强于氢；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；所以应选D。20X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是A该反应是置换反应B若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金属活动性比R强【答案】C【解析】【分析】【详解】X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。