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1、化学平衡移动及化学平衡常数,高三化学第一轮复习,说课,刘卫捐 浙江省武义第一中学 2015.1.9,说教材,说教法,说学法,说板书,说程序,说课,一、说教材,教材分析,1,教材处理,2,教学目标,3,教学重点、难点,4,1.教材分析,课 程 标 准,考 试 大 纲,教材分析,教材分析,高考导向：,化学平衡是高频考点，外界条件与化学平衡移动的相互关系，是高考必考内容，多用语言或图像来表达二者之间的关系。尤其是平衡常数、转化率等的计算.而化学平衡的判断及计算一直是高考的热点，在考察形式方面，平衡常数常常是以新的化工生产、科研领域最近报道等为载体，直接考察，预测2015年的高考，结合化工生产、综合考
2、察化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。,2.教材处理,本节内容理论性很强，但习题的灵活性却很大，所以，在教学中，我设计了学案，将习题贯穿于整个课堂。 首先，让学生阅读化学平衡状态、平衡移动原理和化学平衡常数的概念，并找出概念中自己认为重要的字眼，然后根据几个判断题，让学生在交流讨论中加深对概念的理解和运用，并自己总结出书写化学平衡状态的特征及判断依据和化学平衡常数表达式时应注意的问题。 其次，让学生在练习中注意解题格式的规范化，并将化学平衡的建立和化学平衡常数的意义和重要应用融入其中，把理论知识的难度大大降低，让学生在自己的探索中寻找答案，从而真正理解学习化学平衡常数的重要性。 最后
3、，通过课后巩固，进一步提高学生的思维能力和应用能力。,知识与技能,过程与方法,情感、态度 价值观,3.教学目标,4.教学重、难点,二、说教法,1.学情分析,高三学生具有一定的观察能力，分析问题、解决问题的能力，同时具备归纳总结的能力。,已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论；初步了解了平衡移动原理。也基本了解化学平衡常数的涵义和表示方法。,平衡状态的建立在生活中比较常见；而化学平衡常数听起来与日常生活联系不紧密，而事实上也是对理论的理解，学生容易疲劳。,2.说教法,三、说学法,1、在教学中注重引导学生思维过程和认知过程。 2、课堂上力求把教师的讲授转变为启发诱导，把
4、学生的被动接受转化为主动探索。 总之，通过巧妙设疑，启发讲授，知识对比，归纳总结，指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。,激发兴趣,阅读学案,复习归纳,适度提高,总结,教学过程,四、说过程,列举近五年高考试题,平衡移动原理和常数的思考,判断有关叙述是否正确，并归纳平衡移动原理应用，书写化学平衡常数表达式时注意事项,选择高考真题进行训练,总结平衡移动原理和平衡常数的意义和重要应用,查找并罗列近五年浙江省理综卷中对于化学平衡和化学平衡常数的考查真题。,高考是学生目前最刺激的兴奋点。让学生知道高考考什么？怎样考？角度有哪些？,1.激发兴趣,化学
5、平衡状态,影响平衡移动的因素,平衡移动原理,回顾化学平衡移动相关知识，为学习化学平衡常数打下基础。,2.阅读学案,化学平衡状态,1.定义： 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2. 特征：条件：一定条件下 对象：可逆反应 动：动态平衡 等：V正=V逆 定：反应混合物中各组分浓度保持不变。 变：当外界条件改变时，化学平衡会发生变化。,落实概念，找出关键字，培养学生删选信息的能力。强调“变：。,浓度的影响,图 1,图 2,图 3,平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
6、。,3.复习归纳,1、温度一定时，在密闭容器中有平衡体系：N2O4(g) 2NO2,向容器中在加入等量的N2O4,再达平衡时c(NO2)与c(N2O4)的比值与原平衡相比 A、减小 B、增大 C、不变 D、不能确定 （1）容积不变 （2）压强不变,压强的影响,2、在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则（ ） A、平衡正移 B、A的转化率减小 C、B的质量分数增加 D、ab,压强的影响,温度的影响,3、可逆反应3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势
7、，则下列判断正确的是（ ） A、Y和W一定都是气体 B、若W为固体，则Y一定是气体 C、Y和W可能都是固体 D、Y和W可能都是气体,催化剂无影响,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡不移动。,工业 合成氨,反应特征：反应物、生成物都是气体； 正反应是体积缩小、放热反应 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、及时分离出氨气 综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气 实际：500、2050MPa、铁触媒、氨气液化,SO2接触氧化,反应特征：与合成氨相似 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、氧气过量 综合：
8、适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量 实际：高温、常压、催化剂、氧气过量,化学平衡的移动,阅读化学平衡常数的定义,1.定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，叫化学平衡常数，简称平衡常数。 2.化学平衡常数用符号 K 表示。 3.对任意可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g) 化学平衡常数的数学表达式：,=,请判断下列关于化学平衡常数的叙述是否正确：,在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成 物浓度用平衡浓度表示。 化学平衡常数大小与温度、浓度、压强、催化剂有关。 对于一定条件下达到平衡的可逆
9、反应，若升高温度，平衡 右移，则K值增大。 对于一定条件下达到平衡的可逆反应，若增大反应物的浓度，平衡右移，则K值增大。,温度一定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。 对于氢气和碘蒸气的反应，无论方程式表示为H2+I2 2HI或1/2H2+1/2I2 HI，只要温度相同，K值相同。 一定温度下，可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达 平衡时，平衡常数,c(CO) c(H2) K= c(C) c(H2O),结合刚才的练习，小组讨论，填写下列内容：,应用化学平衡常数应注意哪些问题？ （1）平衡常数的表达式中各物质的浓度均为_。 （2）化学平衡常数与_有关，与反应时
10、_无关。 （3）化学平衡常数与化学方程式的_有关。 （4）对于有_参加的反应，它们的浓度一般不列入平衡常数的表达式中。,3.化学平衡常数归纳,CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g），已知1000 时该反应平衡常数K1=1.0 (1)请写出该反应平衡常数的表达式：K=_ (2)若在700时进行上述反应,平衡时CO的浓度为 3mol/L,则该反应的平衡常数K2=_, 该反应为_反应( 填吸热或放热)。,4.适度提高,在一定温度下将12molCO2和16molH2混合于2L密闭容器中，发生如下反应：,体验有关平衡常数的计算，加深对平衡常数表达式的书写，并了解利用K值可判断反应的热效应
11、。,(3)若在1000时进行上述反应达平衡时, CO2的转化率= 。（用百分数表示）,1.强调写解题步骤，并注意解题格式的规范化。 2.了解利用K值可计算反应物的转化率。,(4)若在1000时进行的上述反应，某时刻密闭容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为1.2mol/L,1.8mol/L, 1mol/L , 1mol/L ，请根据计算指出此时反应是否处于平衡状态？若未处于平衡状态，则反应向何方向进行？,引出浓度商Qc的概念，并指出与K的区别和联系，通过Qc与K的大小关系，可判断反应是否处于平衡状态及平衡移动的方向。,K越大，正反应进行的程度越大，反应的转化率也越大。,K的意义,K越小，
12、正反应进行的程度越小，反应的转化率也越小。,5.总结,指出K定量的表示了化学反应进行的限度。,重,K 可判断反应的热效应,要,应,用,K 可计算反应物的转化率,K 可判断是否处于平衡状态,K 可判断化学平衡移动的方向,通过习题，学生自己归纳出K的重要应用。,意义,数学表达式,表示符号,重要应用,定义,小结,1.（08山东） 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2O CO2H2,将化学平衡常数与化学平衡的移动结合考察，
13、提高学生分析问题解决问题的能力。,适度提高,2.（07海南） PCl5的热分解反应如下： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）。 写出反应的平衡常数表达式； 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为 0.150 molL。计算该温度下的平衡常数。,考察对化学平衡常数基本概念的理解，进一步规范解题步骤。,五、说板书,二、化学平衡常数 1.定义： 2.对任意可逆反应： 化学平衡常数的数学表达式：,=,3.意义： K越大，正反应进行的程度越大，反应的转化率也越大,4.重要应用： 可判断反应的热效应 可计算反应物的转化率 可判断反应是否处于平衡状态 可判断平衡移动方向,一、化学平衡的移动 1.平衡移动原理； 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 2.重要应用：氨的合成SO2的催化氧化,mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g),Thank You !,这是我的一点想法，属于纸上谈兵。还请各位 同仁不吝赐教，帮助我提高说课能力。谢谢！,