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1、5洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是()2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共18题。共100分，共8页。相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:355Cr:52第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列过程中，一定需要通电才能实现的是()A电解质电离B电化学防腐C蓄电池放电D电解精炼铜2下列说法正确的是()A乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C蛋白质盐析、
2、糖类水解均为化学变化D石油分馏、煤干馏均可得到烃37瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()AKMnO4溶液BKSCN溶液CNaOH溶液DNH3H2O溶液4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，112L苯含有的分子数为05NAB32gCH4含有的化学键数为04NAC足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NAD25时，10LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为02NAA做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C做过碘升华实验的试管(
3、酒精)D沾有油污的烧杯(纯碱溶液)(6青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是)青蒿素双氢青蒿素A双氢青蒿素属于酯类物质B青蒿素的分子式为C15H21O5C青蒿素环上的一氯取代物有11种D青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7下列操作正确且能达到实验目的的是()A验证化学能转化为电能B制备无水氯化镁B碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4+OHH2O+NH310镁空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的(H2C2O4)=64105。下列说法正确的是()2，K下表所示：CO2(g)+2H2(g)0。有关实验数据如容器容积/L温度/平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)C
4、制备Fe(OH)2D配制一定物质的量浓度的溶液8短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是()A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmDx、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强9下列离子方程式正确的是()A硫酸镁溶液加氨水：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+D=C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2O是()A工作一段时间后，c(Na+)变大B气体X中N2的百分含量与空气相同C电池工作时，OH向a极移动D电池总反应
5、为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)28K911已知电离常数：K(NH3H2O)=1105；1(H2C2O4)=5102A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42)B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)12均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是()AW可能是非金属元素BX可能是氧化物CY、Z之间的转化可能是氧化还原反应DY和Z在溶液中
6、反应可能生成X13甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)起始量mol平衡量mol达到平衡所需时间min甲乙21T1T221423.21.23.53K1K2下列说法正确的是()AT1T2BK2=135molL1(或K2=135)C混合气体的密度始终保持不变D乙容器中，当反应进行到15min时，n(H2O)=14mol1420时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如右下图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将P
7、b2+完全转化为PbCl2(s)第卷(非选择题共58分)二、非选择题:本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。15(16分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH+HClC2H5CI+H2OCCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl(三氯乙酸)相关物质的部分物理性质：熔点C2H5OH114.1CCl3CHO57.5CCl3COOH58C2H5CI138.7沸点78.3溶解性与水互溶97.819812
8、.3可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇1NaSO溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗NaSO溶液2000mL。则产品的(1)仪器a中盛放的试剂是；装置B的作用是。(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物(填化学式)的量增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70左右。(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有。(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?答：。L(5)测定产品纯度：称取产品030g配成待测溶液，加入01000mol1碘标准溶液2000mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完
9、全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用002000molL223223纯度为。(CCl3CHO的相对分子质量为1475)滴定的反应原理：CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOOHCOO+I2=H+2I+CO2I2+2S2O32=2I+S4O62(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。16(14分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为(填化学式)。(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入K
10、SCN溶液，溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为。上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为11。阴离子的电子式为。1molW与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。(4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。B在元素周期表中的位置为。如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=lgKa1。如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为。1
11、7(14分)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g)4N2(g)+6H2O(g)9055kJmol1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是。氨氮比n(NH3)n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。350时，只改
12、变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是(填化学式)。氨氮比由05增加到10时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动。当n(NH3)n(NO)10时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。图中b应连接电源的(填“正极”或“负极”)。将石墨电极设置成颗粒状的目的是。阳极的电极反应式为。18(14分)某铬盐厂净化含Cr()废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。已知：KSPCr(OH)3=631031KSPFe(OH)2=491017KSPF
13、e(OH)3=261039(1)步骤中，发生的反应为：2H+2CrO42(填离子符号)。Cr2O72+H2O，B中含铬元素的离子有(2)步骤中，发生反应的离子方程式为。(3)当清液中Cr3+的浓度15molL1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度=mgL1。(4)所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是。(5)步骤还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。若用FeSO47H2O作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有(填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的pH与c(Cr2O72)的对应关系如下表所示。有
14、人认为pH=6时，c(Cr2O72)变小的原因是Cr2O72基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确，为什么?答：。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有。2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分说明1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得“分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3化学专用名词书写错误均不得分。第卷一、选择题（每小题3分
15、，共42分）1D2D3C4C5A6D7C8C9A10B11D12C13B14B第卷二、非选择题（共4题，共58分）15（16分）（1）浓盐酸（1分）（说明：写浓HCl溶液也可得分；只写“盐酸”不得分）除去氯化氢（2分）（2）Cl3CCOOH（2分）（说明：多答“C2H5Cl”不扣分；只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分）水浴（1分）（说明：答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分；答“酒精灯”等明火加热方法不得分）（3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OH+OH=H2O（各2分，共4分）（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（2分）（说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶
16、于三氯乙醛”也可得分。判断正确，理由错误，不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分）（5）88.5%（2分）（说明：只有前三位数字完全相符才得分；有效数字不规范，暂不扣分）（6）分别测定0.1molL（2分）1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小（说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的pH”等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”不得分；只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分）16（14分）（1）SiO2（1分）（2）Fe2+（1分）（说明：答“亚铁离子”也得分）3Cl2+4I+2Fe2+=2I2+6Cl+2Fe3+（2分）（说明
17、：多写“5Cl2+I2+6H2O=10Cl+12H+2IO3”不扣分）（3）（1分）1（2分）（4）第2周期A族（1分）（说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期族”，不得分）HSO3（2分）1.91（2分）H2SeO3+H2O2H2SeO4+H2O（2分）（说明：答“SeO2+H2O2H2SeO4”也可得分）17（14分）（1）1625.5kJmol1（2分）（说明：未写单位不得分）温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低（各1分，共2分）（说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答
18、案也得分）NH3（1分）正反应（2分）（说明：答“正”、“右”也得分）过量氨气与氧气反应生成NO（2分）（1分）2）负极增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率（2分）H2O+HNO22eNO3+3H+（2分）（说明：答“NO2+H2O2eNO3+2H+”也得分）18（14分）（1）CrO42、Cr2O72共2分）（说明：多写“Cr3+”不扣分）（2）5HCr2O723HSO3=2Cr3+3SO424H2O分）（各1分，（2（说明：答“7H2CrO423HSO3=2Cr3+3SO425H2O”也得分）（3）32.76（2分）（说明：答“32.8”也得分）（4）CaSO4（2分）（说明：答“CaO”也得分，答“Cr(OH)3”不得分，多写“Na2SO4”不得分也不扣分）H（5）Cr3+、Fe3+、分）（2（说明：少写一种离子扣1分，最多扣2分。多写“Fe2+”不得分也不扣分）不正确，c(H+)减小，化学平衡2HCrO42Cr2O72H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(VI)主要以CrO42形式存在（2分）（说明：只答“不正确”得1分。理由答“以CrO42形式存在”即可得分）铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr(OH)3完全沉淀而Fe(OH)2不沉淀的范围内（2分）（说明：只答“铁屑过量”或“控制溶液的pH”得1分；答案与“铁”Fe(OH)2”无关的，均不得分）