《解读溶解度曲线.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解读溶解度曲线.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、解读溶解度曲线贵州黔西沙窝中学 551500 白晋阳溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。1、点曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如，下图中a表示A物质在t1时溶解度为m1g。s(g)t()t2t1Om3m4m1m2BcabAd曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如图中b表示在t1时，A的饱和溶液中有(m2-m1
2、)g未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2，A、B两物质的溶解度都为m4g。2、线如下图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：S(g)t()CBAO图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。3、面如下图曲线A左边的是A物质的过饱和溶液区域，
3、升温将多余的溶质溶解，可形成饱和溶液，右边是A物质的不饱和溶液区域，降温溶液将转化为饱和溶液。S(g)t()AOS(g)t2t1Pbac5020O试题精讲1、（2008兰州）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。图中你能读出的信息有：（写两点） ； 。要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施有 。t()现有t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1时，析出溶质最多的是 。t2时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 克。计算P点（t1），a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）解析：（2）因为C物质溶解度随温度升高而减小，故
4、还可用升温法使其不饱和溶液转化为饱和溶度。（3）a曲线为陡升型，b曲线为缓升型，故降温时析出a更多。C曲线为下降型，降温无物质析出。（4）t2时a溶解度为50g，所以溶液质量为100+50=150g，剩余10ga不能溶解。（5）溶质质量分数=100%=100%=16.7%参考答案：（1）a、b两物质溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度随温度升高而减小；t1时a、c两物质溶解度相等，为20g；a物质溶解度受温度变化的影响较大；0时a、b、c三物质溶解度大小为cba等。（2）升温，加溶质c，蒸发溶剂（3）a (4)150 (5)16.7%2、（2008沈阳）下图是物质甲的溶解度曲线，请回答：（1）
5、t2时，70g甲的饱和溶液中含甲 g。（2）t3时，若将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为 （填A或B）点，若将其降温到t1，能析出晶体 克。S(g)t()t2t3t1O3040甲AB参考答案： （1）20 （2）A 10解析（1） 由= M甲=20g（2）由图知t3时甲溶解度大于40g，故溶液为不饱和溶液，可表示为曲线下方的A点。t1时100g水中最多只能溶解甲物质30g，则析出晶体质量为40-30=10g。3、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答若A中混有少量B，可采用 方法分离；S(g)t()OABC若A中混有少量C，可采用 方法分离；要从C饱和溶液中提取出C可采用 方法参考答案：冷却热饱和溶液，升温结晶，蒸发溶剂解析：从三种物质溶解度曲线的特点可知，A的饱和溶液降温时有较多的A结晶析出，C的饱和溶液升温时有较多的C结晶析出，B曲线为缓升型，溶质质量受温度变化影响很小。