《2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(21)第三章第二节课时1合金铝和铝合金Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(21)第三章第二节课时1合金铝和铝合金Word版.docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、人教版（ 2019）高中化学必修第一册同步学典（ 21）第三章第二节课时1 合金铝和铝合金1、下列金属材料不属于合金的是()A. 硬铝B. 黄铜C. 碳素钢D.水银2、下列与合金相关的叙述正确的有()合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金合金的导电性比纯金属的更强合金的应用范围比纯金属更广A. 仅B. 仅C. 仅D.仅3、下列关于合金的认识正确的是()A. 目前已经制得的合金的种类远远多于纯金属的种类B. 合金是化合物C.构成合金的都是金属D.合金具有许多优良的理化性能和机械性能, 如硬度、溶沸点比纯
2、金属高4、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位, 这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是()A. 不易生锈B. 导电性好C.密度小D.强度高5、武德合金( 由50%铋、 25%铅、 12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70 ) 常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的()熔点低延展性好不易氧化硬度大A. B. C. D.全部6、下列关于氧化铝的叙述正确的是()A. 氧化铝是金属氧化物, 故为碱性氧化物B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成铝盐C.铝表面形成的致密氧化铝薄膜能够抵御酸碱腐蚀D.氧化铝熔点高, 可作耐火材料7、下列有关铁及铁合金的说法正
3、确的是()A. 生铁是铁碳合金, 而钢则为纯铁B. 生铁的硬度比纯铁的硬度小C.减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D.铁的应用 , 经历了“铁一普通钢一不锈钢等特种钢”的演变过程8、足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应 , 同温同压下产生的气体体积比为1:1, 则盐酸和 NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A.2:3B.3:1C.1:2D.1:19、小明家收藏了一尊铝制佛像, 至今保存完好。其未被腐蚀的主要原因是()A. 铝不易发生化学反应B. 铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化 , 且氧化铝膜具有保护内部铝的作用10、近年来 , 科学家正在研制利用铝粉作为
4、新能源的可能性, 以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用, 关于其有利因素的下列说法, 你认为错误的是 ()A. 铝质轻 , 便于运输、贮存, 且安全B. 铝燃烧时放出的热量大, 且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上 , 铝矿资源比较丰富D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础11、下列有关铝制品的应用合理的是()A. 用铝壶盛放食醋B. 用铝罐储运浓硫酸C.用金属丝球擦铝锅表面的污垢D. 用强碱溶液洗涤铝制餐具12、下列关于Al 2O3 的说法正确的是()A. Al 2O 3 也可以通过分解反应制得B. Al 2O 3 加
5、热分解为铝和氧气C. Al 2O 3 结构致密 , 所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D.擦去表面氧化膜的铝条, 在酒精灯上灼烧时, 熔化的铝滴落下来13、下列说法正确的是()A. 金属氧化物都能与水反应生成碱B. 非金属氧化物都能与水反应生成酸C.氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱14、最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是( )A. 硬度比生铁低B. 与 4 mol / L 的 HCl 反应时速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中可钝化D.在潮湿的空气中不易生锈15、部分氧化的Fe-Cu 合金样品 ( 氧化物为Fe2O3、 CuO)共
6、 5.76g, 经如下处理 :下列说法正确的是()A.V=448B.V=224C.样品中 CuO的质量为4.0gD.滤液 A 中的阳离子为Fe 2+ 、 Fe 3+ 、 H+16、将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是( )A. 2mol L-1 HSO溶液B. 18molL-1 H SO4溶液242C. 6mol L-1 NaOH 溶液D. 3molL-1 BaCl 2 溶液17、某无色溶液含有下列离子中的若干种+3+2+2-、: H、 NH 4 、 Fe、 Ba、 Al 3+ 、 CO3、 ClOH - 、 NO 3 。向该溶液中加入铝粉，只放出H2
7、 ，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种18、某课外兴趣小组为探究某种铝合金( 合金元素为 Mg、 Al) 是否符合国家质量标准( 国家规定其中铝含量不能低于78%), 设计如图所示装置进行实验。1. 如何检验该装置的气密性 ?_ 。2. 合金样品固体 M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_ 。3. 倾斜左边的装置使氢氧化钠溶液 ( 足量 ) 与质量为 a 的合金粉末 ( 固体 M)充分反应 , 待反应停止后 , 进入量气管的气体的体积为 V ( 已折算成标准状况 ) 。若量气管的最大量为 50mL,则固体 M中铝的质量m Al范围为 _ 。4. 若将装置
8、中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸, 则反应停止后量气管内气体的体积_V( 填“ ”“ ; 5.符合解析： 1. 利用压强差法检验装置的气密性。2.Mg、 Al 中 Al 可与 NaOH反应 2Al+ 2OH - + 2 H 2O = 2 AlO -2 + 3H 22Al3H 23. 54g3mol50 103 Lx 22.4L mol -154g3molx=0.04g=,x50 10-3 L22.4L mol -1产生气体不能超过量气管的最大量程, 故 0m(Al)0.04g 。4. 若换为盐酸 ,Mg 也产生 H 2 , 所以大于原来产生的气体量。44.8 10 3 L227g mol -1
9、5. (Al)22.4L mol -13100% 94.7% 78%3810 3 g故符合国家标准。19 答案及解析：答案： 1. 除去表面的氧化膜2.Cu( 或铜 )3.Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池，加快反应速率4. Cu2+ + 2 H 2OCu(OH) 2 + 2H + 、 2 Al+ 6 H + = 3H 2+2 Al 3+ ;Cu 2+ 水解生成的Cu(OH) 2 受热分解生成黑色的CuO5. 快6. 还原性 ; 加热后观察解析： 1. 打磨铝片可以除去其表面的氧化物薄膜。2. 铝的活泼性比铜强， 能够置换出硫酸铜、 氯化铜溶液中的铜， 因此实验中出现的红色物质是铜。3.
10、反应进行 1min 后，置换出来的 Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池，加快反应速率。4. CuSO4 、 CuCl 2 是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，金属铝能够与酸反应放出氢气，反应过程中放出的热量使水解生成的氢氧化铜分解为黑色的氧化铜。5. 实验 1 的溶液中硫酸铜水解生成硫酸，反应速率慢， 实验 2 的溶液中氯化铜水解生成盐酸，反应速率快，因此用砂纸打磨后的铝片分别与H + 浓度均为 0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸溶液反应，前者反应速率快。6.Cu 与 CuCl 2 溶液反应生成了CuCl，说明铜具有还原性。 Al 与 CuCl 2 溶液反应放出大量热，故要证明 Cu 与 C
11、uCl 2 溶液反应生成CuCl，可以在加热后观察溶液中是否生成白色沉淀，若加热后溶液中出现沉淀，说明Cu与 CuCl 2 溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀，说明Cu与 CuCl 2 溶液不能反应生成CuCl。20 答案及解析：答案： (1) Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2; Al 3+ + 4OH - = AlO -2 + 2H 2 O(2) 不能 ; 因为 Al 3+ 与氨水反应生成 Al(OH) 3 后， Al(OH) 3 不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH) 3 与 Mg(OH) 2 分开。(3) 氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO -2 时，需要控制盐酸的量，以防止Al(OH) 3 转化成 Al 3+ 通入过量二氧化碳气体解析： (1) 混合物中的Mg 2+ 在碱性条件下生成Mg(OH) 2 沉淀， Al 3+ 在强碱性条件下先生成Al(OH) 3 沉淀，由已知得 Al(OH) 3 可与 NaOH反应。(2) Al(OH) 3 只能溶解在强碱溶液中，不能溶解在弱碱溶液中，故除去AlCl 3 中含有的 Mg 2+不能用弱碱。(3) Al(OH)3 能溶解在强酸溶液中，故加盐酸时要控制用量，但Al(OH)3 不溶解在H 2CO3 这种弱酸的溶液中，所以可用CO 2 代替盐酸。