《第三节盐类的水解》全套课件.ppt

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1、高二化学课件,第三节 盐类的水解,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,P54,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,P54,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,中性,酸性,碱性,小结,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论,练习:,判断下列物质水溶液的酸碱性:,Al

2、Cl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+ + OH,纯水中：,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？,分析后，填写书 P55 表格,【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+) c(OH),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3 H2O

3、,c(H+) c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2O,水解方程式,【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+) c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),1、盐类水解的概念：,三、盐类水解,盐易溶，有弱离子。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；,4.对

4、水电离平衡的影响：,促进水的电离,下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠,C,练习,5、水解的特点：, 可逆,盐 + 水 酸 + 碱,水解,中和, 吸热,(H0), 一般很微弱,一般不用“”或“”； 一般不写“ ”，而写“ ”。,6、水解的规律：, 有弱才水解；无弱不水解 谁弱谁水解 ；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。,练习,常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液 Na2CO3 NaClO CH3COONa pH由大到小的顺序是,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,

5、三、盐类水解：,1、概念：,2、水解的条件：,3、水解的实质：,4、水解的特点：,5、水解的规律：,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶，有弱离子。,破坏水的电离平衡。,生成弱电解质；,可逆；吸热；一般微弱；,有弱才水解；无弱不水解； 谁弱谁水解；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。,在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,练习题,3. 等物质的量浓

6、度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）。,A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 无法确定,A,5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列Na2CO3H2SO4 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl _,再见,第三节 盐类的水解,第二课时,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,盐 + 水 酸 + 碱,四、盐类水解方程式的书写：,先找“弱”离子。 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“

7、”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ),四、盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3COONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子

8、方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,？,（三）弱碱强酸盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,

9、碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁,3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F ,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+

10、 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +,【课堂练习】,五、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO CH3COOH,碱 性, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,16,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱

11、性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,11,2、外因：, 温度：,升温，促进水解。, 浓度：,加水稀释，促进水解。, 加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进, 加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,10,H2SO4？,第三节 盐类的水解,第三课时,对于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？,思考：,2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？,3.泡沫灭火器的化学反应原理是什

12、么？,4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？,盐类水解 的应用,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度快 耗盐少,混合前 混合后,六、盐类水解的应用：,(一)日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解。,六、盐类水解的应用：,(二) 易水解盐溶液的配制与保存：,

13、配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,（考点）,(三) 判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,(四) 判定离子能否大量共存：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,Al 3+ + 3AlO2 + H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+ + 3HCO3 A

14、l(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2,(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,NaHCO3溶液,Na2CO3,Na2CO3溶液,Na2CO3,KAl（SO4）2溶液,KAl（SO4）2,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、单一溶液：,

15、 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸盐的水解是分步，主要决定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3)

16、 c (HCO3) c (H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,NH4Cl 溶液中：,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),A,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,练习.,Na2S溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较： Na

17、HCO3溶液中离子浓度比较： （NH4）2SO4溶液中离子浓度比较： NaCl溶液中离子浓度比较,例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,、两种溶液混合后的离子浓度的比较：,、两种物质混合不反应：,A B,例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2

18、molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,、两种物质恰好完全反应：,例1. 20 mL 0.1 molL1盐酸与10 mL 0.1 molL1 的NH3H2O反应，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为,c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c(OH-),、两种物质反应，其中一种有剩余,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,例2. 20 m

19、L 0.1 molL1 NaOH与10 mL 0.1 molL1 的NH4Cl反应，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为,c(Na+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) c(H+),2.混合后的溶液: 例3.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为A.Cl-NH4+H+OH- B.NH4+Cl-OH-H+ C.Cl-NH4+OH-H+ D.NH4+Cl-H+OH-,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,B,练习下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A10 mL0.1 mol/L氨水与

20、10 mL0.1 mol/L盐酸混合c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) B10ml 0.1mol/L NH4Cl溶液与5ml 0.2 mol/LNaOH溶液混合: C(Na)c(Cl)c(OH)c(H) C10 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol/L NaOH 溶液混合: c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.10 mL0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL1 mol/L盐 酸混合: c(Cl)c(Na)c(OH)c(H),B,解题指导：,两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱

21、电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.,1、 0.2molL-1CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合 比较c(K+)、c(CH3COO-)、c(Cl-)、c(H+)、c(OH-) 的大小：,c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-),巩固练习,2.把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(

22、H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1,A D,巩固练习,3.将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积 混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,巩固练习,小结归纳,首先必须有正确的思路：,1、电荷守恒,如：N

23、H4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2

24、S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。, 正电荷总数 = 负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,（元素或原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,如：a mol / L 的Na2CO3

25、 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,（元素或原子守恒）,即 c (Na+) : c (C) 2 : 1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS

26、 + OH HS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (S) 2 : 1,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,如：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1,因此 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),七、电解质溶液中

27、的守恒关系,（考点）,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中水分子电离出的H+和OH_的物质的量总是相等。,如：NH4Cl溶液中,c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH),如：CH3COONa溶液中,c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH),如：Na2CO3溶液中,c(H+) +c (HCO3) +2 c (H2CO3)= c(OH),（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒 （4）离子浓度大小顺序,溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,例1.NaAc溶液： 离子浓度大小: c(Na+) C(Ac) C( OH-) C(HAc) C（H+） 电

28、荷守恒： c(Na+) +c(H+)=c(Ac)+c( OH-) 物料守恒： c(Na+)=c(Ac)+c(HAc) 质子守恒： c( OH-)=c(HAc)+c(H+),例2、NH4CI溶液： 离子浓度大小: C(CI-) C(NH4+)C(H+)C(NH3H2O)C( OH-) 电荷守恒： C(NH4+) +C(H+)=C(CI)+C( OH-) 物料守恒： C(CI-)=C(NH4+)+C(NH3H2O) 质子守恒： C( H+)=C(NH3H2O)+C(OH-),例3.H2S溶液中的微粒有 . 各离子浓度大小关系为 . 电荷守恒： . 物料守恒： . 变形式： . 例4.Na2S溶液中

29、的微粒有 . 各离子浓度大小关系为 . 电荷守恒： . 物料守恒： . 变形式 .,返回,0.1 molL-1的Na2CO3溶液中 离子浓度大小： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH ),c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1 molL1,c(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3),你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？,C(Na+) C(CO32) C(OH) C(HCO3) C(H+),在NaHS溶液中 离子浓度的大小

30、： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- ),c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- ),c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )c(S2- ),c(Na+ ) c(HS- ) c(OH- )c(H2S)c(H+ )c(S2- ),3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是( ) A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+

31、) + c(NH3.H2O) + c(NH3) = 0.1mol/L D. c(H+) = c(OH-) + 2c(NH3.H2O),CD,例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的是 Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+) Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH),A,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(

32、H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D

33、正确。,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选A D,例：100 mL 0.1

34、 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,2.把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0

35、.01 molL-1,A D,巩固练习,4常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na） C. c（HCOO）c（Na） D. 无法确定c（HCOO）HCOO与C（Na）的关系,5、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系 式，正确的是 Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-) Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-) Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) Dc(Na)= c(

36、HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3),CD,C,巩固练习,6.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混 合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),7.在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是： A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na

37、+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),BD,B,8、25时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7。下列浓度关系中，正确的是 A、c(HA) c(A-) c(OH-) c(H+) B、c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-) C、c(A-) c(HA) c(OH-) c(H+) D、c(A-) + c(HA) = 0.4mol/L,( A ),1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，两者恰好完全中和，有以下四种情况,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合， 所得溶液为酸性,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为碱性,若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性,归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性,总结:,小结归纳,首先必须有正确的思路：,