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1、y同泽高中高一年级月考化学试卷1、 选择题1、 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D2、 下列实验操作均要有玻璃棒。其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和 B.和 C.和 D.和3、 在盛有碘水的试管中，加入少量的CCl4后振荡，静置片刻后（ ）A. 整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色C.上层几乎无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色4、 在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d
2、,CH4,600mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）A. abcd B.badc C.cdba D.dcab5、 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A. 体积比为8:1 B.分子个数之比为11:12C.物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为12:116、 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A. 形成较多的白色沉淀 B.排除SO42-以外的其他离子及Ag+的干扰C.形成的沉淀纯度更高 D.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰7、 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下
3、几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入少稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡生成；过滤 正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.8、 测得某KAL(SO4)2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c(K+)=0.1mol/L-1, c(Na+)=0.2mol/L-1, c(Cl-)=0.1mol/L-1 ,则该溶液中则c(SO42-)是（ ）A.0.1mol/L-1 B.0.125mol/L-1 C.0.2mol/L-1 D.0.225mol/L-19、 同温同压下，某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气
4、体重124g,则某气体的相对分子质量为（ ）A. 4 B.28 C.32 D.4810、 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NAD. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA11、 已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量为（ ）A.71g B71 C.71g/mol D.142g/mol12、 下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（
5、 ）A.1L该溶液中含硝酸钾202gB.100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液13、 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别为（ ）A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.1000mL,111.2g14、 mg某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（ ）A.2m/n B.2n/m C.n/2
6、m D.m/2n15、 现有H2、CO（体积比为1:2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）A.3VL B.2VL C.VL D.0.5VL16、 将标准状况下的aL HCL（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. a/22.4 molL-1 B.ab/22400 molL-1 C.ab/22400+36.5a molL-1 D.1000ab/22400+36.5a molL-12、 非选择题17.（1）约3.011023个OH-的质量为_，含有电子的物质的量为_，这些OH-与_mol NH3的质量相同，和_gNa+含有的离子数相
7、同。（2） 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L(3) 现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，回答下列问题：同温同压下，M、N气体的密度之比为_相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体密度相等，则两个容器中的压强之比为_将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为_18. 已知硫酸，氨水的密度
8、与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：（1） 表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用c1,1的代数式表示)（2） 物质的量浓度为c1mol/L-1的硫酸和水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_mol/L-1。（3） 物质的量浓度为c2mol/L-1的氨水与1/5 c2mol/L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”，“小于”或“等于”，下同)2g-3，所得溶液的物质的量浓度_3/5c2mol/L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。19. 下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题（1） 该
9、浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_。某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度0.1mol/L稀硫酸；（2） 该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。（3） 配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_；A. 用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B. 用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C. 将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E. 改用_加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F. 继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线_处（4） 在配制过程
10、中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_A. 摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切B. 量取浓硫酸时俯视读数C. 定容时仰视读数D. 在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶E. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中F. 溶液没有恢复到室温就进行定容（5） 检验SO42-的试剂_，实验现象_。20、 取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100mL溶液，求：（1） Na2CO3物质的量浓度（2） Na+物质的量浓度（3） 取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的
11、影响忽略不计）。n答案1-5 DDCAC 6-10 BBBDD 11-16 CBDBDD17.(1)8.5g 5mol 0.5 11.5 (2)0.4 0.16 0.04 (3)2:1 1:2 d1:2d218.(1)；(2) 0.5c1；(3)大于；大于19.(1) 18.4（2）2.7（3）BCAFED；胶头滴管；1-2cm；(4)DEF (5) HCl溶液，BaCl2；先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子20.（1）Na2CO310H2O的物质的量为，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO310H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为，需要加入水的体积为25mL-20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL百时教育名校题库2016年8月