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1、 元素周期表推断专题1（广东省）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成D；Y的氧化物有两种。请填空：（1）Y的最高价氧化物的电子式为 ，D的电子式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。2（大连8中）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断回答下列问题： （1）B元素的名称为 E的元素符号： （2）由A、B两种元素形成的原子
2、个数比为1：1的化合物的电子式 （3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 、 、 （4）用电子式表示C与D形成化合物的过程 （5）写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式 （6）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于从后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因： 5由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1mol B离子与1mo
3、l E离子作用可生成2mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。 （1）微粒A的电子式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。 （2）写出下列反应的离子方程式：F过量C溶液：W含大量B离子的溶液：10A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是A ，B ，C ，D ；（2）这四种元
4、素单质的熔点由高到低的顺序是： （填单质的化学式）（3）B与D的形成的化合物E和F中，E的热稳定性比F强，则E中阴、阳离子个数比为 。（4）写出A、B、D元素组成的化合物转化为B、C、D元素组成的化合物的化学方程式 ；写出B、C、D组成的化合物转化为A、B、D组成的化合物的离子方程式 。12X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且式量为100。试回答： （1）Z元素的元素符号 ；W在周期表中的位置
5、是 ；Y单质的化学式为 ； （2）Y所在的同族元素与X形成的YX3型化合物中，YX3的沸点最高，原因是 。 （3）Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式 （4）写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式 1325（20分）下图是元素周期表的框架 （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）依据元素周期表回答下列问题：A周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）。B周期中表的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）。C元素的某单质有常温下化学性质稳定，通常可以保护气的
6、是 （用化学式表示）。D在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 （填写离母a、b、c、d）。aIA族 bA族 cA族 dVIIA族 （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；在一定条件下1g的单质在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示的单质燃烧的热化学方程式 ；、两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。请回答：b是电池的 极；a电极上的电极反应式是 。 14A
7、、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C的焰色反应呈黄色。 （1）C元素在周期表中的位置是 ；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为 。 （2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M、N分别为（填化学式） ；若将01molL1M和02molL1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 。
8、18有黑色和黄色两种固体物质A和B，它们都是由相同的两种元素组成。A与稀H2SO4作用产生气体C，B在充足的空气中燃烧生成气体D，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后不久有固体物质E生成。（1）由A生成C的离子方程式是 ；（2）B燃烧生成D的化学方程式（标出电子转移的方向和数目） ；（3）C和D混合后反应的化学方程式是 。19（16分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题： （1）D的最高价氧化物对应水化物名称为 。 （2）C2B2的电子
9、式为 ，其中含有的化学键类型为 。 （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为： 。 （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ，若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为 。 （5）实验室欲检验CD溶液中所含的D，操作方法和现象为 。20（15分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁
10、、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和1：2组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）b+c丙a+c丁乙+丙丙丙+丁c+戊试解答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： 甲： 丙： 丁： （2）写出下列反应的化学方程式： 反应： 反应： （3）乙的结构式是 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是 分子（填“极性”或“非极性”）。 （4）阅读甲的用途图，回答下列问题： 实验室用甲作于燥剂，这是利用甲的那一项特性 试剂厂用甲和Ca3(PO4)2反应制
11、备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的哪一项性质？ 。甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是 26（16分）下面是一张空白的元素周期表，请按要求填空： （1）表中编号为、两元素的原子序数之差为 ； （2）表中编号为、两元素形成氢化物稳定性 ，氢化物的沸点高低为 （用相应物质的化学式填空）； （3）A、B分别是由、三种元素组成的化合物 其中：I、常温时，0.1mol/LA的水溶液pH=1，则A的化学式为 ； 、B溶液中水的电离被促进，则B的化学式为 ，常温时，其水溶液的pH 7（填“”“”或“”） （4）人们发现有些元素的化学性质与它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。根据此规则，元素的单质在空气中燃烧，主要生成物的化学式为 、 。