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1、惠州综高化学必修二第二章练习题一、选择题1下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是()AHCl溶解于水BNaCl晶体的熔化C干冰升华D氯化铵的“升华”2纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如：将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C“纳米铜”与铜是同素异形体D常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快3一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列
2、物质：石墨CuO铜粉铁粉浓盐酸无水乙酸硝酸CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是()ABCD4对2SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是()A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度5对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判6下列说法不正确的是()断正确的是()A当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡B往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速
3、率增大C往容器中加入少量A，反应速率增大D若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大A温度升高，正、逆反应速率都增大B化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应D化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等7等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()8反应4A(s)3B(g)点燃2C(g)D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反应速率的表示正确的是()A在2min内的反应速率，用C表示是0.3molL-1min-1B
4、用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1D分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3219下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加10在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)mol(Ls)-1表示，且v(A)
5、、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为()A2A+3BC3A+B2CBA+3B2CDA+B2CC11在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是()13下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正逆反应速率等于0Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍12在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A(A)=0.5mol(Ls)-1B(B)=0.3mol(Lmin)-1C(C)=0.9mol(Ls)-1
6、D(D)=1.0mol(Ls)-1A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快14对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的16下列说法中错误的是()影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移15下列说法
7、正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B非自发反应在任何情况下都不会发生C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现A物质发生化学反应都伴随着能量变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应17已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；H=-72kJ/mol蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为()化学物质1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJH2(g)436Br2(g)aHBr
8、(g)369A404B260C230D200182010年诺贝尔化学奖授予理查德海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：()A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率。19某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是()AX2+2Y2CX2+3Y22XY2B2X2+Y22XY3D3X2+Y22X2Y2
9、X3Y20将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：()A用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(Ls)B2s时物质A的转化率为70%C用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls)D2s时物质A的转化率为70%21在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是()ANH3和Cl2BNH3和O2CCO2和O2DCl2和CO222下列有关原电池的说法中，正确的是()A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
10、C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应2Fe3Fe=3Fe2设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质23某学生欲完成Cu+2Ag+2AgCu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是()24在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A尽量避免HCl挥发到空气中B长颈漏斗不便于添加液体C防止氯气扩散到空气中造成污染D便于控制加入盐酸的量25在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是()A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有氧气逸出D铜片上有氢气逸出
11、26埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是()A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中27下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是()选项号ABCDM锌铜银锌N铜铁锌铁P稀硫酸稀盐酸硝酸银溶液硝酸铁溶液28下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()29下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()A0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10B0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1
12、mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10C0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30D0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度3030下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是()二、非选择题31(1)在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是_(填编号)反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变单位时间内生成
13、nmolN2的同时，生成3nmolH22V正(N2)V逆(NH3)单位时间内3molHH键断裂的同时2molNH键也断裂混合气体的平均相对分子质量不再改变(2)把0.04molX气体和0.06molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g)=nZ(g)6W(g)；2min末生成0.03molW。若测知以Z的浓度变化表示的，反应速率为0.005molL-1min-1。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；化学方程式中n的值是。32某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为；(2
14、)反应开始至2minZ的平均反应速率为；(3)若不改变外界条件，5min6minZ的生成速率(V1)与6min后Z的生成速率(V2)的大小关系为：V1V2(填大于、小于或等于)。33(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有(填序号)。H+的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等，依据影响速率的有关因素分析下列问题：Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于的影响。Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于的影响。(3)某温度下，在体积为
15、5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示：写出该反应的化学方程式为_2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。比较2s、3s时，正逆反应速率大小(用v(正)、v(逆)表示)，2s时，3s时；t=2s时化学反应达到平衡，请写出2个可以提高此时该反应化学反应速率的方法。34某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50mL稀盐酸和1g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据。请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/molL-1溶液温度/反应后反应前碳酸钙消失时间/s123456块状粉末块状粉末块状块状0.50.50.60.81
16、.01.0202020202030394041404050400602803012040(1)该反应属于反应(填“吸热”或“放热)。(2)实验5、6目的是探究对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，反应速率越快。(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是。(2分)(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这一规律的两个实验序号是。35氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)
17、。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiHLiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_36分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.以下是关于化学反应
18、2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。物质时(s)的间量物(mol)质010203040506070SO2O2SO310.500.70.350.30.50.250.50.350.180.650.20.10.80.10.050.90.10.050.90.10.050.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)转温化度压率强0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40050060099.293.573.799.696.985.899.797.890.099.999.396.4根据以上的两个素材回答问题：(4)根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：_。(6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是_。