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1、高考总复习弱电解质的电离的解题指导【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。3.本部分知识的综合应用。【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：c(H+)pH溶液导电性水的电离程度1L0.1mol/LHCl0.1mol/L1较强较弱1L0.1mol/LCH3COOH0.1mol/L1较弱较强c(Cl)与c(CH3COO)大小c(Cl)c(CH3COO)等体积溶液中和NaOH的量分别加该酸的钠盐固
2、体后的pH开始与金属反应的速率0.1mol不变较快0.1mol变大较慢等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：相同（均为0.05mol）酸的物质的量浓度c(H+)1LpH=1HCl0.1mol/L0.1mol/L1LpH=1CH3COOH0.1mol/L0.1mol/L溶液导电性水的电离程度c(Cl)与c(CH3COO)大小相同相同c(Cl)c(CH3COO)等体积溶液中和NaOH的量分别加该酸的钠盐固体后的pH0.1mol不变0.1mol变大开始与金属反应的速率等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量考点二、判断强弱电解质的方法规律实验设计思路
3、：以证明某酸（HA）是弱酸为例相同0.05mol0.05mol实验方法（1）测0.01molL1HA溶液的pH（2）测NaA溶液的pH（3）相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl（强酸）溶液的导电性（4）测定等pH的HA溶液与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化结论pH=2，HA为强酸pH2，HA为弱酸pH=7，HA为强酸pH7，HA为弱酸导电性弱的为弱酸pH变化小的为弱酸（5）测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反反应过程中产生H2较快且最终产生应产生H2的快慢及H2的量H2的量较多的为弱酸（6）测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，
4、则HA为弱酸【典型例题】类型一、判断电解质强弱的实验方法【363381例3】例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）A室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸【答案】B【解析】由0.1mol/LHX溶液pH1知，c(H+)0.1mol/L，说明HX只部分电离，H
5、X是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX溶液的pH7，说明盐在水中发生水解，X+H2OHX+OH，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH7，则说明HA为弱酸。（2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01mol/L），测其pH。若pH2，则说明HA为弱酸。举一反三：【363381例2】【变式1】下列事实不能说明HNO2是弱电解
6、质的是A常温下NaNO2溶液的pH大于7B用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗CpH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9D常温下0.1molL-1的HNO2溶液的pH为2.1【答案】B【变式2】下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D、0.1mol/LNH4Cl溶液的PH约为5。【答案】D【解析】NH4Cl显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A,C只能证明氨水显碱性，不能说明其为弱碱。【变式3】下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导
7、电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。OH和H+反应而使c(H+)减小，平衡向正反应方向移动。这种认识方法忽视了影响平衡的主要因素。CH3COONaABCD【答案】D类型二、外界条件对电离平衡的影响例2、在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL
8、1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】A项加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H+)减小，平衡向微粒总浓度增大的方向（也就是正反应方向）移动；B项加入的NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正反应方向移动；C项加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆反应方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆反应方向移动。【总结升华】本题易错选D，认为CH3COO水解而使溶液显碱性，即CH3COO+H2OCH3COOH+OH，在溶液中c
9、(CH3COO)c(OH)，c(CH3OO)增大对平衡的影响是主要的。举一反三：【变式1】将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（）A溶液中氢氧根离子的浓度增大了Bc(CH3COOH)减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D电离度增大，c(CH3COOH)/c(CH3COO)的比值不变【答案】A【变式2】稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O4NHOH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()ANaOH固体B硫酸CNH4Cl固体D水【答案】A【解析】加入NaOH固体，c(OH)增大，平衡逆向移
10、动，A符合题意；当加入硫酸时，H中和OH，使平衡右移，4c(OH)减小，当加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，加入水，平衡右移，c(OH)减小，故B、C、D都错。【变式3】在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()中和时所需NaOH的量电离程度H的物质的量CH3COOH的物质的量A:B:C:D:【答案】C【变式4】下列说法不正确的是A同温下0.2mol/LHCl溶液与0.1mol/LHCl溶液中c(H+)之比等于2：1B同温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3
11、COOH溶液中c(H+)之比小于2：1C同温下0.2mol/LHCl溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)之比大于2：1D同温下PH=1浓度为C1mol/LCH3COOH溶液与PH=2浓度为C2mol/LCH3COOH溶液中C1与C2之比小于10：1【答案】D【变式5】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：Aa的浓度必小于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Db的浓度必大于
12、乙酸的浓度【答案】A【变式6】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是A、A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C、a=5时，A是强酸，B是弱酸D、若A、B都是弱酸，则5a2【答案】CD类型三、强酸（强碱）与弱酸（弱碱）的比较例3、(2016山东一轮复习)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度
13、由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。【思路点拨】电离方程式为HCl=HClH2SO4=2HSO42-CH3COOHHCH3COO【答案】(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab【解析】(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸
14、中c(H)由大到小顺序为bac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故bac。(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大。故cab。(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进
15、行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故cab。【总结升华】要加深一元弱酸中的电离平衡的理解。pH相同的一元弱酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量一元弱酸较多。反应过程中，未电离的弱酸分子会继续电离，使得溶液中H+浓度比强酸大，反应过程中的反应速率弱酸大于强酸。举一反三：【363381例7
16、】【变式1】在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是【答案】B【363381；例10】【变式2】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-11molL-1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同【答案】AH【变式3】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH错误！未找到引用源。CH3COO，下列叙述不正确的是（）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3
17、COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【答案】B类型四、有关电离平衡常数的考查例4、25时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数【思路点拨】HA电离平衡常数表达式为：Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)【答案】0.0022（mol/L）【解析】根据所学知识，对于弱电解质HA存在电离平衡：HAH+A-HAH+A-开始(mol/L)0.200电离(
18、mol/L)0.020.020.02平衡(mol/L)0.180.020.02由电离平衡常数表达式：所以此温度下Ka=0.0220.180.0022（mol/L）【总结升华】电离常数类似于化学平衡常数类似，计算时，一般先进行分段（开始、电离、平衡）设计，然后根据电离平衡常数表达式进行计算。举一反三：【变式1】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸电离常数KHX9107HY9106HZ105A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HX+Y=HY+Z不能够发生C相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大
19、于0.1mol/LHX溶液的电离常数【答案】B【解析】表中电离常数大小关系：10591069107，所以酸性排序为：HZHYHX，可见A、C错，B对。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。（【变式2】2015江苏苏州）已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离2平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNONaF。由此可判断下列叙述中正确的是()AHF的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是DHNO2的电离常数是【答案】A【解析】根据三个反应可知，三种酸的酸性
20、由强到弱的顺序为：HFHNO2HCN，故A正确。【变式3】已知室温时，0.1molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【答案】B【解析】0.1molL1的HA有0.1%发生电离，则pH=lgc(H+)=lg(0.10.1%)=4，A项正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，c(H+)增大，pH减小，B项错误；K=a(0.10.1%)20.1-0.10.1%10-7，C项正确；HA电离出的c(H+)=0.1molL10.1%=104molL1，水电离出的c(H+)=10-1410-4molL-1=1010molL1，其比值为106，D项正确。