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1、2014年浙江省普通高中学业水平考试化学试题20147相对原子质量：H1，C12，O16，K39，Fe56，Cu64一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）1铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是AMgBCaCFeDZn2下列化合物中，属于氧化物的是ANa2SO4BNaOHCHNO3DFeO3下列化合物中的化学键中，只有离子键的是AH2O BNaClCSO2DHCl4下列物质中，易溶于水的是AKNO3BBaCO3 CAgClDCuO5下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是ANaOHHClNaClH2O BFe2HClFeCl2H2CCuO2HClCu
2、Cl2H2 ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O6下列化学用于表述正确的是AKOH的电子式：BS2的离子结构示意图：C乙炔的分子式：C2H4 D质子数为6、中子数为8的碳原子：7下列电离方程式中，不正确的是AKClKClBNH3H2OOHCCH3COOHCH3COOHDHClHCl8下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是AC4H10 BC2H4CC3H6DC6H69欲分离某CCL4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是10当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ACaCl2溶液BCuSO4溶液CFe(OH)3胶体D稀H2SO411下列有关于Cl2的说法中
3、，不正确的是ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸12如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是A电极a表面呈红色B电极b作阳极C电子由电源的正极沿导线流向电极aD该装置能量转化形式为电能转化为化学能13下列基本实验操作中，不合理的是A分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B可用湿润的pH试纸检验氨气C稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热14下列反应中属于加成反应的是ACH4Cl2CH3ClH
4、Cl BCH2CH2HClCH3CH2Cl C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O D 15下列有关钠的说法中，不正确的是A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B高压钠灯常用于道路和广场的照明C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质16下列物质的水溶液呈碱性的是AK2SO4BNH4ClCCH3COONaDH2SO317在25，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g) H259.92 kJ
5、/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H259.92 kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJ/mol18下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK、H、OH BNa、H、ClCNa、Ca2、DNa、K、Cl、19下列离子方程式正确的是AZn与稀H2SO4反应：ZnHZn2H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：2HH2OCO2CCl2与NaOH溶液反应：Cl22OH2ClH2ODMgC12溶液与过量氨水反应：Mg22OHMg(OH
6、)220化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48min间的平均反应速率为A0.20B0.25C0.30D0.50二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，错选、多选均不给分）21下列叙述正确的是A淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖B煤的干馏属于物理变化C油脂在酸性或碱性条件学的水解反应叫做皂化反应D石油分馏得到的各馏分都是纯净物22下列叙述不正确的是A大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用BH2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D利用工业废气中
7、的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求23一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO2和9 g H2O，该有机物可能是AC3H8BCH3CH2OHCCH3CHODC2H224如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是A虚线右上方的元素为金属元素B第6周期A族的元素为非金属元素C可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D可在虚线附近寻找稀土元素25对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为离子NaCl浓度(mol/L)2.01051.91056.01052.31052.8105A3B4C5D626用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法
8、正确的是A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NAD100 mL pH2的新制氯水中：N(OH)2N(ClO)N(HClO)0.001 NA27下列图示对应的装置以及操作均正确的是 28相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡状态的标志是Ac(H2)保持不变B乙烯C2(HI)(I2)D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键29短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元
9、素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YWC工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WDW和Y形成的化合物可与X的氢化物的水溶液发生反应30有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2B实验反应后剩余固体全部是C
10、uC实验的滤液中c(Fe2)1.5 mol/LD原粉末样品中m(Fe)m(Cu)78三、填空题（本题有4小题，共18分）314分（1）写出下列物质的化学式：干冰：_。小苏打：_。（2）写出H2O吸收SO3的化学方程式：_。324分化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。（1）M的结构简式为_；B中所含有官能团是_。（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：_。334分将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按
11、下图所示进行实验。根据实验流程回答下列问题：（1）固体C是_。（2）溶液D中溶质是_。346分如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe2H2OO22Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请回答下列问题：（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作_极。（2）写出正极的电极反应式_。（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是_。A阻止在钢铁表面形成微小电解池B阻止在钢铁表面形成微小原电池四、实验题（本题8分）35（1）图是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图中选取装置。图
12、中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。在图中，X溶液应选用_。A稀硫酸B浓硫酸CNaCl溶液在图虚线框中，应选用图中的_（填A或B）装置。（2）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_。AdcabhBfeabhCfeabg本实验除去SO2的原理是利用SO2的_性质。五、计算题（本题4分）364分取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的
13、c(OH)0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算：（1）反应后溶液中n(OH)_mol。（2）原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。2014年浙江省普通高中学业考试化 学 答 案20147一选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）12345678910CDBADACACC11121314151617181920BDCBACDDBB二、选择题（每小题3分，共30分，不选、多选、选错均不得分）21222324252627282930ABDCBDDACB三、填空题（本大题共14分）题号参 考 答 案分值31（1）CO2 NaHCO34（2）SO2H2OH2SO432（1）CH2CH2 COOH或羧基4（2）CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH33（1）Cu 4（2）NaAlO2、NaCl、NaOH34（1）负 （2）O22H2O4e4OH6（3）B四、实验题（本题共8分）35（1）A B8（2）B 还原五、计算题（本大题共4分）36（1）0.015 （2分）（2）11 （2分）