《2013年高中化学电子题库第二章第一节课堂达标即时巩固新人教版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学电子题库第二章第一节课堂达标即时巩固新人教版选修4.docx（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2013年人教版化学选修4电子题库 第二章第一节课堂达标即时巩固1.下列说法不正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程 式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：选D。对化学反应速率来说：无论可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；化 学反应速率通常指的是平均值，而不是即时速率；化学反应速率没有负值；利用不同物质来表示同一反应相同条件下的速率时，各数值与方程式中对应物质
2、的化学计量数成正比； 对纯固体或纯液体来讲，我们认为它们的浓度始终不变，所以不可利用它们来表示反应的 速率。2. (2012 洛阳高二测试)在一定条件下，将 A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式 进彳亍:mA2+ nB2 V2C,2 s 内反应速率如下：v(A2)=0.5 mol - L 1 - s 1,v(B2)=1.5 mol L1 s t, v(C) = 1 mol - L 1 - s 1,贝U m和 n 的值分别为()A. 2、 3B. 3、 2C. 3、1D. 1、3解析：选Do对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相1 -1应物质的化学计量数之
3、比，所以m： n : 2=v(A2): v(B2): v(C) =0.5 mol L - s ： 1.5mol L 1 s 1 ： 1 mol - L 1 - s 1= 1 ： 3 ： 2,故 m和 n 的值分别为 1、3。3. (2011 高考海南卷)对于可逆反应 H2(g) +I2(g) T2HI(g),在温度一定下由 Hb(g)和I 2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)()A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为 2 ： 1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等解析：选BD A项用各物质表示的化学反应
4、速率之比等于其化学计量数之比，则有2V(H2,消耗)=v(HI ,生成)；C项随着反应的进行，v(正)不断减小，v(逆)不断增大，二者的比值 也不断变化。it/rnol2 4min4 .某温度时，在 2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 由图中数据分析：该反应的化学方程式为 反应开始至2 min时，用Z表示的反应速率为 。解析：由题图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则 X 和 Y 为反应物，Z 为生成物。 An(X)=1.0 mol -0.7 mol =0.3 mol , An(Y)=1.0 mol 0.9 mol =
5、0.1 mol , A n(Z) = 0.2 mol 0 mol = 0.2 mol , A n(X) : A n(Y) : A n(Z) = 0.3 mol : 0.1 mol ： 0.2 mol =3： 1 ： 2,故反应方程式为 3X+ Y5 2Z。v(Z)=0.2 mol2 L X2 min0.05 mol L 1 min 1。答案：3X+ Yt2Z 0.05 mol L 1 - min 15 .根据反应4FeSa+11O=2FeQ+8SQ,试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 ;(2)当生成SO的速率为0.64 mol L - 1时，则氧气减少的速率为 ;如
6、测得4 s后Q的浓度为2.8 mol - L 1,此时间内SO的速率为0.4 mol - L 1 - s 1,则 开始时氧气的浓度为 。解析：(1) 一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用Q和SO来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 mol ” 1s 1xU= 0.88 mol L 1 s 1。8此时间内SO的速率为0.4 mol L 1 S1,则用氧气表示的速率为 0.4 mol L 1 - s 1X18= 0.55 mol L 1 S一1,所以氧气变化浓度为 0.55 mol L -1 s _1X4 s =2.2 mol L -1,贝U 开始时氧气的浓度为 2.8 mol - L -1 + 2.2 mol - L 1 = 5 mol L - 1。答案：(1)SO2或 Q (2)0.88 mol L 1 s 1.- 1(3)5 mol L2