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1、【优化指导】2014高考化学总复习 活页作业7铝及其重要化合物新人教版一、选择题（本题共10个小题，每小题5分，共50分）1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠颦用;铝钝化的实质是诫H二SO.或旅将反表面氧化,形成了一层致密的氧化物 保步膜口由于A：的第生物W二6是一种两性氧化物，可苜强酸和强减反反,战A” X D项 不符合题意.只有CW。：二不与反应,故不可能与钝，化的铝条反庄.答将C2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl和NaOH的物质的量之比为（）A.
2、1 ： 1B, 2 ： 1C. 3 ： 1D. 1 ： 3解析：题中涉及反应： 2Al + 2NaOM 2H2O=2NaAlO+ 3H2 T , 2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3HT,据此可知，若产生等量的 H2,消耗HCl和NaOH勺物质的量之比为 n（HCl） ： n（NaOH） =6 mol : 2 mol = 3 ： 1。答案：C3 . （2012 江苏高考）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al 2QNaO) aq NaAlQ(aq) CO Al(OH) 3工NH, CO 饱和 NaCl(aq)NaHCO NaCO FezQHCaqFeCl 3(aq)无水FeCl3
3、11B.D.解析：本题考查无机物之间的转化关系。中S与Q只能生成SO,错；中FeCl3溶公M ，、石灰乳M小口、煨烧M小MgCL（aq） Mg（OH）2 MgOA.C.FezQ,得不到无水 FeCl3,错。液在加热时，Fe水解生成Fe（OH）3,进而分解生成答案：A4 .将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）t沆淀的时ABCDXCOHClNaOHAlCl 3YCa(OH)2NaAlQAlCl 3NaOH解析：A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO的物质的量相等；B项沉淀生成与溶解消耗 盐酸量的 比例为1 ： 3, D项开始无沉淀，后来才产
4、生沉淀。答案：C5 .在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两 球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的.是（）辄朝化钠溶液璇酸铜溶液A.两烧杯中均无气泡产生B.左边烧杯中的溶液质量减少了C.去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色解析：铝球与 NaOH液反应生成可溶性 NaAlQ,铁球与CuSO溶液发生置换反应生成 铜，因此铝球变轻，铁球变重。答案：D6 .将AlCl 3溶液和NaOH等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所 含铝元素的质量相等，则原AlCl 3溶液与NaOHm的物质的量浓度之比可能是（）A. 1 ： 3
5、B. 2 ： 3C. 1 ： 4D, 7 ： 2解析：本题应分两种情况进行讨论：若AlCl 3过量，NaOHS不足，溶液中铝元素应为A13+。AlCl 3+ 3NaOH=Al（OHH + 3NaCl1 mol 3 mol 1 mol3 +依题息，溶?中剩余 1 mol Al ,c(AlCl 3) : c(NaOH)=n(AlCl 3) : n(NaOH)= (1+1) mol ： 3 mol = 2 ： 3。若NaOH量稍多，A1C13完全反应，生成的 Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO2,不妨假设有2 mol Al 3+反应，依题意有关系式：AlCl 33NaO+ Al(
6、OH) 31 mol 3 mol 1 molAlCl 34NaO+ NaAlC21 mol 4 mol 1 mol则 c(AlCl 3): c(NaCH)=n(AlCl 3): n(NaCH)= (1 +1) mol ： (3 + 4) mol =2 : 7。答案：B7 .下列除去杂质的方法不.正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥8 .用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量Al 3+C.用新制的生石灰，通过加热蒸储，以除去乙醇中的少量水D. Al(CH)3中混有少量 Mg(CH%:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CC后过滤解析：B项中F
7、e(Al 3 + )皂工Fe(CH)3和Al(CH) 3达不到除杂目的，可用Fe3+(Al 3+)过11_露(0用3和 NaAQMFe(CH)3-HU Fe3+O答案：B8. (2013 石家庄模拟)下列叙述正确的是()A. NaHCCW石灰水反应，当 n(NaHCC) : nCa(CH) 2 = 1 ： 1 时，HCC完全转化为 CaCCB. CC通入石灰水中，当 n(CC2) : nCa(CH) 2 = 1 ： 1时，能得到澄清溶液C. AlCl 3溶液与烧碱溶液反应， 当n(CH ) : n(Al 3+) = 1 ： 1时，铝元素以AlC2形式存在D. Fe与稀硝酸反应，当 n(Fe)
8、: n(HNC) = 1 ： 1时，溶液中铁元素只以 Fe3+形式存在 解析：B中只生成CaCC沉淀；C中铝以Al(CH)3和Al3+的形式存在，只有n(CHI ) : n(Al 3 + ) 3 ： 1时，才出现 AlC2 ; D中当n(Fe) ： n(HNC) =1 ： 4时，铁元素只以 Fe3+形式存在， 2+而此时应以Fe的形式存在。答案：ALx。 b r(AICIJE. 向一定量的NaC聆液中逐滴加入 AlCl 3溶液，生成沉淀Al(CH)3的量随AlCl 3加入量 的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A. a点对应的溶液中： Na Fe、SC2 HCC
9、B. b点对应的溶液中：N、S2一、S(T、ClC. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FD. d点对应的溶液中：K+、N甘、I . C(O解析：向NaOH液中逐渐加入 AlCl 3溶液时发生 Al3+ + 4OH =AlQ + 2HzO,3AlO2 + A13 + + 6HO=4Al(OH)J。a点时溶液中有大量 OHT,与Fe3 HCO不能大量共存。b点时溶质 为NaCl和NaAlQ,所有离子可以大量共存。 c点时溶质为 NaCl,与Ag+不能大量共存。d 点时溶质为NaCl和AlCl 3, Al”与CO互相促进水解不能大量共存。答案：B10.有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴
10、加 a mLcimol L 1 NaOH之后，改成 滴加C2 mol L 1 HCl溶液，所得沉淀 Y(mol)与试剂总体积 V(mL)间的关系如图所示。则所加NaOHmq体积为()J7molA. 9 mLB. 7.5 mLC. 7 mLD. 6 mL解析* 巨段的反应是沉淀的生成+ Mg: + 20H -Mg(OHl i .V + 30H 工段的反应是注【033溶解：A1OH + OH- =A：Qf + 2H:(?二段的反应是的生成：A：H + IT+H9=AliOH)： 3 B .3段溶解和CD段生成的一样多，C3段消耗盐酸的体积是一段消耗XaOH溶液体积的两倍，说明XaOH箔液的浓 度是
11、盐酸浓度的两倍，即巧k = M 3。段没有沉淀的生成和溶解，发生的是抽酸和心2溶 液的中和反应，在3过溶液中p盐酸为J mL.NaOH溶液为1mL,所以“瑞0顼匈=6 mL +1 mL= 7 mL答要：C二、4尺辩题(本题共5个小题，共50分)11. (8分)下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量， 选择合适图像对应的字母填空。（1）AlCl 3溶液中加入氨水至过量 。（2）AlCl 3溶液中加入NaOH溶液至过量。（3）AlCl 3、MgCl2混合溶液中加入 NaOH液至过量（4）澄清石灰水中通入过量CO（5）含有少量盐酸的 AlCl 3溶液中加入过量 NaOH夜
12、（6）含有少量HCl的AlCl 3溶液中加入过量氨水 答案：（2） （3） （4） （5） （6）12. （10分）（2013 南昌模拟）某固体混合物可能由 Al、（NHk）2SO、MgC2、AlCl 3、FeCl2 中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积 ）：H.2 L碱石灰体枳浓确植6 7口 I.V体 不变虬工浓帝液t 自色沉淀5内”无叨显变化无色溶液稀盐酸：门色沉淀过母稀盐酸无色溶液回答下列问题：（1）混合物中是否存在 FeC0 （填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NT）2SQ： （填“是”或“否”）。（3）
13、写出反应的离子方程式： 。（4）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl 3（简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程）。解析：- 5 inol气体1联1% 余0-3皿1（H2 ,MIJ 吸收、II2 n”丁 .固体 w空画厂白色沉淀5由g 一定是M丹1比无色溶液（说明无FeCU）根据2Al3H2可知n(Al) = 0.2 mol , m(Al) = 5.4 g0. 2 mol NH 3-0.1 mol(NH 4)2SO, n(NH 4)2SO = 13.2 gnmMg(OH)2 =5.8 g ? n(MgCl2)=0.1 mol , m(MgCl2)= 9.5 gnmAl +(NH4)
14、2SO+ MgC2 =28.1 g ,故原样品中无 AlCl 3。答案：(1)否 (2)是(3)AlO 2 + J + H2O= Al(OH) 3 J(4)由题中信息可推得一定含有 Al, (NH4)2SO和MgC2三种物质，算出 Al的质量为5.4 g, (NH4)2SO的质量为13.2 g, MgCb的质量为9.5 g,这三种物质的质量之和刚好等于 28.1 g,所以一定没有 AlCl 3013. (10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知 C为密度最小的气体，甲是电解质。+ BEA甲溶液J卜;0E.液乙 C十 a丙乙通过量Cd 丁失去化
15、物丙皿A r根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A, B,乙, 丁。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是 ,丙的电子式是(3)写出下列变化的方程式：A与NaOHt应的化学方程式： ,乙与过量CO反应的离子方程式：解析：单质C是密度最小的气体，应为 H2；单质A与NaOH液反应可生成 H2, A+ B- 甲，甲亦能与NaOHB液反应，容易考虑 A为Al或Si, B为Q,则甲为AlzQ或SQ,由于 甲是电解质，故甲不能为 SiO2,则A为Al,甲为Al2Q,乙为NaAlQ, 丁为Al(OH)3。答案：(1)Al Q NaAlO2 Al(OH) 3H : 0 ： H(2)第三周期m
16、A族(3)2Al + 2NaOI+ 2H2O=2NaAlOH 3屋 TAlO2 + 2H2O+ CO=Al(OH)3 J + HCO14. (10分)把NaOH MgCb、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中加入1 mol L -HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示:请回答下列问题:A 点之前沉淀物的化学式为理由是(2)写出A点到B点发生反应的离子方程式:(3)原混合物中 MgC2的质量是 g, A1C13的质量是 g, NaOH的质量是g。(4)C点HCl溶液的体积为 mL解析：(1)加入10 mL HCl溶液后沉淀
17、才增加，说明加入 10 mL HCl溶液正好把过量的 NaOH和，故A点的沉淀物只有 Mg(OH)o(2)A-B, AlO2生成 Al(OH)3,反应为 AlO2 + H+ + H2O=Al(OH)3 J。(3) n(MgCl2) = nMg(OH)21.16 g58 g mol-i=0.02 moln(MgCl2) = 0.02 mol x 95 g - mol 1= 1.9 g_一一- 131n(AlCl 3) = n(AlO2) = 1 mol - L x (30 mL-10 mL)X10 L - mL = 0.02 moln(AlCl 3) =0.02 mol x 133.5 g mo
18、l 1 = 2.67 gn(NaOH)=2n(MgCl2) +4n(AlCl 3) +1 mol - L 1X0.01 L = 0.13 mol1n(NaOH)= 0.13 mol x 40 g mol = 5.2 g从B-C,加入的 HCl把Mg(OH Al(OH) 3溶解。n(HCl) =30 mLX 10 3 L - ml； 1X1.00 mol - L 1 + 2nMg(OH” + 3nAl(OH) 3 =0.13 molV(HCl) = 0.13 mol - =0.13 l =130 mL1 mol答案：Mg(OH)2加入10 mLHCl溶液正好中和过量的 NaOH再力口入HCl溶液
19、，沉淀增多，说明AlO2转化为Al(OH) 3,故A点之前沉淀为 Mg(OH(2)AlO 2 + + + H2O=Al(OH)3 J（3）1.92.675.2（4）13015. （12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%）,设计如图装置进行实验。 如 何 检 验 该（2）合金样品固体 M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与a g合金粉末充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。若量气管最大量程为 50 mL则合金中铝的质量m（Al）范围为。（4）若将
20、装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积（填、“”或 “ =）VmL。（5）若a=38 mg, V= 44.8 mL（标准况）,请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）（填“符合”或“不符合”）。篝疔0,05 L22.4Liiio7-ix|x27gino：0.04 g；T因为盐酸与工g、A：弱反应，所以生成的氧气大于Vmbn门44弋T 、(5)wG.= ；T -.XX27 g-mo：-=C.C3f ,铝含量一.4 L,moid 3=浮些又1加%=纾*:3 mg舞案：安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中 液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置气密性良好合理我可,(232OH-+2A；+2H：O=2A；Or+3H21(3)0Ti符合