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1、精品资源第二章 碱金属第一节 钠第一节 钠教学目标1 .知识目标 知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。2 .能力目标 通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。3 .德育目标 通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。教学重点和难点钠的化学性质。一、钠的物理性质1实验2-1实验时注意 （1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。思考钠为什么不暴露在空气中？（2）、用镣子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？（3）、大块钠切割
2、时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镣子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。提问,通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有金属钠,具有 色的金属 。钠是 的良导体，密度比小，能 上。熔点较低。二化学性质钠原子的最外层有 个电子，因此，钠的化学性质 活泼，能与 1钠与非金属反应（1） .与氧气反应4Na+2O 2NaQ现象（氧气充分时） 0缓和4Na+O2=2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象 切开表面变暗）剧烈2Na+O2 Sa2O2 （淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象 发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2） 与硫反
3、应 2Na+S=Na 2s （可能爆炸）（3） .与氯气反应 2Na+Cl2 2NaCl2 与水反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T现象1）钠浮在水面上。（密度比水小）2）钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低）欢迎下载精品资源3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生）4）滴有酚配的水变红色。（有碱性物质产生（NaOH）。）学生练习,标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂讲解从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂， 是一种活泼的金属， 具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。提问金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？学生
4、讨论回答钠易与空气中的 Q, H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。3、与盐的反应钠不能从盐的水溶液中将金属置换出来1将钠投CuSO4水溶液发的化学反应 先与反应，生成的 NaOH再与CUSO4。反应的 现象有钠能将金属从它的熔融盐中置换出来钠从TiCl4中置换出金属钛 TiCl 4+4Na=Ti+4NaCl4、与酸的反应 先与水溶液中的酸反应，若反中有钠剩余再与水反应。反应较与水反应 更剧烈。三 钠在自然界的存在和主要用途1、钠在自然界的存在有二种形态，一种是 叫做, 一 种是,叫做。海水中氯化钠的质量分 数大约为。2钠的主要用途（1）钠钾合金用
5、作原子反应堆的导热剂Na熔点为98C、沸点为883C,具有较长的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。（2）做还原剂冶炼金属。如钾、错、铝、钛、锂等。（3）光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐渐在取代高压汞灯。See.P94钠灯还可以用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使像纸暴光。（4）医药24Na用来诊断和治疗某些白血病。（5）制备氧化钠；钠、氨气、焦碳在 800c相互作用得到。采金业需要大量的金属钠来制备停化钠。（6）钠原来的一个主要用途是制造抗爆剂一一四乙基铅。由于铅对环境的污染较大，
6、不少地方开始使用无铅汽油。因此，钠在这方面的消耗会越来越少。3钠着火的处理由于钠能与水反映生成氢气，与二氧化碳发生爆炸，因此当不慎发生金属钠着火时常用砂子来扑灭。注意任何情况下都不能用干冰熄灭燃烧着的钠。4思考题 金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换单质铜。学生推测得1 ,能2 ,不能演示请一名学生操作 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，让观察实验现象，推断产物并写出化学方程式。2Na+2HO+CuS4=Cu（OH）2 J +N&SO+HJ板书一.钠的物理性质1 .色、态银白色光泽、固体2 .硬度较小3 .密度比水小4 .熔、沸点较低5 .导热、导电性良好二.钠的化学性质点燃“常温 4Na +
7、 O 2 = 2Na 2O （白色）尸与Q反应V1 .与非金属反应点燃2Na + O2 = NNa 2O2 （淡黄色）与S反应（研磨爆炸）：2Na + S = Na 2s现象“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”2 .与水反应2e12Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 T（如何写离子方程式？）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T3 .与盐溶液反应+CuSO + 2NaOH = Na 2SQ + Cu（OH） 2 J、2Na + 2H 2O + CuSO4 = Na 2SQ + Cu（OH） 2 J + H 2 T2e三.钠的存在无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四.用途1 .制取过氧化物2 .原子反应堆的导热剂（钠一钾合金）3 .强还原剂，还原贵重金属4 .高压钠灯，透雾能力强作业P31 一、二、三、四、五欢迎下载