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1、安阳一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1; C: 12; O: 16; Na： 23; Cu： 64; Ag: 108一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共52分)1 .据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2HO海丸2H4+04。有下列几种说法：水的分解反应是放热反应；氢气是 一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是A.B .C .D .2 .下列关于热化学反应
2、的描述中正确的是A. HCl 和 NaOHK应的中和热 A H= 57.3 kJ - mol1,则 HkSO和 Ba(0H)2反应的中和热 A H= 2X( . -157.3)kJ molB. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol 1则 2CO(g) = 2CO(g)+Q(g)反应的一 1 AH= 2X 283.0 kJmolC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热3.下列说法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)一 C(金刚石) AH = +119 kJ - mol 1
3、可知，石墨比金刚石稳定C .生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D.在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程 式为 2H2 (g) + O2 (g) = 2H 2O (l ) AH = 285.8 kJ - mol 14 .强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：J(aq) +OH (aq) = H2O(l) ; H= 57.3kJ/mol 。现向1L0.5mol L -的NaOH液中分别加入下列物质：稀醋酸；浓H2SQ；稀硝酸，至恰好完全反应，则三个反应的热效应1、AH
4、2 4113的关系正确的是A. AH 1AH 2AH 3B. AH 1AH 3AH 2D. AH 1AH 3AH 25 .已知 5(g)、5T(g)和 5H50H(1)的燃烧热分别是一285.8 kJ - mol-1、1411.0 kJ - mol-1 和-1366.8 kJ mol-1 ,则由GT(g)和H2O(l)反应生成 GHOH(l)的 H为A. -44.2 kJ - mol -1B. +44.2 kJ - mol-1C. 330 kJ mol-1D. +330 kJ mol -16. 一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了 “化学平衡”。对于化学平
5、衡的下列说法中正确的是化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(或含量)保持不变；化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。A.只有B .只有C .只有 D .7. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) =2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为 G、G、G (均不为0);平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol ，0.3 mol - L -1, 0.08 mol L -1,则下列判断不合理的是A. C ： C2=1 ： 3B .平衡时，Y和Z的生成速率之比为 3 ： 2C. X、丫的转化率不相等D .。的取值范围为0V
6、CV0.14 mol - L -18 .在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g) +2B(g)三一2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与 C的物质的量相等，则这时 A的转化率为A. 40% B . 50% C . 60% D . 70%9 .下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO气体加压后颜色先变深再变浅B.吐、12、HI混合气体加压后颜色变深C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出10.有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g) 2E(g) ; A Hv 0。为了使平衡向生成 E的
7、方向移动，最适宜的条件是高温；低温；高压；低压；加催化剂；除去E。A.、和 B .、和 C .、和 D .、和11 .水的电离过程为 H2O=*H + OH ,在不同温度下其离子积为：Kw(25C) = 1X10 14,.在 35c时，纯水中 c(H +) c(OH ).水的电离是一个吸热过程已知a + b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积 V(酸).M 碱)= 102V(酸)D. M 碱)= 2V(酸)Kw(35C) = 2.1 X 10 14o则下列叙述正确的是A. c(H+)随着温度的升高而降低BC.水的电离常数 K(25 C) K(35 C) D12.室温时，某强酸溶液pH=a
8、,强碱溶液pH=b 和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A . V 酸)=102V(碱)BC. V(酸)=2V(碱)13.某种一元强碱 MOH液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A.加入的酸过量.生成的盐不水解C.酸和碱等物质的量混合14.已知某温度下 0.1 moL/L的NaHB容液中.反应后溶液中 c(A ) = c(M+)c(H+)c(OH ),则下列关系式一定正确的是A. c(H+)+c(Na +)=c(HB )+c(B 2 )+c(OH ) C. c(H+) Xc(OH )=1 X10-14.c(Na+)=0.1 moL/L c(B 2 )D.溶?的 pH = 1
9、15.在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后,pH 一定小于7的是A. pH= 3的硝酸跟pH= 11的氢氧化钾溶液B. pH= 3的盐酸跟pH= 11的氨水C. 0.1mol/LCH 3COOK 0.1mol/LNaOH 溶液D. pH= 3的醋酸跟pH= 11的氢氧化钢溶液16下列叙述正确的是A,某醋酸溶液的PH=a将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b,则abB.在滴有酚酗溶液白氨水里，加入NH4C1至溶液恰好无色，则此时溶液的PHc(N 3 - c(H+)c(OH -)B. HN与NH作用生成的叠氮酸镂是离子化合物C. NaN水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(N 3 -)c(OH
10、-)c(H)D. N 一与CO含相等电子数19 .阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应式为：2H2+Q=2HO,电解液为KOH夜，反应保持在较高温度使水蒸发，下列叙述中正确的是A.工作时，电解质溶液的PH逐渐增大B.工作时，能见到浅蓝色火焰C.工作时，H2为正极，Q为负极D.电极反应式为：负极：2H2+4OH4e =4HkO正极：Q+2H2O+ 4e = 4OH20下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油
11、钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池时甲做负极D.将甲乙作电极组成电解池时甲做正极；22用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B.电解稀NaOH液，要消耗 0口，故溶液的pH减小C.电解N&SQ溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为D.电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ： 123.某溶液中含有两种溶质 NaCl和H2SC4,它们的物
12、质的量之比为 3: 1,用石墨作电极电解该混合溶液时, 根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极自始自终只析出H2B.阳极先析出Cl 2,后析出QC.电解最后阶段为电解水D .溶液PH值不断增大，最后为 724.如图装置中，U形管内为红墨水, 置一段时间。下列有关描述错误的是a、b试管内分别盛有食盐水和氯化钱溶液，各加入一个生铁块，放生铁块b9A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：Fe 2e =FeD. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀25.可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以 NaCl溶液或NaC
13、H液为电解液，铝合金为负极，空气 电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaCH为电解液时，正极反应式都为：Q+ 2H28 4e =4CHB.以NaCH液为电解液时，负极反应式为AI + 3CH 3e=Al(CH)3jC.以NaCH容液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极26. 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是6S4X梏液 濡有酬ft的糊tA. X极是电源的负极，Y极是电源的正极B. Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准况)气体C.电解过程中CuSC溶液的pH逐渐
14、增大D. a极的电极反应式为 2C/一 2e= Cl 2 T二.非选择题(6个小题，共48分)27. ( 8分)对可逆反应 aA(g) + bB(g)cC(g) +dD (g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下c(C)Xe(D)rl _K关系： c(A)axe(Blb(为一常数)，K称为化学平衡常数， 它的值只与温度有关。 现有反应：CO(g) + HO(g)CO(g) +H(g) , Hc(NH4+) c(H+) c(OH )B. c(Cl ) c(NHk+) c(OH )c(H+)C. c(Cl ) c(H+) c(NH4+) c(OH )D. c(NH4+) c (Cl ) c(O
15、H ) c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中 正确的是(选填序号)。(2)若上述关系中 C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (HCl)(填“”、“”或“二，下同)C(NH3 - H2O),混合后溶液中C(NH+)与c(Cl )的 关系 C(NH+)C(Cl )。29. (10分)称取三份锌，分别放入三支试管中，在试管甲里加入 PH=3的盐酸50ml,在试管乙里加入 PH=3的醋酸50ml,在试管丙里加入 PH=3的醋酸50ml及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H2
16、的体积。若反应终了时，生成的H2 一样多，且锌没有剩余。(1)用”或回答以下问题：参加反应的锌的质量由多到少的顺序为： 。反应完毕时，所需反应时间由多到少的顺序为： 。(2)简答：反应所需时间最长的一种酸的原因是： 。乙、丙反应所需时间是否相等？答：。其原因是： 30. (8分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:MA(s) mM= nMn (aq) +nAm (aq)&=c(Mn+) mx c(Am ) n 称为溶度积。某学习小组欲探究 CaSO沉淀转化为CaCO沉淀的可能性，查得如下资料：(25 C)难溶电解质CaCOCaSOMgCOMg(OH)92.8 X 109.1 X10 66.8
17、 x 10 61.8 X10 12实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol - L 一的CaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 mol L 一的N&SO溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体 NaaCO 3 g ,搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸储水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质白溶解度越( 填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式： 。(3)设计第步的目的是 。(4)请补充第步操作及发生的现象： 31. (6分)用相应的离子方程式说明原因:(1)配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸： (2)热的纯碱溶液
18、可以用来除油污： (3)泡沫灭火器中装的是 NaHCOF口 Al2(SO4)3两种浓溶液，可用来灭火：32. (6分)常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由 AqO和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液两边用竣甲基纤维素作隔膜。锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH其总的反应式为：Zn+Ag2O= 2Ag+ ZnQ(1)写出正、负极的电极反应式：负极：正极:PH(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)电池工作过程中，电池负极溶液的安阳一中2012-2013学年上学期期
19、末考试高二化学参考答案1 5: CBBDA 610: ACABB 11 15: DBDBD1620: DBADD 21 25: CDDBAD27. (1)小于 (2)逆反应 x3.0(3)小于28. (1)氯化俊 A(2) NHCl 和 HCl (3) v=29. (1)甲=乙=丙 甲 乙丙(2)随着反应的进行，盐酸里H+减小得最多，反应速率减小最快，时间最长。不相等，丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快。30. 大(2) Na3CO3+CaSO4=NaaSCU+CaCSl(3)洗去沉淀上附着的SCj(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体31 (1) FQ+狙OFc(O出*+3H玛(2) CO? +HiCHCOs +0H B (3) AP+3HCO3 =A1(OHU+3C。产32. (1J 负极：友一2e +2OH =笈0+坨5正极: AgaO+2e +H3O=2Ag+2OH .(2)减小.