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1、精品资源欢迎下载1.2.3.4.5.6.高一物质结构元素周期律测试题班级姓名得分选择题（每题有1 2个选项符合题设要求卜列各微粒中，核外电子总数相等的是A. CO2 和 NO2C. NH4+ 和 H3O+n-在离子RO3中,子数目是：A. A x + n + 48共有,共60分）B. ND. H个核外电子，B. A2和CO2s 和 H2OR原子的质量数为 A,则R原子核内含有的中x + n + 24C. A x - n 24卜列各元素的氧化物中A.元素X:B.元素Y:C.元素Z:D.元素W:它的原子中D. A + x - n24既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是：M层比L层少2个电子
2、它的二价阳离子核外电子总数与僦原子相同位于元素周期表中的第三周期，IDA族它的焰色反应颜色呈紫色对照元素周期表，下列叙述中不正确的是：A.B.C.D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系卜列关于物质性质变化的比较，不正确的是：A.酸性弓虽弱:HI HBr HCl HFC.碱性强弱：KOH NaOH LiOH某元素R的硫酸盐的式量为m,元素的化合价为：a n -m -A.B.B.原子半径大小：Na S OD.还原性强弱：F
3、 - Cl - I同价态的该元素的硝酸盐的式量为C.m。n 26.5D.2n -m1497.5287.下列元素的最高价氧化物溶解于水一定能够生成强碱的是A.原子最外层只有一个电子的主族元素B.原子次外层电子数是最外层电子数的倍的主族元素C.原子次外层电子数是最外层电子数的倍的主族元素D.原子次外层电子数是最外层电子数的倍的主族元素8.某元素的最外层有2个电子，该元素:A. 一定是金属元素B.最高化合价一定为 +2价C. 一定是n A族元素或是HeD. 无法确定属于哪类元素9 . X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3 H 2Y Y ZB.非金属
4、性：X Y ZC.原子半径：X Y ZD.离子的还原性：X 3- Y 2- A ,则下列说法中正确 的是（A和B均为主族元素）：A. a一定大于bB.若A和B在同一周期，a一定大于bC. a一定小于bD.若A和B不在同一周期，则a一定大于b17. A、B、C、D E是同一短周期的五种元素，A 和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性 ，且酸性前者强于后者 五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是：A. CDEBA B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE18 .下列叙述中正确的是：A.阳离子一定是
5、金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质19 .下列有关离子方程式的书写中正确的是：A.硫酸铜溶液中加入氢硫酸：Cu 2+ + S 2- = CuS JB.将氢氧化铝溶解于盐酸溶液中：OH - + H + = H 2OC.金属钠与水反应：Na + 2 H 2O = Na+ + 2OH - + H 2D.将氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中：Al 2C3 + 2 OH - = 2 AlO 2- + H 2020.取一定量的镁铝合金放入到一定量的盐酸溶液中下的5
6、 L的氢气，向反应后所得溶液中加入量最大，根据上述条件通过计算可以确定：A.镁铝合金的总质量B.C.合金中镁铝的物质的量之比D.二.填空题（共26分）21. （8分）在原子序数为1 18号的元素中，除外）：原子半径最大的是气态氢化物最稳定的是，恰好完全反应，同时生成标准状况0.1 mol/L的氢氧化钠溶液至生成沉淀的盐酸中溶质HCl的物质的量氢氧化钠溶液的体积用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体简单离子中，离子半径最大的是 ,气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是酸性最强的无氧酸是,碱性最强的是 属于两性氢氧化物的物质是 .酸性最强的含氧酸是 22. （3 分）元素的种类决定于 ,原子
7、的种类决定于 ,元素的 化学性质主要决定于.23. （3分）用 或 ”号连接：热稳定性：NH 3、SiH4、HF,微粒半径：K、S Cl、Ca,精品资源微粒的氧化性：Cu2+、Fe2+、Al3+、Na+24. (6分)有A B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由 A到D依次增大,已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火 焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A B C D(2)写出AB2的电子式为(3)画出D的原子结构简图 ,用电子式表示化合物C2D的形成过程.
8、25. (6分)有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应得到离子化合物,1 mol该化合物中含有42 mol的电子，B原子的最外层与次外层电子数之和为8, C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试回答下列问题：(1) A和B元素形成的酸酎的化学式为 .(2) D元素的单质与水反应的化学方程式为 .(3) A和C元素气态氢化物的稳定性：(用分子式表示)三.计算题(本题共14分)26 .(7分)某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxRO ,气态氢化物的化学式为HR ,已知1 mol的HRO比1 mol的HR质量多64 g , 又知道1 mol的HRQ中R的原 子核外电子总数比 1 mol的HRO中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol. 求R的原子序数.27 . 一定量的液态化合物 XY2 ,在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的化学反应方程式 如下：XY2(液)+ 3 O 2(气)=XO2(气)+ 2 YO 2(气).冷却后，在标准状况下测得生成物 的体积是672毫升，密度是2.56克/升，求： (1)反应前氧气在标准下的体积为多少毫升？(2)化合物XY的式量为多少？(3)若XY分子中，X和Y两元素的质量比是 3 : 16,则X和Y两元素分别是何种元素 ？欢迎下载