《高中化学3.3沉淀溶解平衡课堂练习、强化练习鲁科版选修4高二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学3.3沉淀溶解平衡课堂练习、强化练习鲁科版选修4高二.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、基础训练1难溶电解质+-1-1）AB2饱和溶液中， c(A )=xmol L， c(B)=ymol L，则 Ksp值为（A. 1xy 2；B.xy；C.xy2D.4xy222在含有 Mg(OH) 2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则 Mg(OH) 2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断3下列沉淀能溶解于盐酸的是（）A.HgS；B.Ag2SC.MnS；D.CuS4向同浓度的Cu2+、 Zn2+、 Hg2+、 Mn 2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（）A.CuS、 HgS、MnS、 ZnS；B.HgS、CuS、 ZnS、MnS；C. MnS、 ZnS 、
2、 CuS、HgS、D. HgS、 ZnS、CuS、 MnS5.下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中， Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数；-102 -2，在任何含 AgCl固体的溶液中，+-+-浓B.AgCl的 Ksp=1.8 10 mol Lc(Ag )=c(Cl )且 Ag与Cl-10mol2 -2；度的乘积等于 1.8 10LC.温度一定时，当溶液中Ag+和 Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液；D向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。6.下列说法正确的是（）A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完
3、全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使 Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。7.根据f G m 的数据计算 298K时 AgBr的K 值是（）spA.5.4-13B.2.1-12C.3.6-4-20 10 10 10 D.4.4 108.1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4 的Ksp是（）A.4.24-8B.3.50-11C.2.36-10-12 10 10 10D.8.74 109.CuS沉淀可溶于（）A.热浓硝酸B.浓氨水C.盐酸D.醋酸10
4、.根据 Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（）A.BaSO4B.CaCO3C.AgClD.AgI-111 某 混 合 溶 液 中 KBr 、 KCl、 KI 的 浓 度 均 为 0.01mol L ， 向 该 溶 液 中 逐 滴 加 入用心爱心专心- 1 -1，其沉淀物0.01mol LAgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为的颜色分别为。12 在 Pb(NO3)2 溶 液 中 加 入 NaI 溶 液 ， 有现 象 产 生 ， 其 离 子 反 应 式为；若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产 生 ， 其 离 子 反 应 式 是。 说明.13 在 CaCO3 沉 淀 中 加 入 HAc溶
5、液 ， 有现 象 ， 其 离 子 反 应 式是。 沉 淀 溶 解 的 原 因是。在 PbCL2沉淀中，加入 Na2CO3溶液后，现象为其 离 子 反 应 式 是。 沉 淀 溶 解 的 原 因是。14已知 KspCa(OH)2=5.5-63 -3，则其饱和溶液的pH值是。 10mol L-1-115. 在0.5 mol 1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol 1 氨水，是否产生 Mg(OH)2沉淀？拓展提高1已知K sp,Mg OH25.61 10123-3计算：molL（1） Mg(OH) 2在水中的溶解度；-1（2） Mg(OH) 2在 0.01mol 1 NaOH溶液中的溶解度；（3
6、） Mg(OH) 2在 0.01mol 1-1MgCl2溶液中的溶解度。-1溶液中通入 H-1）溶液中残留的 Cu2+浓度等于多2在 0.05 mol 1CuSO42S至饱和（ 0.1 mol 1少？（不考虑 H+S2-HS-）-36-19Ksp(CuS)=1.27 ;(K101K2)H2S=1 10 3+2+-1，若要求将 Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH) 沉3一溶液中， c(Fe )=c(Fe )=0.05mol 12淀，溶液的 pH值应控制在何范围？用心爱心专心- 2 -w。 w-w*k&s%5 ￥ u第 3 节 沉淀溶解平衡基础训练1.C 2.A 3.C4.B5.C6.D7.A
7、8.B 9.A 10.D11. I- 、Br - 、 Cl - ;黄色、浅黄色、白色12.黄色沉淀Pb 2+2I - = PbI 2黄色沉淀Pb2+ +2I - = PbI 2难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡2+-2-反应，降低了2-13 沉淀溶解 CaCO +2HAc =Ca +H O+CO+2Ac HAc与 CaCO电离出的COCO322333的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 在 PbCl2 沉淀中，加入 Na2CO3溶液后，又生成了一种新的沉淀PbCO3。反应如下：PbCl(s) + CO323-PbCO(s) + Cl由于反应生成了更难溶解的PbCO
8、 沉淀，降低了溶液中 Pb2+, 使平衡向生成PbCO 沉淀33的方向移动，所以PbCl2 沉淀溶解。14.10.7-715QC=2.2 10KspMg(OH) 2，有 Mg(OH)2 白色沉淀生成。拓展提高-4-11（ 1） S=1.1 10mol L(2) S=5.6-8-1mol10 L(3) S=1.18-6-1mol10 L2解：反应式：2+Cu +2H2S CuS+2Hc(H+)=2 0.05=0.1molL-1 c S2K 1 K 2 H 2 S c H 2 S1 10 20c 2H10 2110 18mol 1 1c Cu2K sp ,CuS1.27 10 361.27 1018mol 11c S210 183解：（1）计算 Fe3+离子定量沉淀完全所需溶液的最低pH 值。用心爱心专心- 3 -c OHK sp,Fe OH32.6410 3933c Fe3110 61.38 10 11mol 1 1pH=3.14（ 2）计算 Fe2+离子不能生成Fe(OH)2 沉淀时溶液的最高pH 值： pH=6.49KSP,Fe OH 24.87 1078mol 11c OH0.053.12 10c Fe2即溶液 pH 值应控制在3.146.49 之间可将Fe3+离子沉淀完全而不生成Fe(OH)2 沉淀。用心爱心专心- 4 -