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1、山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第六单元海水中的化学复习课1教案教学目标1 .了解海水中有哪些资源2 .识记饱和溶液和不饱和溶液3 .理解固体物质溶解度的定义及表示方法.教学重点饱和溶液和不饱和溶液教学难点固体物质溶解度的定义及表示方法教学过程教 学活 动各抒己见专题一海洋化学资源：1 .海水中最多的物质是 ;含量最多的盐是 ;含量较多的离子分别是粗盐 2 .海水晒盐的原理：海水一一一 Tf液3 .目前，向海水索取淡水最常用的方法有 4 .利用海水制取镁的反应原理是：向海水或 .卤水中加入 ，沉淀出,然后即可得到较纯净的 固体,再向其中加入稀盐酸得到溶液，然后,即可得到固体,最后,电解状态
2、的就能制得金 属镁。有关反应的化学方程式 、 、 O5 .海洋资源包括：、自主完成有美 复习内容。自我诊断专题二饱和溶液与不饱和溶液1 .饱和溶液是指。2 .判断某溶液是否达到饱和的方法是 3 .饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化：饱和溶液()()不饱和溶液 )()()(4 .固体物质的溶解度是指 。 理解该定义应注意四个方面条件：标准：状态： 单位：.影响固体物质溶解度的因 素有(在溶质和溶剂确定的情况下)5 .溶解度与溶解性的关系溶解性难溶 L 微溶I可溶易溶 ?溶解度（200C）（）（）（）自我诊断自主完成有关 练习。1.下列有关溶液的说法中正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和
3、溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.将5g某物质完全溶解于 95g水中，所得溶液中溶质质量分数一定是 5% 2.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）A.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发.B.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖.C.将硝酸钾的饱和溶液升温（溶剂质量不变）.D.将氯化氨的饱和溶液降温（溶剂质量不变）.3.向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌.下图所示变化关系（纵坐标表示溶质的质量分数，横坐标表示加入氯化钠用心爱心专心6k 0A B CD专题三混
4、合物的分离与物质的提纯注意总结分离 与提纯的具体 方法及二者的 不同。1 .混合物的分离：将混合在一起的两种或两种以上的物质分离开的 方法。混 过滤：是将不溶于 的 跟 分离的一种方法。合蒸发结晶：将溶解度受温度影响变化 （填较大，或不大）的溶质同溶剂分离物 结晶I降温结晶：将溶解度受温度影响变化 （填较大 或不大）的溶质工蒸储：是将溶质同溶剂分离的一种方法。（该方法多为获得溶剂）2 .物质的提纯：即除去物质中的杂质，得到纯净物的过程。物理方法：如混合物的分离方法中常见的过滤、蒸发结晶、降气质的提纯方法蒸储等。化学方法：即通过加入某种试剂后，发生化学反应将杂质除去。说明：1.混合物的分离一般只
5、强调将混合在一起的各种物质分离开 而物质的提纯一般是指将杂质去掉，得到纯净物的过程，二者的根本目 的不同。2.除杂质时，应将杂质除尽，同时又不能引进新的杂质。混合物的分离 一般采用物理方法，而除杂质时，即可采用物理方法，也可采用化学方 法。自我诊断.如何除去下列物质中的杂质 (括号内的物质为杂质 ，简述操作步骤： KNO(CaCO3 )铜粉(铁粉) H2 ( CO 2 ) 。 NaCl ( Na 2CO)_。 NaCl (MgCl 2、CaCl2、N&SO )专题四海水“制碱”自主完成有关 内容知识点一氨碱法制纯碱1 .碳酸钠俗称 或，因其水溶液呈 性，故称, 它是以、为原料，以 为媒介，采用
6、法制得的.其反应原理用化学方程式表示为：(1)(2).2 .纯碱在化学工业中的用途极广，试举几例：.3 .碳酸氢钠俗称,它在生产生活中的用途有知识点二纯碱的性质1 .纯碱的物理性质有。2 .纯碱的化学性质(1)与指示剂作用：能使变成 色。(2)与酸反应：有产生。写出碳酸钠固体与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式为：(3)与某些碱反应：如与、反应。写出有关反应的化学方程式为：。(4)与某些盐反应：如与、反应。写出有关反应的化学方程式为：。知识点三盐类物质的化学性质思考:常见的酸都有共性是因为酸在溶液中含有共同的 .常 见的碱都有共性是因为碱溶液中含有共同的 .而盐在溶液 中 ( 能、不能)产生共同的
7、阴离子或阳离子，因而盐类物质(有、没有)共性。1 .某些盐溶液能与 发生反应，使 发生颜色变化.(说明：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，常见呈碱性的盐溶液有、。)2 .某些盐能与某些酸溶液发生复分解反应.3 .某些盐溶液能与某些碱溶液发生复分解反应； 注意：该反应中，盐和碱都必需,是14 .某些盐溶液能与其他盐溶液发生复分解反应反应发生的前提条件.知识点四复分解反应发生的 条件及类型1 .复分解反应发生的条件有：。2 .初中化学中复分解，反应发生的类型酸+金属氧化物=盐+水例:酸+碱=盐+水例: 酸+盐=新盐+新酸 (或水和气体)例:碱+盐=新盐+新碱例:盐+盐=新盐+另一种新盐例:注意：若想熟
8、练掌握复分解，反应，除熟记复分解反应发生的条件及类型,还应该熟记酸碱盐的溶解性，才能更好地判断复分解反应能否发生.自我诊断1 .下列各组物质能在 pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的 是()A.BaCl 2 NaNO3 KOH MgCl 2 B.Cu(NO 3)2 NaCl H 2SQ KNO 3 C.Na 2CO NaCl KNO NHCl D.ZnSO 4 M g( NO3) 2 NaNO 3 KCl2 .将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物 (纯净物)的是()NaOH液、MgC2溶液、稀硝酸 BaCl2溶液、NaNO溶液、稀
9、硫酸 CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒NaCl溶液、AgNO溶液、盐酸 Fe2(SO4)3 溶液、NaNO?夜 Ba( OH) 2 溶液A. B. C. D. 3 .一包白色固体，可能含有CuSO4 Na2CO3 NaCl、BaCl2四种物质中的一种或几种。为了确定其组成做了如下的实验；将此白色固体溶 于水的无色溶液，取上述溶液少许，向里滴加稀盐酸，有无色无味 的气体产生。根据现象判断，原固体中：(1) 一定含有的物质是 。(2) 一定不含有的物质是 。(3)可能含有的物质是 。如进一步确定可能 含有的物质的方法是。知识点五物质的检验与鉴别识别检验与鉴 别的不同1 .物质的检验主要是指通过
10、物质间发生反应时产生的特征现象(如 ： 独特的气味或颜色、生成特殊气体或沉淀、或有热量产生等等)，来确 定是哪种物质的方法。而物质的鉴别主要是利用物质本身特有的性质 或通过发生化学反应产生不同的现象将不同种物质区别开的方法.所以，要熟记一些物质的特有性质或通过发生化学反应产生的特征现象.如：常见的盐大多为白色固体，盐的水溶液一般为无色.但有些盐 或盐溶液有着不同的颜色 ，如胆矶(又称,化学式 ) 为 色.KMnQ 为 ,F e( OH) 3 为, Cu( OH) 2 为含Clj+的溶液一般为 ,含Fe3+的溶液一般为 ,含Fe2+的溶液一 般为.2 .初中化学要求学会检验或鉴别的盐有：硫酸盐、氯化物、碳酸盐。你知道检验或鉴别它们的最佳试剂及现象吗？3 . 试着写一写：硫酸盐：c碳酸盐：O氯化物: 。自我诊断1 .区分烧碱溶液和澄清石灰水，应选用的试剂是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酬:试液C.氯化钱溶液D.碳酸钠溶液2 .食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）检验自来水是否含氯离子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸除去热水瓶中的水垢A.B.C.D.谈收获推荐作业课后反思注意引领学生对整体内容及主要知识点的总结，加强学生的自主学习能 力。