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1、华南师范大学中山附属中学设计人：高二化学组使用班级：高二年级理科班日期：2017年6月高二化学 有机化学期末复习背诵篇一、基本概念：（理解）（一）物质的定义：官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。1、烧：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,最简单的嫌是甲烷。2、煌的衍生物：烧分子里的氢原子被其他其他原子或原子团所取代,衍生出的一系列新的化合物。如卤代煌等3、芳香化合物：含有一个或多个苯环的化合物；4、芳香烧：含有苯环的烧；苯的同系物：含有一个苯环，侧链为烷基。5、卤代煌：煌分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。通式可表示为R X（其中R一表示煌基）。官能团是卤素原子。
2、6、醇：羟基与链烧基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。7、酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。8、醛：&基（或H）与醛基相连而构成的化合物。可表示为 RCHO,甲醛是最简单的醛。9、竣酸：由竣基与烧基（或 H）相连构成的有机化合物。可表示为RCOOH ,甲酸是最简单的竣酸。OI10、酯：竣酸分子竣基中的 一OH被一OR取代后的产物。可简写为RCOOR ,官能团为 一（酯基）（二）二同一一同系物和同分异构体1、同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个“ -CH2”原子团的化合物互称同系物。（结构相似：指官能团的种类和数目相同）如 CH3CH3为口 CH3CH2CH3； CH2=CH2
3、和CH2=CHCH3。2、同分异构体：分子式相同，结构不同化合物的互称。3、同分异构体的分类：（1）碳链异构 （2）位置异构 （3）官能团异构（类别异构）（4）顺反异构（烯燃）（三）有机反应类型：1、取代反应：烷烧、苯及其同系物、卤代烧、醇、酚、竣酸、酯2、加成反应：烯烧、快烧、含有苯环、含有醛基或酮的默基等（竣基和酯基不能发生加成反应）3、加聚反应： 烯烧、焕煌 （含有|碳碳双键、碳碳三键）甲醛。4、缩聚反应：苯酚与甲醛、二元竣酸与二元醇、二元竣酸与二元胺、含羟基的竣酸、氨基酸等。（含有双官能团或多官能团）5、消去反应：（卤代烧、醇）（结构特点：-X或-OH相连碳的邻碳上有氢原子）6、水解反
4、应：（主要：含有心原子、酯基）卤代丑、酯类、|二糖、多糖、油脂、蛋白质（含有肽键）。7、氧化反应：（去氢加氧）燃烧；催化氧化；使酸性高镒酸钾溶液褪色等8、还原反应：加氢去氧9、酯化反应：酸（有机竣酸或无机含氧酸）和醇（所有的醇）反应生成酯和水的反应。二、基本性质：（一）物理性质：1.有机物的溶解性（1）难溶于水：各类煌、卤代燃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、竣酸等。（2）易溶于水：低级n（C） 4醇、（醍）、醛、（酮）、竣酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。乙二醇、丙三醇、苯磺酸等；苯酚温度高于65c时，能与水混溶。2.有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烧
5、、一氯代煌、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代煌、澳代煌（澳苯等）、碘代燃、硝基苯。3.有机物的状态常温常压（1个大气压、20c左右）（1）气态： 煌类：一般N（C）W4的各类煌注意：新戊烷C（CH 3）4亦为气态 衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl,沸点为-24.2 C） 氯乙烯（CH2=CHCl ,沸点为-13.9 C）甲醛（HCHO ,沸点为-21 C）氯乙烷（CH3CH20,沸点为12.3C）（2）液态：一般N（C）在516的煌及绝大多数低级衍生物。特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N（C）在17或17以上的链煌
6、及高级衍生物，如，石蜡 。12C以上的燃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态。特殊：苯酚（C6H 5OH）、苯甲酸（C6H5COOH ）、氨基酸等在常温下亦为固态（二）化学性质：1、使滨水褪色：a）：能使滨水褪色的有机物有：烯烧、快烧（加成）、苯酚（取代）、醛（氧化）、含不饱和碳碳键的有机物。b）:碳碳双键、碳碳三键、酚羟基、醛基定量消耗澳单质关系：R=C;Br2 ;-C三C-2 Br2 ;酚羟基的邻、对位。2、使高镒酸钾溶液：（发生奴化反应）一a）:烯煌、快烧、苯的同系物、醇类、酚类、醛类、葡糖糖、麦芽糖、草酸、含不饱和碳碳键的有机物。b）:碳碳双键、碳碳三键、羟基（醇、酚
7、） 、醛基、苯的同系物（与苯环直接相连的C上要有H原子）3、能与氢气发生力小成反应：a）:烯煌、快烧、苯及其同系物、醛、酮、不饱和竣酸及其酯、油酸甘油酯等。b）:碳碳双键、碳碳三键、醛基 、酮的厥基、苯环（竣基和酯基不能与氢气发生加成）。第4页共2页定量消耗氢气关系： 工H2 ;-C三C-2H2 ；=Z3H2 ； _C H2 （醛和酮）4、能发生银镜反应或能与新制的Cu（OH） 2悬浊液反应：（含有醛基）（还原反应）醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。（特殊：果糖也能发生银镜反应。）说明：与新制的 Cu（OH） 2悬浊液反应：竣酸（中和）、甲酸（先中和，但 NaOH仍过量，后氧化）5
8、.与 Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO 3反应问题（1）与Na反应的有机物： 含有-OH、-COOH的有机物（醇、酚、竣酸等）（2）与NaOH反应的有机物：常温下易与含有酚羟基、-COOH的有机物反应；加热时，能与卤代烧、酯反应（取代反应）（注意：醇羟基不与 NaOH反应）定量关系：R-XNaOH酚羟基 NaOH -COOH NaOH -COORNaOH(展 OOCR苯际酯 2NaOH（3）与Na2CO3反应的有机物： 含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有-COOH的有机物反应生成竣酸钠，并放出CO2气体；含有-SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。（4）与Na
9、HCO 3反应的有机物： 含有-COOH、- SO3H的有机物反应生成竣酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。羟基和较基:羟基不怪代表物NaNaOHNaHCO3Na2CO3-OH活泼性酸性醇羟基C2H50HVxxx1增强中性酚羟基C6H50HVVxVH2cO3说明：酸性：HClCH 3COOHH 2CO 3苯酚H2OC 2H 50H三、结构与性质： = /常见的官能团：碳碳双键（/C-C）、碳碳三键（-CL ）、卤原子（-X ）羟基（-OH ）、醛基（-CHO ）、竣基（-COOH ）, O醍键（R-O-R）默基（C 一）,酯基（-COOR）,肽键（-CONH-）,氨基（-NH2）,硝基（
10、-NO2）,磺酸基（-SO3H）官能团化学T质（写方程式）1 1-C = C - 以乙烯为例1 .加成反应：（与H2、X2、HX、H2O等）2 .氧化反应：能燃烧、使酸性 KMnO4褪色3 .加聚反应：-CC-以乙快为例1 .加成反应：（与H2、X2、HX、H2O等）如：乙快使滨水褪色2.氧化反应：能燃烧、使酸性 KMnO4褪色，3.可加聚反应：-X (CH3CH2Br)1、取代反应：（NaOH溶液加热）2、消去反应：（NaOH的醇溶液加热）官能团与有机物性质的关系OH（酉1）以乙醇为例1 .取代反应：（1）与活泼金属（Na）的反应（2）与HX （3）分子间脱水 （4）酯化反应：2 .消去反应
11、：（条件：浓硫酸，170C）3 .氧化反应：燃烧：催化氧化： 使酸性KMnO4褪色OH（酚）以苯酚为例1 .弱酸性：（1）与活泼金属反应放 H2 （2）与Na： （3）与NaOH：（酸性：H2CO3酚HCO3 ）2.取代反应：3.与FeCl3的显色反应：4、氧化反应：强还原性，可以被氧化。5.可以和氢气加成，6.缩聚反应-CHO以乙醛为例1 .加成反应（还原反应：2.氧化反应：（1）能燃烧（2）催化氧化：（3）被新制Cu（OH）2、银氨溶液氧化，（4）使酸性KMnO4褪色，滨水褪色-COOH以乙酸为例1 .弱酸性：（酸性：RCOOHH2cO3） RCOOH RCOO + H+具有酸的通性。2.
12、酯化反应：R-OH + R -COOH 产产 R COOR + H2。 COO-以乙酸乙酯为例水解反应：酸性条件（可逆，产物为竣酸和醇）碱性条件（/、可逆，产物为竣酸盐和醇）CONH 一水解反应（酸性、碱性或酶）四、重要的规律:1、消去反应规律：（卤代烧、醇）（结构特点：-X或-OH相连碳的邻碳上有氢原子）CH3cH2Br + NaOH醇 . 加热CH2=CH2 + NaBr +H 2OnorCH2= H2? + H2O2、醇的催化氧化规律：（结构特点：-OH相连碳上有氢原子）历程：（黜化反应的过程）醇的催化氧化，其实质是0H 迪在*1：由良一$一曰田）（苴中R. 表示怪基）!h结论：伯醇催化氧化变成醛;仲醇催化氧化变成酮;叔醇不能催化氧化五、记忆基本化学方程式六、重要的实验（* * * *)去氢”3小H一生成盛;如KCH2O H f RCHO(*原子个数伯醇1 个 HI _ 生成朝：如RCHOH没有H仲醇干不能被催化氧化.如HjCCOHC【h1、物质的分离；2、物质的鉴别和检验；3、有机物的制备；4、性质实验；5、实验基本操作七、常识记忆部分：一看：油脂、糖类、蛋白质；二看：高分子材料和海水综合利用；三看：煤、石油、天然气。有机推断有机化学实验汇编