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1、2012新课标同步导学高一化学练习：4.1.2 （人教版必修2）一、选择题1.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl 2D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素以 的形式存在， 如转变为钾单质必然需要经过化学变化，AB项错误；海水波浪发D项错误。项错误；海水蒸发制海盐的过程中只有水分的蒸发，属于物理变化, 电和潮汐发电获得各种物质的途径都是将海水的动能转化为电能，答案： C2.下
2、列关于海水的知识不正确的是（）A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B.海水既苦又涩，不能直接利用C.海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D.海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合解析：海水可以直接利用，如作核电站的冷却水等。答案： B3 . （2009 上海单科）下列措施不能达到节能减排目的的是A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车用心爱心专心-6 -C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯解析： 太阳能、潮汐能都是自然存在的能源，利用它们制氢燃料、发电等提高了能源 的利用率；节能灯较白炽灯省电而达到节能的目的；推广家用汽车，使人均耗能增加，比使 用公交车浪费
3、能源。答案： B4 . 2008年3月20日媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源一一盐能。当海水和 淡水混合时，温度将升高0.1 C,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（）A.发生了盐分解反应B.发生了水分解反应C.由于浓度差产生放热D.盐的溶解程度增大解析： 海水和淡水混.合时，不会发生化学反应，盐的溶解度也不会改变，只能是由 于浓度差产生放热导致温度升高。答案： C5 .若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A.加明矶使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸储淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水
4、通过离子交换树脂，以除去所含离子解析：明矶净水是利用 Al水解生成的Al（OH） 3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸储淡化，是有研 究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而 淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。答案： A6 .海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加.压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池， 而海水中其他各种离子不能通过淡化膜， 从而得到淡水。对加 压后右侧海水成分变化分析正确的是 （ ）A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.
5、溶液质量不变D.溶质质量分数减小解析：加压后，H2O从右边进入左侧淡水池，使海水中溶剂减少，溶质浓度升高。答案： B7 .你认为：将下列试剂加入到含有B的溶液中，可以将 B氧化为Br2的是（）A. I2B. IC. Cl2D. Cl解析：因为氧化性Cl2Br2,所以Cl 2可以氧化Br ;因为氧化性 Br2I 2,所以12不能氧化Br o答案： C8 .下列各组内的混合物可用萃取、分液分离提纯的是（）A.滨水B.碘和砂子C.食盐和苏打D.氯化钾和二氧化镒解析：萃取、分液的对象是两种不互溶的液体，滨水可用此法分离提纯，用难溶于水的有机溶剂萃取澳， 再分液；碘与砂子的分离可用升华法；氯化钾与二氧化
6、镒溶于水过滤即可分离。答案： A9 .下列有关说法正确的是 （）A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提澳的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水解析：高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO（或CO）能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO有关反应不是置换反应；海水提澳是使 B变成B2主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸储等 方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。答案： A10 .向盛有KI溶液的试管中加入少量滨水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象 是（
7、）A.上层为紫色液体，下层为无色液体B.上层为无色液体，下层为紫色液体C.均为紫色液体D.上层为橙色液体，下层为紫色液体解析：CC14比水重，分层时位于下层，KI与滨水反应生成I2, I2易溶于CC14而不易溶于水，故I 2被萃取到CC14层中呈紫色，而上层主要是无色KBr和KI的溶液。答案： B二、非选择题11 .随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%勺汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。（1）海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是 （填序号）。淡水收集除掉悬浮物杀灭海洋生物除掉海水中的盐分
8、水质检测降低海水浑浊度为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是 。（2）除了从海水中获得淡水之外，人们还可以从中提取其他物质。天工开物中就有海 水晒盐的记载（如图）。试比较蒸储法淡化海水与海水晒盐的主要异同点，每项至少写两点。相同点:差异点:解析：均属于淡化水的后处理，属于脱盐，属于海水预处理。答案：(1) 硝酸银溶液和稀硝酸(2)都是通过水的汽化将水与盐分离；原料相同产品不同，前者获得淡水，后者获得食盐；工艺不同12 . (2011 杭州高一检测)海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结 合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)工业
9、上利用电解饱和食盐水可制得 ，重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也可以电 解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为(2)近年来有人提出了 一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：氯化用 溶液试写出反应的化学反应方程式,L一一，一,一，、不，一一 电解解析： (1)电解熔融NaCl的万程式为2NaCl(熔融)=2Na+ Cl 2 T(2)该流程较清晰的展示了氯碱产品及NaCl循环治理含SO的废气并回收 SO的原理,据要求写出方程式即可。,一一，电解.答案： (1)2NaCl(熔融)=2Na+ Cl2T(2)NaOH SO=NaHSO点燃Hz +
10、d=2HClNaHSN HCl=NaCl+ SO T + HO13 .某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有(填代号)。A.试管B.瓷塔蜗C.塔蜗至tD.铁三脚架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量(2)第2步：厂溶液的获取。操作是 。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。 下列氧化剂最好选用 (填代号)。A.浓硫酸 B.新制氯水 C. KMn的液 D. H2O2理由是(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。解析：(1)
11、先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后再选出不会用到哪些仪器。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性和难溶固体物质。要得到含有的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水，KMnO容液、HQ均能将氧化为I 2。前三者在溶液中引入新的杂质，而HaQ的还原产物为HkO,无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2Q。答案： (1)A、G H(2).将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸储水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D 双氧水又称.“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还原产物为HO,无污染且不引入新的杂质14 .工业上从海水中提取澳可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入C
12、l 2,将海水的漠化物氧化，反应的离子方程式为：(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的澳吹出，用纯碱溶液.吸收，生成NaBr、NaBrQ和CO,反应的化学方程式为：(3)将(2)所得溶液用H2SQ酸化，使NaBr、NaBrQ中的澳转化为单质澳，再用有机溶剂萃取澳，还可以得到副产品NaSO,写出这一变化的离子方程式(4)这样得到的澳中还混有少量Cl2,怎样除去?解析：本题介绍了工业上从海水中提取澳的一种方法。海水中的澳元素是以BF存在的，从本质上说，是要加入氧化剂将BL氧化成B2。在实际生产过程中为了方便提纯，还要进行必要的转化。根据题中叙述的转化过程中的条件和产物写出反应的化学方程式。答案： (1)2Br +Cl2=2Cl +B2(2)3Br 2+3N&CO=5NaBf NaBrQ+ 3COT(3)5Br +BrO3+6HT=3Br2+3HO(4)力口 NaBr