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1、山西省吕梁学院附属高级中学 2015-2016学年高一下学期第三次月考化学试题相对原子质量 C：12 H:1 O:16 N:14Pb:207 S:32Na:23一、选择题（每题3分，共60分）1、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A. 5molB. 6molC. 4mol D . 7mol2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4 H2YO4 H3ZO4则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3 B ,非金属活泼性：Yv Xv ZC.原子半径：X Y ZD.原子序数：ZY X3、现有四氯化碳、
2、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是 （）A、水B 、滨水 C 、浓硫酸 D 、石蕊试液4、下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面上的是（）A. CH#B.C6H 5CH= CH 2CH3c-CHaCH5C.CH2=CH CH = CH2D. CH2=CH25、短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内层电子数 的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2一具有相同的电子层结构，WX同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B. Y分另J与Z、明成的化合物中化学键类型相同C. X的
3、最高价氧化物对应水化物的酸性比W勺弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W勺强6、分子式为C6H14的烷烧中，在结本简式中含有 3个甲基的同分异构体数目是（）A.1种B . 2种 C . 3种D. 4种7、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（）A.甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使滨水褪色B.乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯C.乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使滨水褪色D.乙烯能使滨水褪色；乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色8 .在常温、常压下，取下列四种气态嫌各1 mol ,分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A. CH4B. C2H6C.C3H8 D. C4H109 .下列物质中，属于芳香
4、煌且属于苯的同系物的是()入O c2HBQCH二用C*CCH10、欲制取较纯净的1, 2-二氯乙烷，可采取的方法是()A.乙烯与氯化氢加成B. 乙烯与氯气加成C.乙烷与氯气以1 ： 2的体积比在光照条件下反应D.乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应11、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是()A.澳苯中混有澳，加入 KI溶液振荡B.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气12、CH4和C2H4的混合气体共2.24L(标
5、准状况下)，缓缓通过足量的滨水，充分吸收后，测得滨水增重1.12g,则乙烯占混合气体体积的()A 40% B 、20% C 、80% D 、60%13、下列有机物的一元取代物的同分异构体有三种的是()CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)3CCH 2CH3 CH(CH 2CH3%(CH 3”C(CH 2cH3)2(CH 3)2CH C(CH 3)3(CH3)3C C(CH 3)3A.B. C . D .14、在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g)2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、。2、SO3浓度(mol ?L-)分另IJ为0.2、0.1、0.2,达到平
6、衡时，浓度可能正 确的是()A. SO2、O2分别为 0.4mol ?L I 0.2mol ?L 1 B . SO2/0.25mol ?L 1C. SO2、SO3均为 0.15mol ?L 1D. SO3为0.4mol ?L 115、一定温度下，可逆反应 2NO2(g) J 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O 2,同时生成2n mol NO 2单位时间内生成 n mol O 2,同时生成2n mol NO用NO2、no、。2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ： 2 ： 1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混
7、合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C. D .以上全部16、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e十H2O=CH 3COOH + 4H + o下列有关说法正确的是 （）A.检测时，电解质溶液中的 4向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH 3CH 20H + O2=CH3COOH + H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e-+ 2H2O=4OH -17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的S02与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 C发生反应：2SO2+O2.吆 2S
8、O3。当气体的物质的量减少 0.315 mol时反应达A到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（）A.当SO的生成速率与SO的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率和逆反应速率都增大C.将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980 gD.达到平衡时，SO的物质的量是0.07 mol18、在密闭容器里，AWB反应生成C,其反应速率分别用、/、/、表示，已知2、/ =3、/、3 vA vB vCvBvA=2,则此反应可表示为Vc VbA . 2A+3B=2C B , A+3B=2C C . 3A+B=2C D . A+B
9、=C19、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOHm夜反应生成盐和水的是（）A.元素X:它的原子中MB比L层少2个电子B.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第mA族C.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与僦原子相同D.元素W它的焰色反应颜色呈紫色20、两种气态煌以任意比例混合，在120c时，1L该混合煌与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L,下列各组混合煌中符合条件的是（）A. CH4C2H4B . CH4C3H6C .C2H4C3H6D .C2H6C3H4二、非选择题21. （10分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以zi_i+和NH H2O勺形式存在，
10、该废水的处理流NH 4程如过程I :力口 NaO解液，调节pHg9后，升温至30 C,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOlB液的作用：。（2）过程n ：在微生物作用的条件下，2口 +经过两步反应被氧化成 zc-。两步反应的能量NH 4NO3（第二步反应）NO2 (aq) +2H (aq) +*反应过程变化示意图如下：（第一步反应）第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。1 mol 一一+ （aq）完全转化成 k - （aq）共与环境交换了kJ 热NH 4NO3量。（3）过程出：一定条件下，向废水中加入CHOH将HNO还原成N2。若该反应消耗32 g CH 30H
11、转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。22. （10分）某煌A 0.2 mol在氧气中完全燃烧后，生成 CO?和&O各1.2 mol。试回答：煌A的分子式为。若取一定量的烧A完全燃烧后，生成CO2和&O各3 mol ,则有 g煌A#加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气 L。若煌 必能使滨水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则嫌A勺结构简式为。若嫌A能使滨水褪色，在催化剂作用下，与Ha加成，其加成产物经测定分子中含有 4个甲基,煌A可能有的结构简式为 种。23. （12分）有A、B、C 喇种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成Aa
12、B和A2B2 两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1） A2B的电子式为。（2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化为 W用W勺溶液（体积为1 L ,假设变化前 后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。其余题请看答题卡背后。在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H+SO2_+ 2e = PbSO4+24H2。，则在a电极上发生的反应可表示为 。若电池工作 一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W勺浓度由质量分数39 % （密度1.3 g/cm3）变为 mol/L。（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与W
13、溶液和EQ两种化合物。将E的单质浸入EQ溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为 ED3裕披甲（乙）（4）依据（3）中的反应，可用单质 皆口石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为 。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 24. （10分）为探究乙烯与澳的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸浓 H2SO4为原料制取乙烯（CH3CH20H 17Q-e CH2=CH2T+ H2O）,生成的气体直接通入滨水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与滨水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气
14、味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与滨水反应。请回答下列问题：（1）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙烯与滨水发生了加成反应， 其理由是。A.使滨水褪色的反应，未必是加成反应B.使滨水褪色的反应，就是加成反应C.使滨水褪色的物质，未必是乙烯D .使滨水褪色的物质，就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是 ,它与滨水反应的化学方程式是 ,在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：I、n、出装置中可盛放的试剂是：I、n、m。(填序号)A.品红溶液 B . NaOH溶液 C .滨水D .酸性高镒酸钾溶液一.(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH式111,1 r l纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 Ilf J。 口 m