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1、离子反应及离子方程式(第二课时)一、教学目标：1 .理解离子反应概念；2 .掌握离子方程式的概念；3 .掌握离子方程式的书写步骤及其意义。二、教学重点：1 .正确理解离子反应的实质；2 .离子方程式的书写方法和正误判断。三、教学难点：离子方程式的书写及正误判断四、教学过程复习旧课：上节课我们学习了电解质及其电离知识，请完成下列电离方程式：1. H2SO4=2 .Ba(OH) 2=3.CaCl2=引入新课分析反应：AgNO3+NaCl=AgCl J+NaNO3的反应过程：Ag+ + NO3 + Na+ + Cl = AgCl J + Na+ + NO 3指出：电解质在溶液中的反应实际上是离子间的
2、反应课题：离子反应及离子方程式离子反应1 .离子反应的概念：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应。强调：中学所学离子反应一般限于水溶液中的反应也包括离子化合物在熔融状态下的反应。2 .离子反应分类离子反应在溶液中进行的复分解反应；在溶液中有离子参加的氧化还原反应。活动：下列反应属于离子反应的是：(C )A.2KC1O 3=2KCl +O 2 T B.2H 2 +O2=2H 2OC.2HC1 +Zn=ZnC1 2+H 2 T D.NH4CI(固)+ NaOH(固)= NaCl+NH 3I+H2O二.离子方程式1 .离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
3、叫做离子方程式。(1 )写一写出反应的化学方程式。(2)拆一把易溶且易电离的物质拆成离子形式。(3)删一把不参加反应的离子从方程式两端删去。(4)查一检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。案例：写出NaOH溶液与稀HC1溶液反应的离子方程式(1) NaOH+HC1=H 2O +NaC1(2) Na+ +OH不H+ +C1 三=Na + +H2O+ Cl (3) OHF H+ = H2O(4)检查等号两端 H原子个数及电荷个数是否相等。3.注意问题：(1)把易溶且易电离的物质(强电解质)拆成离子形式。难溶或难电离的物质、易挥发(气体)、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式(2)微溶物作
4、为反应物，若是澄清液写成离子符号，若是悬浊液写化学式，作为生成物写成化学式(标J)。(3)固体+固体反应、浓 H2so4、浓H3Po4与固体反应不能写离子方程式。练习：写出下列反应的离子方程式(1)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：2 H+ + SO42 +Ba2+ +2OH=BaSO 4 2H2O(2)澄清石灰水与 CO2 反应：CO2 + Ca2+ + 2OH三=CaCO 3 J + H2O4.离子方程式意义：表示所有同一类型的离子反应。例如：OHF H + = H 2O表示所有强酸强碱发生反应生成水的中和反应。ClF Ag + =AgC1 J表示所有可溶性氯盐与可溶性银盐生成
5、沉淀的反应。练习：1.不能用离子方程式 CO32 +2 H+=CO2 T + H2O表示的是：(A )A . BaCO3 +HC1=B.K2CO3 + H2SO4=C . Na2CO3+HNO 3=D . (NH 4)283 +HC1=2 .把下列列化学方程式写成离子方程式：(1) 2HC1 +CaCO3=CaC12 +H2O +CO2 T(2) MnO2+4HCI (浓)=MnCI 2+CI2T+2 H20(3) 2FeCl2 + Cl2=2FeCI 3(4) Ba(OH) 2 +2 HCI=BaCI 2+2H2O小结：1.电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应.2 .离子方程式的定义。3 .离子方程式的书写步骤：写一拆一删一查四个步骤。作业：完成下列反应的离子方程式：1. . Fe + H2SO4 =2. CuSO4 + NaOH=3. C02+ KOH=4. 5.