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1、选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体导学案（第1 课时）学习时间2011 2012 学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：1. 了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系3. 了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.了解氢键及其物质物理性质的影响。【回顾】 什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒构间？由该微粒能否构成的晶体？其（物理）性质如何？【阅读与思考】教材P65-66，完成：分子晶体(1)定义： _(2) 构成微粒 _(3) 粒子间的作用力： _(4) 分子晶体一般物质类别 _(5) 分子晶体的物理特性（物理性质）_（ 6）分子间作用力对物质的性质
2、有怎么样的影响？【资料卡片 】P67【科学视野 】P67【典例解悟】1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。A、 ClI2B、 SiCl4CClC、NHCH(CH ) CH24333432233. SiCl4 的分子结构与CCl4 相似，对其作出如下推测不正确的是()A SiCl 4 晶体是分子晶体B常温、常压下SiCl 4 是气体C SiCl 4 的分子是由极性键形成的非极性分子D SiCl 4 熔点高于 CCl4【本堂小结】晶体类型分子晶体结构性质
3、【对点练习】1. 下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()A.食盐溶解B.铁的熔化C. 干冰升华D.氯化铵的“升华”12. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ()A.C 60 是一种新型的化合物B.C60 和石墨都是碳的同素异形体C.C 60 中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60 相对分子质量为7203. 当 S03 晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是()A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力4. 支持固态氨是分子晶体的事实是A. 氮原子不能形成阳离子B. 铵离子不能单独存在C. 常温下，氨是气
4、态物质D. 氨极易溶于水5. 下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、 沸点不是电解质固态时是分子晶体都是由分子构成液态时不导电，其中一定正确的是A. B. C.D.6. 下列分子晶体： HClHBrHI CON2H 熔沸点由高到低的顺序是2( )A. B. C. D ，7. 下列性质适合于分子晶体的是( )A. 熔点 1 070 ，易溶于水，水溶液导电B.熔点 10.31 ，液态不导电、水溶液能导电2444.6PC. 能溶于 CS、熔点 112.8 ，沸点D. 熔点 97.81 ，质软、导电、密度0.97 g cm38. 已知白磷是由P4 分子形成的分子晶体，每个P4 分子是正四面体结构。分
5、子中PPP的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则4共有 _个OP 分子中OP P 键。OOO12. 磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、 实OOOOO线表示化学键。试回答：(1) 请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学式为_ 。(3)分子内的磷原子排列成_形。O OOO(4)每个磷原子处于 _中心。(5)在用实线表示的化学键中， 两原子间单线表示的是 _ 极 ( 填写非极性键或极性键 ) 。【课后作业】1下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()A Cl 2I 2B SiCl 4CCl4CNH3CH3(CH2) 2CH32. 下列叙述不
6、正确的是()A由分子构成的物质其熔点一般较低B 分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C分子晶体中一定存在共价键D分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越2稳定3. 干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键B分子间作用力C 分子间的距离D分子内共价键的键长4. CH4、 NH3、 H2O、 HF的熔、沸点由大到小的关系是 ()A CH4、NH3、 H2O、 HFB H2O、 HF、 NH3、 CH4C HF、 CH4、 NH3、 H2OD HF、 H2O、 CH4、 NH3疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体导学
7、案（第1 课时）【阅读与思考】(5)熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。（6）（一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如： NH3，H2O和 HF的沸点就出现反常。 指导学生自学： 教材中有些氢键形成的条件， 氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响 P52、 55）。氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N， O， F）与 H核氢键的定义： 半径小、 吸引电子能力强的原子与H 核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔
8、沸点升高。投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4 个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图 3-11【典例解悟】解析：干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在H O间共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。答案： B2. 解析： A、 B 选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C 选项属于有氢键存在差别的分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高；D 选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点高。答案： B3. 解析 由于 SiC
9、l 4 具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小， 在这两种分子中都只有范德华力， SiCl 4 的相对分子质量大于 CCl43的相对分子质量，所以SiCl 4 的分子间作用力和熔、沸点应该比CCl4 高一些， CCl4 的分子是正四面体结构，SiCl 4 与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。答案B影响分子晶体物理性质的主要因素是存在于晶体中的分子间作用力( 包括范德华力和氢键 ) 。由于分子间作用力比化学键键能小得多，因此分子晶体的熔、沸点较低，硬度也很小。【本堂小结】晶体类型分子晶体结构构成晶体的粒子分子粒子间的相互作用力分子间作用力硬度小性质熔沸点较低导电性固态熔融状态不导电溶解性相似相溶【对点练习】参考答案1.A2.BD 3.BD 4.C 5.D 6.C 7.BC8. 6个9. （ 1）(2)P 4010(3)正四面体(4) 由原予排列成的正四面体(5) 极性【课后作业】1答案B2. 答案 CD3. 答案 BC4. 答案 B4