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1、第三章 水溶液中的离子平衡1 .下列溶液中导电性最强的是A. 1L 0.1mol/L 醋酸C. 0.5L 0.1mol/L 盐酸2. 1mol下列物质，在水中能电离出第1节弱电解质的电离( )B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4 溶液3 mol离子的是D. 2L 0.1mol/L H2SO3 溶液( )A. H2sB. Fe2(SO4)3C. Ba(OH)2D . NaCl3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()A.醋酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体B.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C.用相同浓度的醋酸和盐酸做导电性实验时，醋酸一组的灯泡暗一些D .硫酸溶液和醋酸钠溶液反应有醋酸生成4
2、.把0.01mol烧碱分别投入100mL下列溶液中，溶液导电能力有明显变化的是()A . 0.5mol/L的硫酸B. 0.5mol/L的醋酸溶液C. 0.25mol/L的盐酸D. 0.25mol/L的硫酸铜溶液5 .下列说法正确的是()A .强电解质一一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. Na2O溶于水所得溶液导电性很强，所以Na2O是强电解质D . 一般情况下，温度升高弱电解质溶液的导电能力增强6 .浓度为0.1mol/L的醋酸用水稀释后，下列说法不正确的是()A.导电性减弱B.溶液中的H+数目增多100倍，稀释后两溶液的c( )D.不能肯定
3、C. H +的物质的量浓度增大D, c(H +)/ c(CH3COOH)增大7 .将 c(H+)=1 0 2mol/L 的 CH3COOH 和 HCl 溶液分别稀释(H+)分别为a和b,则a和b的关系为A. abB. a c(Y) c(X)C. Y、Z稀释前后pH相等，稀释过程中 pH不等D.原溶液都是浓溶液10 .在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的锌粒各一颗，然后向两支试管中 分别加入相同浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：a、b两支试管中的现象：相同点是 ;不同点是,原因是。开始时两支试管中生成气体速率是a b,反应完毕后生成气体的总体积是a b,原因是。11 .人们
4、对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了由浅入深、由低级到高级的过程。目前 中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶 剂的个别现象推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生 溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的 方程式（生成的两种粒子电子数相等）：。1923年丹麦化学家布朗斯特 （Bronsted）和英国化学家劳莱 （Lowry ）提出了质子论： 凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。按理论，下列粒子：
5、 HS NH4+ HCl OH H2PO4 H2s CH3COO CO32 HCO3 H2O 中，只属于酸的有 ,只属于碱的有 ,属于两性物质的有1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。即：酸（电子对接受体）+ 碱（电子对给予体）一 反应产物H+ ： OH一H ： OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2O、H+B（OH）4 ；该反应中的碱是 ；（填：H3BO3或 H2O）NaH + H2O=NaOH + H2 T；该反应中的酸是 ;（填：NaH或H2。）12 .甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol
6、/L和0.1mol/L ,则甲、乙两瓶氨水中 c（OH）之比 （填“大于”、“等于”或“小于” ）10。请说明理由。13 .与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫电离常数，书写形式也类似化学平衡常数。请写出醋酸电离常数的表达式 ;往一定浓度稀醋 酸溶液中加入盐酸，电离常数是否发生变化？ ,理由是 已知25c时，醋酸的电离常数为1.75X 105,试计算0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）是多少？14 .化学上常用电离度（“）表示弱电解质的电离程度，并可用它来比较弱电解质的相对强弱。已知：已电离的电解质分子数 100%，请计算上题第小题中醋酸的溶液中原有电解质的总分子数电离度是多少？第一节 弱电
7、解质的电离1. B 2. C 3. CD 4. B 5. D 6. C 7. A 8. AC 9. D10 .产生气体，锌粒溶解生成H2的速率不同盐酸是强电解质，H+浓度较大；醋酸是弱电解质，H+浓度较小 大于 等于 n(HCl)= n(HAc),随着反应的进行醋酸 将继续电离出H+参与反应11 . (1)2 NH3NH4+NH2 H2O H2O12 .小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10。13 .K c(CH3COO ) c(H ) 不变电离常数只与温度有关c(CH3COOH ) 4.18X 10 4mol/L14 . 4.18%第3页共3页