《2012届高考化学定时高效复习8.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高考化学定时高效复习8.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节离子反应本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1 .下列反应离子方程式正确的是A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Caz+ + 2HC0； +2OH-=CaC03 I + CO;- +2H.08. FeSO酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ + Q+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：+4NH. - 11.()l()； +4XH； +21”)x，二一FD. H2SO与 即.011 2溶液反应：Ba2+ + O斤 + 川+SO： =BaSOj + H2O2. 2。11 北京东城 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. c H+ = 1012mol L
2、 1 的溶液：k+、Ba2+、Cl、5B.使酚酬:变红的溶液：Na+、C、SO；、Fe3+C.使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg+、N；、Cl _ 件 _D.碳酸氢钠溶液：K+、。一1、C、M3.下列表示物质变化的化学用语中不正确的是A. NaHS的水解反应的离子方程式：HS +H2O、H2S+ OHB. AlCl 3溶液中加过量的 NaOH液反应的离子方程式： Al 3+ + 4OH = M|，C.向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：CS2+ + 2ClO +SO+ H2O=CaS0 + 2HC1OD.铜的精炼中的阴极反应式：Cu2+ +2e =Cufl4. 川11 福建泉州 甲、乙两种溶液中分
3、别含有大量的Cu2+、/、4、C、I，OH这6种离子中的3种 两种溶液中的离子不重复，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A. CuT、h+、Cl B . Cm 、OHI、ClC. k+、OHT、! D , k+、h+、Cl5. 某同学对未知物 A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示:卬适量酸化的人龈。3溶液匚1ABCA、B CD作出的如下推断中，不正确的是A.盐 A 一定是 FeBr3 B.浅黄色沉淀B是AgBrC.滤液C中一定含Fe3+D.D溶液中有SCI _2+6. 2008广东理基下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应： Na+ HkO=Na+OH+HdB.氯气与
4、水反应： CI2+ HbO=2H+ Cl + ClOC.氢氧化铝中和胃酸：ll lj|I 3+3HI+ =Al3+ 3H2O . -、 -、 、 . ._.如如 一3+2+2+D.用FeCl3溶放腐蚀印刷电路，板：Fe +Cu=Fe + Cu7. 2008 海南化学 在pH= 13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A. NH：+，S（）Ik CO：J ICO； .NaC. Na+ CT、A1O N）；I）. CrO： K、Nh，SO:8 .下列关于电解质电离的叙述中正确的是A. CaCO在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO是弱电解质B. CaCO在水中的溶解度虽小，但溶解的C
5、aCO全部电离，所以 CaCO是强电解质C. SO和NH的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水几乎不导电，所以 水不发生电离9 .某溶液中只含有 Na+、Al-、Cl 7）；四种离子，已知 Na+、Al、C的个数之比为3 ： 2 ： 1。则溶液中 Al与/离子的个数比为A. 1 ： 2B. 1 ： 4C. 3 ： 4D. 3 ： 210.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A. FeBr2 和 CI2B. Ba QU 2 与 H2SO4C. HCl 与 NaCOD. E UCQ3 2与 NaOH11. 2011，山东聊城 下列三组物质中，均有
6、一种物质的类别与其他三种不同A. MgO Na。CO、CuOB. HCl、H2Q H2SQ、HNOC. NaOH NaCQ KOH 血 OU 21三种物质依次是填化学式 ：A,B) C 02以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应, 填“是”或“不是t! 。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为12.已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH|、Ba2+、Na+、H、N)a、OH、C(。将这四种溶液分别标记为A、B、CD,进行如下实验：在A或D中滴入C,均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被 A吸收；A和D反应生成的气体能被 B吸收。试回答下列问题
7、：1 的化学式是 ,判断理由是 2写出其余几种物质的化学式：A, B, C。3写出实验中有关反应的离子方程式： 。13 .1向NaHSO溶液中，逐滴加入 Ba OH 2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式： 。在以上中性溶液中继续滴加即.011 2溶液，写出此步反应的离子方程式：。2向Ba 011 2溶液中，逐滴加入 NaHS端液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步 反应的离子方程式：。在以上溶液中，继续滴加 NaHSO溶液，写出此步反应的离子方程式:3向恸011 2溶液中，逐滴加入明矶溶液至溶液中Ba恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是： 。在上述溶液中，继续滴加明矶溶液，写出此步反应的离 子方
8、程式：。4向明矶溶液中滴加 Ba 01! 2溶液：当S( ) i完全沉淀时的离子方程式为 。当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为： 。当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为： 。14 .我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH6.5 8.5CsT、Mg +总浓度0.004 5 mol/L细菌总数人一1100 个 mL以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：加入凝聚剂 *逋人CO12,进而发生若干复分解反原水一 |曝气池|龙亚匕| 级沉降池二级沉降池型人飞人过滤池H冉来水原水中含Ca2+、M/、,HCO?、C等，加入石灰后生成 E 咐 应，写出其中一离子方程式 。2 凝聚剂除去悬浮固体颗粒
9、的过程填写编号，多选倒扣只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO 7 H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。3通入二氧化碳的目的是 和。4气体A的作用是 。这种作用是基于气体 A和水反应的产物具有 性。5下列物质中， 可以作为气体A的代用品。填写编号，多选倒扣国 C10 2浓氨水K2FeQSQ解析与答案1 .解析： A项应为CeJ + UCO. +OH =caco + H2Q c项中氨水是弱碱，不能溶解 Al OH 3； D项应为 Bs2+ + 2OH + 2H+(； =BaSQj + 2HO。答案： B2 .解析：B项使酚酗:变红的溶液呈碱性。Fe在碱性溶液不能共存。C项
10、呈酸性，在酸性条彳下Fe、不能共存。D项中碳酸氢钠中的1与4发生反应 ICO.% + M =COT + HbOo答案： A3 .解析：此题考查离子方程式、电极反应式等化学用语，较易。 C项Cl。与SO发生氧化还原反应，最终生成 CaSO。答案： C4 .解析：本题考查离子共存，中等难度。因甲溶液呈蓝色，则必含Cu2+,因此(工卜、 O口必存在于乙溶液中 匕(匕、OHT与Cu2+不共存 ，又因OH与H+不共存，由溶液呈电中性 可知乙溶液必含有右，故答案为Co答案： C5 .解析：该题考查离子的性质，较难。由 D的颜色可知C中必含Fe3+,但因为向A中加入酸化的 AgNO该溶液具有强氧化性，故盐A
11、中也可能含有的是 Fe2+;由生成B的条件和颜色可知 B为AgBr；血红色溶液 D为Fe与16个SCN形成一系列 络离子，所以答案 为Ao答案： A6 .解析：A项没配平；D项电荷不守恒；B项，HCIO为弱酸不能拆为 4、ClO o答案： C7 .解析：D中pH= 13的溶液是强碱性溶液，A B项中不能大量共存；CH 显浅黄色。答案： C8 .解析： 考查了强、弱电解质的概念。答案： B9 .解析：根据电荷守恒：c fa+ +3c Al3+ =c Cl +2c S()i ，则 3+3x2= 1+2x, x=4, :，、；=2：4=1：2。答案： A10 .解析：A项中，Cl 2少量只氧化Fe2
12、+, CI2多量既能氧化Fe2+,也能氧化Br ; C项中，HCl少量时，反应为+h+=IC（）3, HCl多量时，反应为+2H+=HC廿COT; D项中，当NaOH量时，反应为 Ca2+HC（%+OH =CaCOX + H2O, NaOH量时，反应为 20口+ 2“Cm +Ca2+=CaC（X+ H2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与NaCO反应是J与反应，且分步进行，首先巧+：。； =（：0+，然后HC（* +j=cot + H2O,当HCl少量时，只发生第一步反应。又如 Ca HO 2与NaOH应，首先，”1J% + OH=HaC。；，然后，Ca2 +cu3 =CaCOK 当 Na
13、OHfe1时，Cel. IO3 2中“口 全 部反应，离子方程式中 CT与CO；的个数比应为1 ： 2。答案： B11 .解析：本题主要考查物质的分类及离子方程式，较易。 1 A组中除co 酸性氧化物 外其余均为碱性氧化物；B组中除H20 氧化物 外其余均为酸；C组除Na2CO 盐外其余均为碱。2 102、H2Q N&CO发生化合反应生成 NaHCO勺过程中无元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；新物质与盐酸反应的离子方程式为：Hl、 + h+=coT + hq答案： 1 口；2 H20 NaCO2 不是 HCO?+h+ =co T + H012 .解析：本题是一个以离子推断为载体的离子
14、共存问题，此类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有4与CO与“A能反应生成气体，故D只能为 Mb 2CO;在A或D中滴入C,均有沉淀生成，说明 A应是硫酸盐，而 C 中应含有钢离子，而 A和D反应生成的气体说明 A 一定是硫酸，产生的气体是二 氧化碳，能 被B吸收，说明B是一种碱，所以 C是硝酸钢，B是氢氧化钠。本题 D物质的推断是突破口， 一旦推出了 D物质是碳酸俊，即可将其他物质根据给出的性质推出。答案： 1 NII 2CO D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有 4与 口匕J）H与I能反应生成气体，故D只能为NL 2C0L I2SO NaOH Btl 如33
15、、H4 +OH =NHT + H2ONH+ H = 13 .解析：抓住反应条件“呈中性”，即两者分别提供的可、OFT相等，即两者的物质的量之比为2 ： 1,先写出这一反应的化学方程式：2NaHSg Ba Olf 2=BaS回 + N*SQ+ 2H2O 再改写成离子方程式为：Ba2+ + 2OH + 2H+ ： 1 =BaS + 2H2Q由上述反应的化学方程式可知，恰好中和时，S。；只有一半被沉淀成 BaSO,当继续滴加氢氧化钢溶液时，S。；则继续被加入的Ba所沉淀，反应的离子方程式为：.Ba2+ +=BaS。答案： 1+ Ba2+ + 2OH =BaSOj + 2H2O2+ Ba =BaSOj
16、2 代产 +。口+4+70=BaSOj + HO H + OH =HO：j 2%2+ + 4OH + Al3+ + 27 i =2BaSO! + 2HOA|3 + +31- 1 1 +6H2O=1AI Ull 3 J4 缶1J3 +2 1 +2Ba + 4OH=X 1 1 +2BaSOj + 2H2O3+2+7 Ii c， 2Al +6OH + 3Ba +3=2 AI I.H 3J + 3BaSOjAl3 + +2、 +2Ba2 +4OH =、；4+2BaSOj + 2HO14.答案：1 ,儿(入 +OHT =(“。3 + ho, Mcj + + 2OFH =三蛇 OH 2J, CjT +,HC(% +oR =CaCa + H0 任选其一，其他合理答案也可2胶状Fc OH 33 除去Ca +调节pH4杀菌消毒强氧化5-8 -