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1、厦门大学附属科技中学美丽“水世界”之电解质在水溶液中的反应-导学案班级 姓名 座号学习目标1.通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子反应方程式的意义。学习任务1美丽“水世界”的奥秘一电解质在水溶液中的反应实质【课前准备】观看美丽“水世界”微视频，为什么有这样美丽的景象？活动1：写出以下两个反应的化学方程式Na2SO4溶液与BaCl 2溶液Na2SO4溶液与Ba(OH) 2溶液思考：这两个反应一样吗？反应的实质是什么？活动2：预测实验Ba(OH)2溶液中加入酚Mt溶液，逐滴滴加稀硫酸。1.预测反应现象实验现象溶液
2、：出现,溶液颜色2.分析反应现象背后的本质？(写出电离方程式)Ba(OH) 2 H 2SO4反应前微粒反应后微粒反应中微粒浓度变化Ba(OH)2+H2SO43.实验验证溶液中微粒浓度的变化【友情提示】 利用传感技术可测得溶液中的电导率(表示溶液导电性的大小)。Ba(OH)2溶液中加入 酚酗:溶液，逐滴滴加 稀硫酸。电导率曲线绘制电导率KA 日寸间 (t)实验现象随着 H2SO4溶液的滴入，电导率变化：先 后；解释：解释稀硫酸与Ba(OH) 2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成极难电黄白勺水、 结合生成硫酸钢沉淀，溶液中离子的浓度学习任务2实现美丽“水世界”-一离子反应的条件【交流研讨】结合电离
3、方程式分析反应本质（反应前后离子或微粒的变化）反应前微粒反应后微粒反应实质KOH+HClNaOH+CuSO4Na2CO3+HCl【小结】离子反应：在溶液中 的化学反应。复分解型离子反应发生的条件Ba(OH)2和 H2SO4拆写：化学方程式（根据实验事实）不拆:易挥发、难溶、难电离的微粒写化学式。删一两边“相同离子”查：两守恒【学习任务3】美丽“水世界”的符号表示-离子方程式1 .定义：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。2 .书写步骤（以氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应为例）拆：易溶的强电解质，如三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、四大强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和
4、可溶性盐。（溶解性口诀）【课堂演练】书写以下反应的离子方程式。化学方程式离子反应方程式Na2SO4溶液+BaCl2溶液写：拆：Na2SO4溶液+Ba(OH) 2写：拆：CaCO3+盐酸写：拆：K2CO3溶液+盐酸写：拆：3 .意义：离子方程式可以表示 化学反应，还表示 化学反应，并揭示这类化学反应的实质。例：常见强酸、强碱中和反应的离子方程式。【达标练习】1 .判断正误(1)只要生成气体的反应就是离子反应。()(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)任何化学反应都是离子间的反应。()(4)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。()2 .下列反应不能发生的是()A . Ca
5、CO3 + 2HNO 3=Ca(NO3)2+ H2O + CO2 T B. MgCl 2+ 2NaOH=Mg(OH) 2 2NaClC. AgNO3+HCl=AgClJ+ HNO3D. 2NaCl + CuSO4=CuCl2 + Na2SO43 .加入NaOH后溶液中下列离子会大量减少的是()A. CO2B. K+C, SO4D. H 4.4 .写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和 FeCl3溶液： (2)Cu(OH) 2和稀硫酸：(3)KOH溶液和稀硝酸： (4)碳酸钢与盐酸反应:5 .为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实 验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酗溶液，再一边不断地滴加1 mol L的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列问题：BatOHh溶液 (含酚酗溶液)(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为 原因是 灯泡亮度变化： ,原因是 溶液变浑浊，原因是 。(2)实验结论：稀 H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是 (用离子方程式解释)。