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1、高一化学物质的量、浓度及化学方程式的计算人教版【同步教育信息 】一 . 本周教学内容物质的量、浓度及化学方程式的计算二. 教学目的1. 物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力三 . 重点、难点物质的量、物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。四. 知识分析（一）以物质的量为核心的各物理量之间的关系NNAmMVmnVaqC气（二）化学方程式中的计量关系物质是由原子、分子或离子等微粒组成的，物质之间的化学反应也是这些微粒按一定数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化
2、学反应中这些微粒之间的数目关系。这)(，些微粒之间的数目关系，也就是化学计量数物质的化学计量数的符号为的关系。A AB，它们的单位为1。 物质的化学计量数的符号为B 点燃HCl lHC2例如：22 2:1:1化学计量数 之比2323232310 :2 6.02021 6.02 10:16. 10 6.0210 倍 扩大 lolo2mm1mol1物质的量之比cEaX bYb:化学计量数之比:ca2323232310 6.0210c 6. 02106.02 a6.0210b : 扩大倍 :llbmolamoomc物质的量之比化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各小结：
3、物质的物质的量之比。nAA即：nBB（三）化学方程式计算的解题思路和解题格式5.8LCl NaOH400mL（标准状况）完全反应，计算：溶液恰好与某浓度的例： 2NaClO 的物NaOH的物质的量浓度） 该溶液中 （ 2NOaC lNaClOH ClNaOH2解：质的量）生成的 （ 1化学方程式2222.412关系量cNaOH(aq)0.40Ln(NaCl)O L5.8已知、未知量222.4列比例（ 1）L8L5.cNaOH(aq) 040L/olaqNaOH()1.3mc 计算结果1422. ）（ 2)(NaClO5.8Ln)(NaClOn mol.260mol.26NaClO0L/NaOH
4、1.3mol答话答： 生成的的物质的量为，该溶液的物质的量浓度为中。解题思路：1. 根据题意书写正确的化学反应方程式2. 明确已知条件化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成纯净物的量，未参加该反应的物质要设法除去等等。3. 建立已知与未知量的正比例关系。求出未知量注意事项：1. 全面分析，挖掘隐含条件，找出已知与求解的联系，形成正确而简捷的解题思路。2. 一般要以“物质的量”为中心展开计算。3. 解题规范化：解、题设、方程式（或关系式） 、关系量、比例式、结果、答话。解答过程还要有必要的语言过渡。4. 计算过程必须代入单位：上下单位要相同，左右单位要相
5、当。5. 检查答案的合理性、全面性，有效数字。【典型例题】100mL 氯水中加入足量的碘化钾溶液，把游离出来例1 为测定氯水的物质的量浓度，在 I 2NaSO NaSO 2NaI 300mL、的碘单质按下列反应进行定量分析：耗去了，6322224(NaSO)L/1mol溶液，试问氯水中溶解了多少克氯气？的硫代硫酸钠322 解析： 本题可以根据方程式逐步计算，但较为繁琐，若采用关系式法，就会使计算过程大为转化。答案：Cl 2KI 2KClI 根据化学方程式解：22I 2NaSO NaSO 2NaI 6322224ClI2NaSO 推出关系式：322221 2m(Cl) 20.3L 1mol/L1
6、molg711molg7120.3L 1mol/L m(Cl) 2m(Cl) 10.65g 210.65gCl mL100。 答：氯水中溶解了2Cl NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，的已知反应完全后在70 例 2 2NaClOClg.749 1NaClO:4，将其通入到足量的物质的量之比为。现有测得溶液中与32NaOH500mL溶液。的溶液中，反应完全后得到70Cl NaOH 水溶液中符合上述条件的总反应方程式。的在 70（ 1）写出 2HO外）（ 2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除2 解析：本题的关键是第（1）问，对于氧化还原反应，可根据“得失电子数相等”来确确定
7、化学方程式中化学计量数。、 定生成物、NaClO NaClONaCl 3 答案：的物质的量之比，进而NaClOx NaClmolmol1NaClO4 ，则生成为）设生成解：（ 1 的物质的量为为3 根据得失电子的物质的量相等。1 x 1 4mol 5 1molx 9molNaClO 9:4:1NaClNaClO，的物质的量之比为、即生成据此可写出总的化学方、37Cl 14NaOH 9NaCl 4NaClO NaClO 7HO 程式为： 23249.7gn(Cl)0.7mol ）（ 22 1 molg 71n(NaClO)0.1molmol40.(NaClO) .n(NaCl) 09moln ；
8、代入方程式求得：c(NaCl) 1.8mol/Lc(NaClO)0.8mol/L；所以三种物质的浓度为：；33 点评： 本题运用了得失电子守恒进行了计算NaHCONaCO mol0.molmolNaOH0.2350.45 溶于水，在此混合物中，和例 3 取332NaCONaClHClnmol 、反应明显分三个阶段进行，若加入溶液中为、，逐渐加入盐酸，32NaHCOnnymol zmolxmol 值范围和对应分别为、 ，试计算在、值增大的不同阶段，3xyz 值，并将其结果填入下表中：的、HClnmol 加入NaClxmolNaCOymol 32NaHCO zmol3解析： 认真审题，可知此题隐蔽
9、着两个解题必需的隐含条件。NaHCOCONa NaOH 溶于水要发生反应： 、其一，将332NaOHNaHCO NaCO HO2233NaCONaOHHCl反应，最后与其二，反应的顺序。加入反应，再与后，先与32NaHCO 反应。3 只有找出了上述两隐含条件，才能顺利地作答。NaOH NaHCO NaCO HO 答案：23321110.45mol0.2molNaOHNaOH0.45mol 0.2mol 0.25mol，因此，该混合溶液过量，剩余为可知 NaHCONaCO 0.2mol 0.35m0molol 0.55molNaOH0.25mol 中含 ， ， 332HCl0.25molNaOH
10、 反应。只与 第一阶段，加入的NaOH HCl NaCl HO0 n 0.25molNaClnmol 为时，生成可知，根据2NaHCOCONa 0mol.HCl55mol0 。，（用仍为计算） ，332HClNaCO CONamol0.55HCl 第二阶段，加入的发生反应方程式为与3232NaHCONaClNaHCO 0.mol55molHCl0.55 ，由于，此反应共消耗，生成最多为 33HCl0.25mol0.25 n 0.8NaClnmolCl 守恒），（时，第一阶段还需，所以溶液中生成 NaHCO(n 0.25mol)CONamol(0.8 n) 剩余为，生成332NaHCONaHCO
11、HCl molHCl0.55 第三阶段，加入发生反应，反应为：继续与33 NaCl HO CO HCl0.55molHCl 量，所以，此反应共消耗，加入前两阶段的22NaHCO(1.35n)mol nmolNaCl35mol n 1.0.8。 ，溶液中生成，剩余3KMnOKMnOamol04mol0.的分固体加热，一段时间后，收集到例 4 将气体，此时44xbmolMn 元素全，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，存在于溶液中） 。试填写： 部以 x ba（用表示）（ 1）最小值，且最小值为（2）当又收集到解率为气体 xb a 。（设时，2 Mn取g09b 0.a。（ 3）当时，加热后所得残
12、留固体的质量为解题的关键是正确地书写有关化学方程式，并结合数学知识，解决化学问题。解析：KMnOKMnO mol.04x0 ，剩余（ 1）参加分解反应的的物质的量为答案： 440.04(1 x) mol，根据化学方程式：OMnO MnOK2KMnO24224xmol.0202xmol0xmol0.0.04xmol0.02OH8 2MnCl 5Cl2KMnO 16HCl 2KCl 2242lo)mx.1(1 0.04(1x)mol0 HCl8KMnO OHMnCl 2KCl 2Cl 4 22242lo040.xm.002xmol HClMnO 4OMnCl Cl 2H 22220.02xmol0
13、.02xmola b 0.02x 0.1(1 x) 0.04x 0.02x 0.1 0.02x(a b) 0.08molb1ax 1x 2（）因为，当时，有最小值 mina b 0.09mol0.1 0.02x 0.09x 0.5mol时，（ 3）当m(KMnO)m(O) 加热后剩余固体质量24 0.04mol 158g/mol 0.02 0.5mol 32g/mol 6g点评： 将化学问题抽象为数字问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决化学问题，这是化学计算题考查的重要能力之一。【模拟试题】1molMnO HCl4molHCl挥发的为和含1. 用的浓盐酸充分反应（共热），在不
14、考虑2 情况下，得到的氯气（）。（东华杯竞赛题）2mol1mol1mol2mol大于D.小于C.等于B.等于A.2. 等质量的下列金属能从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气最多的是（）。A. 铜B. 钾C. 铝D.铝镁合金4.48LCO 3.36L 气体（标准状况） ，则 3.把通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到 23.36L 气体的质量是（这）。（北京市宣武区练习题）3.8g5.6g4.8g6.0gD.B.A.C.3.72g 由金属钠、氧化钠和过氧化纳组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得将4.mL 混合气体。将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应。到672 则原混合物中钠、氧化纳、过氧化钠的物
15、质的量之比为（）。3:2:14:2:11:1:12:1:1 D.A.C.B.Pd(NO)g1.70g1.8550g NaI 溶硝酸钯含有的溶液中加入足量的5. 在硝酸银和23 5.245g 固体。由此得出的正确结论液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到是（）。（天津市竞赛题）2 )Pd(只有一部分沉淀B. 钯离子 A. 银离子只有一部分参加反应(PdI)难溶于水C. 碘化钯D. 碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成2NaHCONHHCOOONaNa)BA)(；和和 6. 在三个密闭容器内分别装有：Ca(HCO)ONa(C) 1mol300，经充分反应和。将它们加热至，其中每种物质均为23
16、22 后排3432222出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量，A、 B、C，如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为（填编号）。（上海市高考题）16gmL100干燥的固将一定质量的氯气通入再将所得溶液蒸干，得到溴化钾溶液中，7.25%。则：体物质。经测定该固体物质中含有溴离子，其质量分数为L。）反应中通入氯气的体积（标准状况）为（1（ 2）反应前溴化钾溶液的物质的量浓度为。（北京市抽样题）3Cl 8NH 6NHClNCl L.211 和的用8. 把氯气通入氨水中发生如下反应：。2324290%Cl10%NN 6.72L体积为逸出的气体（
17、除氨后），的混合气体（）通入浓氨水后，22250%NCl50% ）。问反应中有多少克氨被氧化（体积已换算成标准状况）？（，220.42gNaHCOg780.20mL180mL0.1mol/L的共同溶于过氧化钠和水中，并将9.将 3200mL溶液。盐酸逐滴加入上述溶液中，最后得到（ 1）按顺序写出先后发生反应的化学方程式。（ 2）算出最后溶液中各溶质的物质的量浓度。4.6g7g 燃烧产物。金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到10. 将 NaONaO的物质的量之比。 1）求燃烧产物中和（ 22218.8g 水中，求所得溶液中溶质的质量分数。（浙江省台）将燃烧产物全部溶解在（2 州市调考题）NaC
18、O HCl NaHCOCONa 与稀盐酸的反应是分以下两步进行的：11.32332 NaClHONaHCO HCl CO Na5mol/L NaClNaOH 的。在；浓度为2232 COCONa L5mol/100100mLmL1. 与稀盐酸后，测得溶液中和的混合溶液中，加入332 CONaHCONaOH13:的物质的量浓度。计算原混合溶液中和的物质的量之比为323（重庆市诊断题） CaO，且带有数量不等的结晶过氧化钙是一种安全无毒养的氧化物，通常含有部分12.水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：之完全分解，生成、称取，得到的和222OHOOg.0270 CaO 在标样品，灼热使3
19、3.6mL。 准状况下体积为 HOg1200.完全分解。然后将溶样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的 另取 222 CaCOCa 沉淀，经过滤、洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用完全转化成液中的 KMnOKMnOmL.L0310.0200mol/ 溶液。化学方程式为：溶液滴定，共用去42445CaCO 2KMnO 8HSO KSO 2MnSO 5CaSO 10CO8HO 24444422224CaO 受热分解的化学方程式。 （ 1）写出2 （ 2）计算样品中过氧化钙的质量分数。CaO xHOx值。（全国高考题） （ 3）计算样品中 的 22的混合物溶于水得到溶NaCOSONag951.液 A 。
20、在 13.将 A 和中加入足量一定浓3242AgNOBaClmL010.C 然后溶液，又生中加足量。在过滤得沉淀度的，溶液B 和滤液 C320.180gg5.74。计算：沉淀。向成B 中加入足量稀硫酸，沉淀增加（1）氯化钡溶液的物质的量浓度；（ 2）原混合物中硫酸钠的质量分数。【试题答案】1. C2. C3. D4. D5. CNaCONaCONaCO mol111molmol1molNaOH和：6. A：；C；和B ：332322CaCOC A1molB ；31.511.85mol/L（ 7.（ 1） 2） 0.34g 8.9.（ 1）2NaO 2HO 4NaOH O 2222NaHCO NaOH NaCO HO 2332NaOH HClNaCl HO 2NaCOHCl NaCl NaHCO 323NaHCOCONa 0.015mol/L0.01mol/L.NaCl009mol/L）（2：；： 3321:132%（ 2）10. （ 1） 1mol/L2mol/L； 11.1O2CaOx%.800CaO2（2）3）（ 12.1222%/L72.8mol.2002 ）（ 13.1（）