高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠.docx

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1、高一化学练习题（十四碳的多样性）1二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是()A CO2 H 2OH2CO3光B 6nCO2 5nH2O (C6H10O5)n6nO2叶绿素CNH 3 CO2 H2O NaCl=NaHCO 3 NH 4Cl D CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO 3)22要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A 通过澄清石灰水 B通过灼热炭 C通过水 D通过灼热的氧化铜粉末3将 CO2 气体通入 CaCl2 溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A 硫酸氢钾溶液B碳酸氢钙溶液C氯水D氢氧化钠溶液4向 NaO

2、H 溶液中通入过量CO2 后，溶液中存在的主要离子是22、 OHA Na、CO3B Na、HCO 3C HCO 3 、 CO3D Na5无色气体 X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体 X ，则 X、 Y 分别是C CO、 COD O 、 COA O 、 CO2B CO 、 CO22226 要除去 CO2 气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过A 饱和 NaHCO溶液 B Na CO溶液 C饱和石灰水D NaOH 溶液3237把少量 CO2 分别通入到浓度相同的 Ba(NO 3) 2 溶液； Ba(OH) 2 溶液；溶有氨的 BaCl2

3、溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A和 B只有C 和D 只有8下列既能跟 NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的是A Na2CO3 溶液B CaCO3 C NaHCO3溶液D Na2SO4 溶液9按图所示装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验 结 果 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ， 下 列 情 况 ： H2和NaHCO3 CO和 Na2CO3 CO和 CuO H2和 Fe2O3 中符合题意的 x、y 可以是A只有B只有C只有D只有10质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是 CO，2这两份气体样品中，CO与 CO所含氧原子的原子个数之比是2A12B 14C 1114D11

4、2811欲除去 NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A. 饱和石灰水 B NaOH溶液C盐酸D 通人 CO212下列离子方程式正确的是（）A 钠与水反应：-2Na 2 H 2O = 2Na 2OH H2B 氧化钠与盐酸： O2- +2H+ = H 2OC 碳酸氢钠与稀硫酸：32-22CO 2H =HO COD 烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：-HCO3 OH = H 2OCO213下列物质中与其它三组组成不同的是（）A金刚石、石墨、 CB红磷 、白磷C氧气、臭氧D一氧化碳、二氧化碳6014下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )22A、 HCO 、 Na 、OH、 KB、 CO、 Ba、 K

5、、 NO3332、 Cl2C、 Ba、 OH、NaD、 CO3、 Na、 NO3、 H15关于 Na2CO3、 NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A热稳定性： Na CO NaHCO233B NaHCO能与 NaOH溶液反应而 Na CO则不能323C Na2CO3 不能转化成NaHCO3，而 NaHCO3能转化为Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、 NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3 NaHCO316用足量的 CO还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是A FeOB Fe2O3C CuOD C

6、u2O17下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A Na O 和 CO B.Na和 O C NaOH和 COD C 和 O22222218下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO +H =CO+H O 表示的是322A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C 、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液191mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A Na2CO3 B Na2O2 Na 2CO3CNaOH Na2CO3D Na2O2 NaOH Na2CO320由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，

7、则甲、乙、丙、丁分别为A CO2、CO、 O2、 CaOB O2、 CO、CO2、 CaCO3C O2、CO2、 CO、 CaCO3D CO、 CO2、O2、 Ca(OH)221将一定量的Na2CO3 和 NaHCO3 混合物加热到不再放出气体为止，收集到却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2 。则原混合物中Na2CO311g CO2 ，冷和 NaHCO3 的质量比为A.42 ： 53B.53 ： 42C.26.5 ： 42D.42： 26.522. 某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H2O(气 ) 、H2 中的一种或几种， 依次进行下列处理 ( 假设每次处理均反应完全 ) ：

8、通过碱石灰，气体体积变小，通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中A一定含有 CO2、 H2O，可能含有H2、 CO B 一定含有H2O、 CO，可能含有CO2、 H2C一定含有 CO、 CO，可能含有H O、 H D 一定含有CO、 H ，可能含有H O、 CO22222223. 向 20mL 0.1mol L 的 Ca(OH)2溶液中通 CO ，若得到0.001mol 沉淀，则通入CO的物22质的量可能是（）A 0.0015mol B 0.002molC 0.003molD 0.004mol24请据图回答，

9、经数小时后，U 型管 A、B 两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）A A处上升， B 处下降B A、B 两处都下降C A处下降， B 处上升D A、B 两处都不变25下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 OH =HCO3B少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：2HCO Ca OH =CaCO H O332C盐酸滴入氨水中： H OH =H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：2CO 2H =CO H O32226.有两试管分别装有Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是

10、方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为 Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为 Na2CO3C分别加入 CaCl2 溶液产生沉淀的为 Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为 Na CO2327.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 所示。(1)只根据图 、 所示实验，能够达到实验目的的是_( 填装置序号 )。(2)图 、 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验 相比，实验 的优点是 _(填选项序号 )。A 比 复杂B 比 安全C 比 操作简便D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 不行(

11、3) 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是_(填化学式 )。228. 在稀 NaOH溶液中持续通入，CO气体，则溶液中 CO 的浓度变化趋势是23用离子方程式表示原因：。29. 在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。(1) 在澄清石灰水中通入 CO2，直至过量。(2) 在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。(3) 在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。回答： (1)_(2)_(3)_。30. A 、B、C、D 、E 五种物质的焰色都呈黄色；A 、 B 与水反应都有气体放出，A 与水反应

12、放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C；C 与适量的 CO2 反应生成 D ；D 溶液与过量的CO2 反应生成 E, E 加热能生成 D。(1)写出下列物质的化学式：B_ ， E_ 。(2) 写 出 AC 的 化 学 方 程 式 ， 并 用 单 线 桥 法 标 出 电 子 转移 的 方 向 和 数 目 ：_ 。(3)写出 CD 的离子方程式：_ 。(4)写出化学方程式E B=D C O2： _ 。31 为了制取纯净干燥的气体A ，可用下图所示装置，生成 A 的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的

13、气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是 _。(2)若C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是：_ 。(3)若 C 是一种黑色粉末，则B 物质是 _， C 物质的作用是 _。(4)洗气瓶 (广口瓶 )中装的试剂D 是 _，其作用是 _ 。所制得的气体用_ 法收集。32 “套管实验 ”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验 ”，请观察下图所示的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及

14、烧杯A、 B 中能观察到的现象有_ 。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_ 。(3)通过该实验可得出的结论是_ 。(4)本装置的优点是_ 。33、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。A 是制取 CO2 的装置。写出A 中发生反应的化学方程式：_。B 中盛饱和NaHCO3 溶液，其作用是_ 。 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_ 。D 中盛放的试剂是_，其目的是 _ 。 试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是_ 。(2) 某学生判断SO2 和 Na2O2 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_ 。 该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验 (图中铁架台等装置已略去 )。装置中B 的作用是_ ，D 的作用是_。34有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g 。结合内容回答：（ 1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是。（ 2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。