《原电池的计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原电池的计算.docx（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、原电池的计算1 .在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eWu或Ag+efg在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为( )A 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g2. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气 ) 、 KOH( 电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH -=2CO2-+ 6H2O。则下列说法正确的是()A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH 6e-+ H2O=CO 2T +6H +C 由于CO 32 水解显碱性，电池放电时，
2、电解质溶液的pH 逐渐增大D 电池放电时每消耗1 mol CH 3OH 转移 6 mol 电子3. 研究人员最近发明了一种“ 水 ” 电池， 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电， 在海水中电池总反应可表示为5MnO 2 2Ag 2NaCl=Na 2Mn 5O10 2AgCl下列“ 水 ” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A 正极反应式： Ag Cl e=AgClB 每生成 1 mol Na 2Mn5O10 转移 2 mol 电子C Na 不断向“水” 电池的负极移动D AgCl 是还原产物4. 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池， 它以丙烷气体为燃料。 电池中的一极通
3、入空气， 另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2 。下列对该燃料电池的说法不正确的是()A 在熔融电解质中， O2 由负极移向正极B 该电池的总反应是：C3H85O2=3CO 24H2OC 电路中每通过5 mol 电子，约有5.6 L 标准状况下的丙烷被完全氧化D 通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为： C3H820e 10O2=3CO24H2O5. 有铜片、 锌片和 250 mL 稀硫酸组成的原电池， 假设锌片只发生电化学腐蚀。 当在铜片上放出 6.72L(标准状况下)的气体时，H2SO4恰好反应完全。(1)该原电池的负极反应式为(2)原稀硫酸的物质的量浓度为
4、mol L 1o(3)锌片减少的质量为g 。6. (1) 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。(2)若该电池中两电极的总质量为 60 g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g ，试计算： 产生氢气的体积(标准状况 ) ； 通过导线的电子物质的量。7. 以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是()A 铁片溶解1 mol ，铜片上析出 1.5 mol H 2 B 两极上溶解和析出的物质的质量相等C 铁片溶解2 g ，铜片上析出 1 g H 2D 铁片溶解1 mol ，硫酸消耗1 mol精品资料Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！