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1、高二化学人教版化学反应速率同步练习（答题时间： 40 分钟）1. 当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）A. 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H 2OB. 2SO2（气） O2（气）2SO3（气）C. CaCO3（固）CaO（固） +CO 2（气）D. H 2（气） I2（气）2HI （气）2. 同质量的锌与稀硫酸反应， 欲使反应速率最大， 选择下列组合中的反应条件： 锌粒； 锌片； 锌粉； 10的稀硫酸； 15的稀硫酸； 20的稀硫酸； 加热；用冰冷却；不断搅拌迅速加入锌片后静置（）A. B. C.D. 3. 在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成
2、C，其反应速率分别用v（ A ）、 v（ B）、v（ C）mol ( Ls) 表示，且 v（ A ）、v（ B ）、v（ C）之间有以下关系：v（ B） =3 v（ A ），v（ C）=2 v （ A ）， 3 v（ C） 2 v （B ），则此反应表示为（）A. A （气） B（气）C（气）B. 2A （气） 2B（气）3C（气）C. 3A （气） B （气）2C（气）D. A （气） 3B （气）2C（气）4. 1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光， 保护地球上的生物。 氟利昂（如 CCl 2F2）可在光的作用下分解，产生
3、 Cl 原子， Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。有关反应为、 Cl O3ClO+O 2、 ClO O Cl O2、总反应 2O3 3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是（）A. 反应物B. 生成物C. 中间产物D. 催化剂5. 增大反应速率的原因是（）A. 升高温度，使单位体积内分子数增多B. 增大浓度，可使反应物分子中活化分子的数增多C. 使用催化剂可升高反应的活化能D. 使用催化剂可降低反应的活化能6. 在 2L 密闭容器内， 某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7.2mol ，则该反应的平均反应速率为（）A. 0.4mol LsC. 0.2m
4、ol L sB. 0.3mol LsD. 0.1mol Ls7.可逆反应：A+3B2C2D 在 4 种不同的情况下的反应速率分别为v( A)0.15mol / Lsv( B)0.6mol / Lsv(C )0.4mol / Lsv( D )0.45mol / Ls 该反应进行速率最快的是（）A.B. 和C. D. 和8.把 0.6molX气体和 0.4molY 气体混合于2L 容器中，使它们发生如下反应：3X （气） Y （气） =nZ （气） 2W（气）。 5min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol Lmin ，则（ 1）上述反应中 Z气
5、体的计量系数n 的值是（）A. 1B. 2C. 3D. 4（ 2）上述反应在 5min 末时，已作用去的 Y 值占原来量的百分比是（）A. 20 B. 25C. 33D. 50 9. A、 B 两物质当浓度恒定时在不同温度下进行反应A 3B2C， 10时反应速率 v（ B ）=0.3mol L s ， 50时 v（ A ）=25.6mol Ls ，若该反应每高 10反应速率增至 n倍，则 n 为（）A. 4B. 3C. 3.5D. 2.510. 某温度下，在 0.5L密闭容器中通入A（气）、B（气）各 2mol ，发生反应 3A B2C，由反应开始至6s 末， A 的平均速率为0.3mol (
6、Ls) ， 6s 末容器内剩余B 为（）A. 0.6molB. 1.2molC. 0.8molD. 1.7mol11. 在一密闭容器中充入一定量的N2 和 H2，经测定反应开始后的2s 末，v（ H2）= 0.45mol/ L s ，则 2s 末 NH 3 的浓度为（）A. 0.5mol LB. 0.6mol LC. 0.45mol LD. 0.55mol L12. 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A. 0.1mol LNa 2S2O3 和 H2SO4 各 5mL ，加水5mL ，反应温度 10B. 0.1mol LNa 2S2 O3 和 H2SO4 各 5mL ，加水10mL ，反应温度
7、 10C. 0.1mol LNa 2S2 O3 和 H2SO4 各 5mL ，加水10mL ，反应温度 30D. 0.2mol LNa 2S2O3 和 H2SO4 各 5mL ，加水10mL ，反应温度 3013. 反应 C（固） H2O（气）CO2（气） +H 2（气）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 增加 C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，升高温度D. 压强不变充入 N2 使容器体积增大14. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中， 发现 H2 发生的速率变化情况如图，其中 T 1T 2 速率变化的主要原因是 _， T
8、2 T3 速率变化的主要原因是 _。15. 已知某合成反应的如下数据A2 3B 22AB 3A 2 3B22AB 3起始浓度（ mol / L ） 1.0 3.002S 末浓度0.8则 2s 内该反应的速度 v（AB 3）_， v（ B 2）=_ ， v（ A 2） =_ ， 2s末 A 2 的浓度是 _， B2 的浓度是 _。16. 实验室制氯化氢不加热就能产生大量的氯化氢。而在实验时，往往要加热，请说明原因。（提示： 从影响反应速率的条件分析）17. 在 N2 3H 22NH 3 的反应中，若使反应速率加快，可采取哪些措施？【试题答案】1. A2. D3. D4. D5. D6. C7. C8. （ 1） A （ 2） B9. A10. D11. B12. D13. A14. 反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。15. 0.4mol L s ； 0.6mol L s ；0.2mol L s ；0.6mol L ；1.8mol L ；16. 实验室制 HCI 的化学方程式不加热虽然能生成大量HCl 气，但反应温度低，反应速率慢，从化学方程式也看出，加热有利于第二个反应发生，使HCl 产量增加。17. 采取增加 N2 的浓度、升高温度、加大体系压强的办法。