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1、精品文档原电池与电解池一、原电池1.构成原电池的条件：A.活泼性不同的两个电极活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。两惰性电极石墨或Pt等（燃料电池电极）。；B.电解质溶液；C.形成闭合电路；D.自发氧化还原反应。负极 正极2 .原电池的反应原理心氧初剂+还原剂=氧化产物+还原产物Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t电子从负极流出，沿导线流回正极活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。当负极材料能与电
2、解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl,正极H+得电子生成H2。当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+=2HO;如果电解液呈中性或碱性，Q+4e+2H2O=4OH判断正负极的依据：金属活动顺序表两惰性电极 一一石墨或Pt等（燃料电池电极）负极：可燃烧的气体正极：氧气3 .各种电池碱性干电池Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH负极：Zn-2e+2OH =Zn（OH）2正极：2MnO2+2e+2H2O = 2MnOOH +2OH铅蓄
3、电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,写出电极反应式。注意 ：PbSO4是难溶物。负极：Pb -+ SO42 =PbSO4正极：PbO2+2e +SOJ PhSO4 +210充电时阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO产阳极:PbS4 -2e +2H2O =PbO2 +SO42 +4H +燃料电池负极2H广 4曰 +40H = 4玛0正极O2+2H2O+4e = 4OH二、电解池1 .电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。2 .电解池的组成条件：直流电源两个电极电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路 判断电解池两极的常用依据看电源（与
4、电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极）看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应阴离子移向阳极，发生氧化反应）3 .电解反应方程式：（电镀原理）阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。阴极受保护。阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序Zn2+ Fe2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Fe3+ Cu2+ ; Fe2+ H2O Al 3+5欢迎下载电镀时：H+浓度较小：H+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ I BrCl0口阳极泥，可以提炼金、银CuSO溶液4 H 2 O = 4 H+ 4 0H2Cu + 2H2O2Cu + 4 H + + O2写出
5、以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式阳极（C） : 2Cl - 2e=C12T阴极（C） : 2H+ +2e-= H2 T写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阳极（Cu） : Cu 2e -= Cu2+阴极（Cu） : Cu2+ +2e -= Cu4 .电解原理的应用a.铜的电解精炼粗铜含的杂质：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等粗铜的精炼粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO溶液做电解液（3）电极反应式 （4）阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为 等贵重金属b.电镀概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。电镀池形成条件镀件作阴极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液电镀的特点含镀层金属离子的盐溶液电镀液的组成及酸碱性基本保持不变欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求