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1、必修一第二章第三节氧化还原反应(一)一、教学目标知识目标：1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还 原反应.2 、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化 和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。二、教学重点难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系以学定教1、氧化还原反应(1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的
2、反应称为 反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO +htCu +H。在这个反应中 失去氧变成，发生了 反应。得到了氧变成了 ,发生了 反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 (2)从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况：反应得氧和失 氧化合价变化氧化还原反应2CuO+cHH2Cu+CO?C得氧CuOfe氧碳元素化合价升高 铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应HO+d典 H2 +co得氧元素化合价升高 元素化合价降低发生氧化反应发生还原反应CuO +H=Cu +H2O得氧元素化合价升高
3、元素化合价降低发生氧化反应发生还原反应(a)从上面的反应可以看出，氧化还原反应有元素化合价升降的。凡有元素 化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应， 就是非氧化还原反应。(b)在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为, 反应物所含元素化合价降低的反应称为 o并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。对于没有氧元素参与的反 应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如：化合价升高，被氧化化合价 ，被F0e + 2HCl =12+曲Na + Cl 2 = 2+NlaCl化合价降低，被还原氧化还原反应的特征，关键化合价，被是要观察和判断反应前后是
4、否有化合价升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系， 如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为 1、2、3,它们均容易失去最 外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为 +1价、+2价、+3价，氯元素、氧 元素的最外层电子数分别为7、6,它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构， 所以它们的化合价分别为-1价和-2价。化学反 应2Na +Cl 2 八2NaClH2 +C1 2 点燃 2HC1化合价 的变化钠元素由价升高到价氯元素由价降低到价氢元素由 价升高J 价氯元素由 价降低到 价电子转 移钠原子的最外层为 个电子，氯原子最外
5、层为个电子，在反应过程中，钠原子 1个电子形成钠离子， 氯原子1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为 个电子，氯原 子最外层为 个电子，在反应过程 中，双方各以最外层的1个电子组成 共用电子对，达到稳定结构。但共用 电子对 氯原子, 氢原子化合价 变化与 电子转 移关系失去电子，化合价升高电子，化合价1Na +1=a? ；I? + C12 =外卡得到电子，化合价降低电子，化合价从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中反应中（3）从电子转移的角度来认识氧化还原反应以下列两个反应来分析化合价变化
6、与电子转移的关系:电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子 转移（得失或偏移）。氧化剂和还原剂作为反应物共同参加化还原反应。在反应中，电子从还原剂 转移到氧化剂。还原剂I氧化剂还原剂失去电子（或电子对偏离）氧化剂得到电子（或电子对偏向）在氧化还原反应中,氧化剂电子，化合价,被,发生反应,得到产物，具有性；还原剂电子，化合价,被,发生反应,得到 产物，具有 性。氧化还原反应的实质是。氧化还原反应有下列两种关系：还原剂-先去电子一化合价升H一被氧化一发生T化反应-生成氧化产物氧化剂-性到电子一化合价降 低一被还原一发生还原反应-生成还原产物2、常见的氧化剂、还原剂常见的
7、氧化剂：O2、C12、浓H2SO4 HNO3 KMnO4等常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 等三、当堂反馈1、氧化还原反应的实质是（）A氧元素的得与失B 、化合价的升降G电子的得失或偏移D、分子中原子重新组合2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.、CadH2O= Ca （OH 2一 点燃一B、2Mg + O2 2MgOC、NaCO + 2HCl = 2NaCl +H 2O + CQTD、Cu （OH 2 - CuO + H 2O3、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A、FeQ+3c3 2Fe+3COB 、NHNO& N20T +2HOC、2NaHCa NaCO+COT +HOD
8、 、Ci2（OH）2CO= 2CuO+S +HO4、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、Cl2+NaSO+HO=NO+2HClB 、2HgO-2Hg+OfC、2NaCl+HSONaSO+2HClTD 、Mg+2HCl=MgC+H T5、下列反应中，不是氧化还原反应的是（）点燃 H+Cl22HCl NaCO+2HCl=2NaCl+hO+COT电解2H2。2H T +O T CuO+2HNO=Cu（NQ2+HOA. B. C. D. 6、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）0A 4HC1 （浓）+Mn MnC2+CL T+2HOB. 2
9、NaCl （熔融） 电解 2Na+ Cl2 T2KC1O 3 MnO22KC1+3O 2,c、一D Cl2+H2O=HCl+HclO7、在反应中，元素x的原子将电子转移给元素 Y的原子，则下列说法正确的是（ ）A、元素X被氧化 B 、元素Y被氧化G元素X发生还原反应D 、元素Y发生还原反应8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（）A 2Ca（OH+2Cl2=CaC2+Ca（ClO）2+2HOB、CaCOHLCaO+C0C、NaCO+2HCl=2NaCl+C0 + H2OD 3NO+ H2O=2HNONO9、反应 KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl 2 T +8H2O 中，Mn 元素的化合价由 价变为价，被; 元素的原子失去电子，被 ;氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是010、在反应FeQ + 3CO = 2Fe + 3CO 2中,是氧化剂, 是还原剂； 元素被氧化，元素被还原；氧化产物是,还原产物是。