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1、酸碱中和滴定教学目标知识技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法， 了解酸碱中和滴定所使用的仪器。能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论， 发展学生的思维能力。科学思想：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。科学品质：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教重点、难点 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。教学过程设计教师活动学生活动设计意图问有3.2g某物质A,在足量的氧气中燃烧， 将生
2、成的物质用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重3.6g,再用碱石灰吸收余卜的尢色尢味的 气体，碱石灰增重 4.4g,问A中有哪些元素组 成? C、H、O板书7E性分析：含C、H-/E里分析：含 O 引在我们的工农业生产活动和科学研究中， 国L种既重要又常用、既简单又科学的定量 分析方法，那就是今天我们将学习的内容-酸碱中和滴定。板书第四节酸碱中和滴定设问什么是酸碱中和滴定？板书定义：用已知浓度的酸（或碱）测定未 知浓度的碱（或酸）的方法。C （酸）=C（碱）展示用0.2000 mol/L的HCl测定未知浓度的 NaOH溶液。思考、回答C、H、O思考揭示本课教学目标，激发 学生的学习兴趣。问用0.20
3、00 mol/L的HCl测定未知浓度的NaOH溶液的原理是什么？板书一、酸碱中和滴定原理1.酸碱中和反应实质：H+OH -=H 2O问酸和碱反应有什么关系吗？试找出下列各反应中C酸、C碱、V酸、V碱之间的关系：盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和盐酸跟氢氧化钢溶液恰好中和硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和思考法回答，写出离子方程 式：H+OH-H2O 先写出有 关反应的化学方程式， 然后 根据化学方程式中各反应 物的物质的量之比找出酸 和碱两溶液的相关量之间 的关系。培养学生的分析能力。归纳总结引导学生得出如下关系：V元酸和Y 元碱恰好中和时，有如下的板书2.关系：Y C酸V酸=Y C
4、碱V碱若是一元酸与一元碱反应则：C酸V酸=C碱V碱很显然如果已知四个量中的任意三个量可以 求出另外一个量。例题投影：中和未知浓度的氢氧化钠溶液25.00ml ,需加入 0.2000mol/L的盐酸溶液12.50ml,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是思考、归纳总结。在教师引导卜审题，找出 已知 V碱=25.00ml V酸 =12.50mlC 酸=0.2000mol/L 求：C 碱 =?然后，与教师共同完成解题 过程。培养学生归纳能力。巩固上面酸碱中和滴定的 相关量的关系，培养学生 的计算技能。什么？然后师生共同完成解题过程。由例题引入再次展示0.2000
5、 mol/L的HCl、未知浓度的 NaOH溶液。问我们可以量出未知浓度的氢氧化钠溶液V(NaOH ) =25 , HCl的浓度是已知的：0.2000mol/L ,那么，需加入的HCl溶液的体积为12.5ml,这12.5ml是如何知道的呢？ 分析虽然中和反应没有明显的现象，但NaOH溶液PH7,随着 HCl溶液的加入 PH 值变小，当 PH=7时恰好完全中和，溶液的PH值可以用PH试纸来测，但这样会不方便 且误差大，我们一般用酸碱指示剂来指示酸与 碱什么时候恰好完全反应一即终点板书3.终点判断：酸碱指示剂：酚ML右蕊、 甲基橙等。1 .中和滴定小选用石蕊指小剂；2 .已知浓度强酸滴定未知浓度强碱
6、一般选用 甲基橙作指示剂；3 .已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用 酚酗指示剂。培养学生的分析能力。卜面我们就来用 0.2000 mol/L的HCl测定未 知浓度的NaOH溶液。板书二、.酸碱中和滴定了解酸碱中和滴定。板书铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、感知、记忆。初步记住中和滴定所 用仪器。展示依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、 特点、异同点和使用的正确方法， 并做好示范 操作。1.准备：检漏、水洗、润洗、装液、调“0”观察、思考、并产生疑 问：为什么酸式滴定管与碱 式滴定管结构上/、同。对酸碱中和滴定所使 用的仪器给学生以感性认 识。质疑4为什么酸式滴定管与碱式滴
7、定管结构 上/、同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及 碱的化学性质等角度考虑。思考、讨论得出：碱液 能与玻璃的主要成分二氧 化硅发生化学反应，所以碱 式滴定管用乳胶管结构代 替。培养学生应用化学知 识解释化学问题的能力。板书2.中和滴定操作边讲边实验用已知浓度的0.2000mol/L盐酸 溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例。投影实验步聚(见附件 2)观察、记录、计算、体 会酸碱中和滴定的实验操 作方法。初步掌握酸碱中和滴 定实验的操作方法。讲述中和滴定在实际中的应用意义。听讲。激发学生热爱科学的兴 趣小结米用录像的方式再现中和滴定操作的 要点、实验步骤，结合录像片小结。巩固中和滴定实验操作 方法牟认
8、识，加深理解。巩固、加深理解。 1 .预习实验二；2 .课本第5页第3、4、5题。明确作业及要求。巩固练习。投影随堂检测1 .酸碱恰好完全中和时，它们的()一定相等。(A) 质量(B)物质的量(C) 质的量浓度(D) H+和OH-的物质的量2 .物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时， 溶液()。(A)显酸性(B)显碱性(C)显中性(D)酸碱，也无法判断3 .用已知物质的量浓度的 NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的 HCl溶 液，一般选用()作指示剂，用已知物质的量溶液泊 HCl溶液滴定未知物质的量浓度的 NaOH溶液，一般选用()作指示剂。4 .知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质
9、的量浓度的氢氧化钠溶液，卜列操作会导致测定结果偏高的是()。(A)用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次(B)用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次(C)用待测碱液润洗锥形瓶2-3次(D)用蒸储水润洗锥形瓶2-3次酸碱中和的本质，酸碱中和的相关量的关系。酸碱中和相关量的关系，盐类水解。了解酸碱中和滴定指示 剂的选择。理解酸碱中和滴定的实验操作。附1.随堂检测答案 1. (D) 2.(D)3.酚Mt甲基橙 4. (C)附2.投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚：1 .滴定前的准备工作(1)用蒸储水洗涤滴定管；(2)检查滴定管；(3)用标准液润洗碱式滴定管；(4)取标准氢氧化钠溶液， 使液面在“0”刻度以下(5)用待测液润洗酸式滴定管； (6)取待测定盐酸溶液，使液面在“ 0”刻度以 下。 以上操作均要注意逐出气泡。2 .滴定(1)量取待测盐酸溶液 25mL于锥形瓶中，滴入 2-3滴酚酬：，振荡。(2)把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形 瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止；记录滴定前后 液面刻度于下表。(3)把锥形瓶子里的溶液倒掉，用蒸储水把锥形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。(4)取两面三刀次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。滴定次数待测酸溶液体积标准碱溶液的体积mL滴定前滴定后体积A次第二次 3