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1、2013年4月理科综合化学实验部分（2）1. （15分）二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 -59 C,沸点为11.0C,易溶于水。工业上用稍潮湿的 KC1Q和草酸（HkGQ）在60c时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ABCC1Q。（1） A中反应产物有 ECO、ClQ和CO等，请写出该反应的化学方程式： 。（2） A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ; B也 必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）反应后在装置 C中可得NaClQ溶液。已知NaClQ饱和溶液中在温度低于 38c时 析出晶体是NaClQ 3屋O,在温度高于38
2、c时析出晶体是 NaClQ。根据右上图所示的 NaClQ的溶解度曲线，请补充从 NaClQ溶液中制得NaClQ的操作步骤：;洗涤；干燥。（4） ClQ很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClQ溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1:准确量取 ClO2溶?夜10 mL,稀释成100 mL试样；量取 V mL试样加入到锥形 瓶中；步骤2:调节13t样的pH2. 0,加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3:加入淀粉指示剂，用cmol/L N&S2c3溶液滴定至终点， 消耗N&S2c3溶液V mL （已知 2 Na2s2Q + I 2 = Na 2S4C6 + 2NaI ）滴定过
3、程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为g / L（用含字母的代数式表示）。2. （16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A. F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为 。(2)装置A的烧瓶中可装试剂 。(3) B装置的名称是; E装置的作 用。(4)通入C装置的两根导管左边较长、 右边较短，目的是。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 请 写 出 反 应 的 化 学 方 程式：。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿
4、伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？3. (14分)硫代硫酸钠(Na2 s2Q)俗称“海波”，又名大苏打，是定量分析中的还原剂，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图(a)所示。已知：NaSQ在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图( b)所示,6B、C装置的气密性。加热。装置B、D中的药品可选用下列(1) Na2 S2 O3. 5屋 O 的制备：步骤1:如图连接好装置后，检查 A、步骤2：加入药品，打开 K、关闭K2,物质中的A .脂0液B.浓 Hb SO4C .酸性 KMnO液D.饱和 NaHCO步骤
5、3:C中混合液被气流搅动， 反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH 时，打开&、关闭K并停止加热；C中溶液要控制pH的理由B装置的作用 是O步骤4:过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干， 得到产品。(2) N& S2。3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加NS2S2 03溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为NaSzQ具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。(3)常用Ns23 03溶液测定废水中 Ba2+浓度，步骤如下：取废水 2 5 . 00 mL,控制 适当的酸度加入足量 K2C2G溶液，得B
6、aCrC4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时Croj一全部转化为Cr2C72一；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0lo mol L7的NaS C3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na GC溶液18 . 00mL。部分反应的离子方程式为：Cr2C+6I+14H+3 一 _2Cr 312 7H2C；I2 +2S2CJ 2I +S4C(2一 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。(4) 课外活动小组欲探究过氧化钠的性质，取用药品时发现装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧，过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下研究：(1)检验样品是否完全变质的简单方法是 。(2)若样品未完全变
7、质，且不含与 CC反应的杂质，为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数，他们设计用下图所示装置及药品来完成实验。先快速取少量样品放于质量为xg的B装置中，立即用止水夹夹住 b、c两端，测得样品和B装置质量共为yg;充分反应后，干燥并称量剩余固体和B装置质量共为zg。(A)回答下列问题：上述仪器接口连接顺序为装置A中盛装盐酸的玻璃仪器名称为 。装置B中发生的主要反应的化学方程式为 。根据实验数据，计算样品中过氧化钠的质量分数为 。若反应后，未干燥即称量剩余固体和B装置的质量，所得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。5. （16分）实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶?夜450 mL和0.5
8、 mol/L 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液 还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B .贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D .准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH勺质量为 go在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度
9、0.1 mol/L 。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数 ）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 参考答案1. （共15分）（1） 2KCQ + H2c2。理& K2CO + CQT + 2CIO2T + H2O （2 分）（2）烧杯、温度计（各 1分，共2分） 冰水浴（或冷水浴）（2分）（3）蒸发浓缩结晶（2分）趁热过滤（2分）（4）减少实验误差（2分）135CV2/ V （3分）2.(共16分，每空2分) (ijMnOir+acr = Mn2+Cl21+2H2O(2)生石灰或固体氢氧化衲或碱石
10、灰(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢(4)使密度大的氧气与密度小的嬴气粒快地均匀混合 (5),3CL+8NH：=N-NH Cl b/_2a mol-1(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中3.DJCIj接近：&门.生酸性溶凝中不能用定存在 吸收次卜防止符染-29rS-iaH+-Bcr 不正.因为氟水中含有。一312.1X； %)* c d b 0 (bx &可交换)2 分分池漏斗2分扑心:十2。0上一 ZNnXXJH。：3分(1)39(z-y|/M(y-x13 分偏高2分5. (16分)(1) A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2.0 小于 大于 (4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(每答各2分)