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1、2014高考化学 第 11 章 化学与技术1 双基限时练（含解析）一、选择题1. （2013 阜阳市第一中学模拟）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这 是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（）A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生解析将煤转化成气体燃料，不能减少碳的含量，故不能减少CO2 气体产生，D 项错误。答案D2. （2013 黑龙江哈师大月考 ）海带中含有碘离子，某化学兴趣小
2、组设计如下的步骤从 海带中提取单质碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加CC14振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A. B .C.- D .-灼烧水通C12加CC14萃取解析 提取海带中的碘，过程为海带一 一海带灰含溶液碘水 过滤分液I 2 ，故 C 项正确。答案 C3. （2013 开封十七中模拟）鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它 们分别 （）A.先后通入滨水和澄清的石灰水B.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入滨水解析 鉴别CH4、 CO、 H2 可将
3、三种气体点燃，通过检验燃烧产物来鉴别，H2 燃烧后在干冷烧杯内壁出现水珠，CO然烧后，使涂澄清石灰水的烧杯变浑浊，CH燃烧后干冷烧杯内壁出现水珠，涂澄清石灰水的烧杯变浑浊，故C 项正确。答案 C4. （2013 通州区永乐店中学模拟）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B.电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C.工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁D.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以是到钾单质解析 氯碱工业中阳极得到Cl 2， A 项错误；工业制取金属镁是电解熔融的氯化镁， C项错误；海水中的钾元素是化
4、合态，转化为钾单质，要发生氧化还原反应， D 项错误；只有 B 项正确。答案 B5. (2013 宿州市泗县二中模拟)洁净煤技术(Clean Coal Technology ,简称 CCT两含义是： 旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、 燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。 下列 措施不属于洁净煤技术的是()A.选煤厂用溶剂萃取脱硫B.煤的气化(产物主要为CO和Hb)C.将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程D.发电厂用燃煤发电解析选煤厂用溶剂萃取脱硫，可以减少SO2 的产生，煤的气化、煤的液化均属于洁净煤技术，而发电厂直接用燃煤发电，不能减少有害气体的产生，不属于洁净煤技术。
5、答案D6. (2013 黑龙江哈师大附中月考)下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是()A.海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B.工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C.工业制胆矶：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D.火力发电：在燃煤中加入适量生石灰解析工业制硫酸提高尾气排放的烟囱高度，不能减少有毒气体SO2 等的含量，不能体现“绿色化学”思想。答案B7下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A.用侯氏制碱法合成纯碱B.用SO制硫酸C.工业合成氨D.从海水中提取单质澳解析联合制碱法利用的是生成溶解度更小的NaHCO不属于氧化还原反应；B C、D中都有氧化还原反应。答案 A8 .下列
6、叙述不正确的是 ()A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法9 .海水提镁的主要步骤为：CaCO $盐酸电解海水 Mg(OHMs) MgC2(aq) Mg(l) + Cl 2(g)C.工业上可用食盐、石灰石等为主要原料生产纯碱D.煤的干储和石油的裂解均为化学变化解析 工业生产镁先期加入的是生石灰，而不是石灰石，后期电解氯化镁溶液得不到镁,而应电解熔融的氯化镁，故B项错误。答案 B10 (2013 安徽望江中学月考)下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述I陈述n判断AC可以置换出SiC的非金属性比硅强I对，n对，有B向N&Q的水溶液中滴入酚Mt变红色Nk
7、Q与水反应生成氢氧化钠I对，n错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，n对，有D硫酸工业中使用了热交换器降低温度平衡向吸热的方向移动I对，n对，有解析 A项陈述1、n之间没有因果关系；B项陈述I错；C项陈述I、n没有因果关系；D项陈述I、n均对，二者有因果关系，故只有D项正确。答案 D11 .在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是()A.硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料12 炉气进入接触室之前需要净化，因为炉气中的杂质易与SO反应C. SO氧化为SO时需使用催化剂，这样可提高SO的转化率D.接触室的反应温度控制在400500 C,因
8、为在这个温度范围内，反应速率和SO的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高解析 燃烧前需将矿粒粉碎，是为了增大矿石与空气的接触面积，A项错误；炉气进入接触室之前需要净化，是为了防止催化剂中毒，B项错误；SO氧化为SO,使用催化剂是为了加快反应速率，但使用催化剂，不能使平衡发生移动，不能提高SO的转化率，C项错误；只有D项正确。答案 D二、非选择题11 煤和石油等化石燃料对促进经济、 社会发展起到了重要的作用， 这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。请回答下列问题。(1) 石油分馏是石油炼制的重要环节，这种操作是在 ( 填设备名称) 内完成的。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和 ，
9、分馏的目的是(2) 石油不仅是重要的燃料，还是重要化工原料的来源，如利用石油生产乙烯。为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取 措施。(3) 目前石油资源逐渐匮乏，人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。煤综合利用的主要方法是 、 和煤的气化，煤气化涉及的化学方程式有：C O2=CO2, 2C O2=2CO， ( 写出第三个化学方程式) 。解析 (1) 石油分馏是在分馏塔中完成的，分馏的种类有常压分馏和减压分馏，分馏是物理变化。(4) 为了获得化工原料乙烯，往往对石油进行裂解，需要较高的温度，这种反应属于化学反应。(5) 煤的干馏是化学变化，这是煤的综合利用；而煤的气化、液化也是
10、近年来煤综合利用的重要方法。答案 (1) 分馏塔 减压分馏获得沸点不同的各种馏分(2) 高温裂解高温(3) 煤的干馏煤的液化C H2O(g)=CO H212. (2013 沈阳市第二十中学模拟)纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。 上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生， 经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法( 又称侯氏制碱法) ， 并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：XNa,CO3（提取副产品）（i）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举两例说明）、。（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分
11、别为、（填化学式）。这两种气体在 使用过程中是否 需要考虑添加的顺序：（ 填 “是” 或 “否”）， 原 因 是在沉淀池中发生的反应的化学方程式为（4）使原料水中溶质的利用率从 70砒高到90队上，主要是设计了 （填上述流 程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是 （举一例）。解析（1）选择天津作为制碱厂的厂址有以下便利条件，NaCl、水等原料丰富，运输方便等。（2）根据反应原理 NaCl + H2B CO+ NH=NHCl + NaHCU ,可知合成氨厂向制碱厂提供 的原料气体为NH、CO,这两种气体在使用过程中有添加的先后顺序，应先通NH3,后通CO,因NH在水中溶解度大， 先
12、通NH使吸收的CO更多，产生NHHCO更多，有利于NaHCM出。（4）循环I的设计使 NaCl的利用率得以提高。副产品 NHCl可用作化肥等。答案（1）原料丰富运输便利（其他合理答案均可）（2）CO2 NH 是氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO产生碳酸氢钱多，有利于碳酸氢钠析出（3）NaCl + CO+ NH+ H2O=NaHCO + NHCl（4） I 作化肥（其他合理答案均可）13. （2013 北京通州区永乐店中学模拟）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg L b成分含量/(mg L ICl18 980Cs2+400Na10 560HCO142SO2
13、560Br64R . 2十Mg1 272淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。（1）电渗析法海水阴极一卜阳极il|fb阳离子交换膜c阴离子交换膜8阳极主要电极反应式式是在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO,生成CaCO的离子方程淡水的出口为（填 a b或 c ）。（2）利用海水可以提取澳和镁，提取过程如下:空气SO.水溶液C12吹出塔+吸收塔蒸储塔+工业漠海水Ca（OH）2过滤M 虱 OH）?盐酸MgCl溶液MgCl.一同提取澳的过程中， 经过2次BBn转化的目的是吸收塔中发生反应的离子方程式是O解释通空气的目的是从MgC2溶液中得到 MgC2 6屋。
14、晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10m海水中的澳元素转化为工业澳，至少需要标准状况下Cl 2的体积为L（忽略C12溶解）。解析（1）在电解海水中C在阳极失去电子，电极反应式为2c/2e=Cl2f。阴极放出 也 该极附近溶液呈碱性，Mg与O口生成Mg（OH1沉淀，。口与Ca、HCO生成CaCO和H2Q在电解过程中阳离子通过阳离子交换膜进入阴极区，阴离子通过阴离子交换膜进入阳极区，故淡水的出口为b 口。(2)Cl 2通入后发生反应 Cl2+2Br =Br2+2Cl ,根据该离子方程式可计算出实现2次、辛A4 103 LX 10X 64mg L 1x 10 3g/mg1Br -
15、B2 通入的 C12(标况)体积为-cc LX 2X22.4 L mol 1 =2X 80g mol179.2 L 。答案 2cl 2e =CbT 2 Mg(OH Ca + OH + HCO=CaCCt + H2Ob(2)对澳元素进行富集SO+ Br2+ 2H2O=4H+ 2Br + SO通入空气将 Br2蒸气带出，使Br2(g)B2(aq)或Br?+H(j阳+ HBrO平衡向左移动加热浓缩、冷却结晶 179.214. (2013 银川一中月考)煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。下列是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题。(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。
16、煤的液化技术又分为 和(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：在微生物作用下在微生物作用下_2+ 2-3+Fe8 Fe + SO FeO/H2Oo/h +这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为第二步的离子方程式为(3)工业煤干储得到的产品有焦炭、 (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关 系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。tt75 0.84 0.95 LIO L29 L 54 1.89 2.43-n(O )/(NH )当氨氧化率达到100%理论上丫 n(O2)/ n(NH) =,实
17、际生产要将 丫值维护在1.72.2之 间， 原 因 是O解析(2)在煤的微生物月硫技术中FeS2中硫元素由一1价升高到+ 6价，Q中的氧元素由0价降低到2价，根据化合价升高降低总数相等配平第一步离子方程式为2FeSz+7Q +微生物失e得e-2H2O=4H+ + 2Fe2 +4SC2 o在第二步反应中 Fe2+Fe3+, OHO,配平后得其离h+微生物子方程式为 4Fe + Q+ 44 =4Fe3+ + 2HaQ高温高压n 1 5(4)根据反应 4NH + 5Q = 4NO+ 6H2Q 一片一=二=1.25 时，氨氧化率达至U 100%n 34催化剂在生产中Q太少不利于NH的转化，C2太多造成资源的浪费，丫为1.7时NH3的氧化率接近100% 丫为2.2时NH的氧化率接近100%故在实际生产中要 丫值控制在1.72.2之间。答案(1)直接液化技术间接液化技术微生物(2)2FeS 2+ 7Q+ 2H2C =4HI+ + 2Fe2+ + 4SO微生物4Fe2+C2+4HI+ =4Fe3+2H2O(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油(4)1.25C2太少不利于 NH的转化，丫值为2.2时NH的氧化率已接近100%