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1、高中有机化学知识点总结（物质的性质）第五章 姓第一节 甲烷一、甲烷的分子结构HH：C：H1、甲烷：CH,空间正四面体,键角109028,非极性分子电子式：H天然气，沼气，坑气的主要成份是CH42、甲烷化学性质：稳定性：常温下不与漠水、强酸、强碱、KMnH+）等反应。一 .点燃可燃性：CH+2O2- CO+2HO（火焰呈蓝色，作燃料）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH在光照条件下与纯 Cl 2发生取代反应为：CH+C12 CHCl+HCl（CH3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体 ）CHC1+C12 J CHCl2+HCl（CHbCl2二氯甲烷，不
2、溶于水）CHCI2+CI2 L CHCl3+HCl（CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂）CHCb+CL 工 CCl4+HCl（CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂 ）高温分解：CH 暨1T C+2H2（制炭墨）第二节烷烧、烷烧1、烷烧：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的煌称为烷烧（也叫饱和链煌）2、烷烧通式：CHn+2（n）1）3、烷烧物理通性：状态：C1-C4的烷烧常温为气态，C5-Cii液态，C数11为固态熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂4、烷烧的命名原则：找主号 C
3、数最多，支链最多的碳链编号码一一离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小写名称：支链位次一支链数目一支链名称某烷5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“ CH 2”原子团的物质互称为同系物。特点：结构相似，通式相同，分子式不同化学性质相似官能团类别和数目相同6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。特点：（1）分子式相同（化学组成元素及原子数目，相对分子质量均同）；（2）结构不同类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构碳链异构书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由中心到边上，多个支链排布由对到邻到间，碳均满足四键二、烷烧的化学性质（同C
4、H）稳定性燃烧：CnH2ne+（n 31）02 点燃、nCOz +（n+1）H2。2取代反应高温分解（8）环烷烧：C原子间以单键形成环状，C原子上剩余价键与 H结合的烧叫环烷煌。（9）环烷烧通式 CH2n（n3）（10）环烷煌化学性质：（1）燃烧（2）取代反应第三节 乙烯烯胫一、不饱和烧概念：烧分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烧里的氢原子数，叫做 不饱和烧。二、乙烯的分子结构分子式：C2HH H电子式：H H结构式：,一结构简式：CH=CH乙烯分子中的2个碳原子和4个氧原子都处于同一平面上。三、乙烯的物理性质颜色 气味状态 溶解性 溶沸点密度（通常）无色稍有气味液体
5、难溶于水较低 比水小四、乙烯的化学性质1、乙烯的氧化反应占燃（1）燃烧氧化 CH=CH+3O 2CO+2H2O纯净的GH4能够在空气中（或O中）安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯 度（2）催化氧化一一乙烯氧化成乙醛2cHz=CH + th :吗 2cH3-CH。J. - AH2、乙烯的加成反应乙烯与Br2的加成：乙烯能使漠的四氯化碳溶液（或漠水）褪色。化学上，常用漠的四氯化碳溶液（或 漠水）鉴别乙烯与烷烧。 CH=CH+Brz f CHzBrCHBr乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇CH=CH+H-2 T CHCHOH乙烯与HL的加成：乙烯加氢成乙烷W -5 *1 CH2=
6、CH2+ Ha . C2Hg乙烯与卤化氢的加成 一 一 一CH=CH+HCl T CH3CHCL,CH=CH+HBr T CH3CHBr3、乙烯的聚合反应nCH2=CH;聚乙烯中，有很多分子，每个分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。类推可知，所有的高分子化合物（高聚物）都是混合物。4、加成反应概念：有机分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应， 叫做加成反应。5、聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应。五、乙烯的实验室制法（1）反应原理出（2）实验用品药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为 3: 1（温度不同，产物不同）浓硫酸的作用：催化剂、脱
7、水剂沸石的作用：防止暴沸10、乙烯的主要用途植物生长调节剂，制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。11、烯烧概念：分子中含有碳碳双键的一类链煌叫做烯煌。12、烯烧物理性质的递变规律(1)少于4个C原子烯烧常温常压下都是气体 (注意：无甲烯)；(2)密度都随原子数的增加而增大；(3)沸点都随C原子数的增加而升高。13、烯燃的化学性质同乙烯相似，烯煌同系物分子内都含有C=C双键，因而性质相似。(1)燃烧都生成CO和HO,且火焰明亮，产生黑烟。(2)都有使漠的四氯化碳溶液(或漠水)和酸性KMnO液褪色；可用来鉴别烷煌和烯煌。(3)都能发生加成、加聚反应。第四讲 乙快 快燃1、乙快的分子结构分子式GH2电子
8、式：h：慌结构式：HC=C H 结构简式：HC=CH空间构型：直线型2、颜色乙快的物理性质气味没有 颜色3、(1)没有气味状态(通常)气体密度略小于 空气溶解性水 微溶有机溶剂 易溶乙快的化学性质 氧化反应可燃烧性：2GH2+5Q 可被KMn的液氧化。(2)加成反应点燃$ 4CO+2HOH-C=Cf 4- Br-Br 一 H-C=C-HBr Bri.之一二漠乙烷Br BrH-C=C-H + BrBr t HC-C-HBr BrBrBr1,1.2, 2四浜乙院另外，有:HKCH+ 出 RCHlCH?CHz=CH2+ Hz -CHaCHaHC=CH + HCI .器 CH2-CHCI154)-1
9、BO IC口 CW=CHC1 Cl4、乙快的实验室制法药品：电石、水(通常用饱和食盐水)原理：CaC+2HOC 2H T +Ca(OH)z(1)棉花的作用：防止反应产生的带有电石小颗粒的泡沫冲出并堵塞导管(2)注意事项不能使用启普发生器的原因：a.该反应放出大量的热 b.反应中电石易粉碎控制反应的速度的方法：用饱和食盐水代替水来和电石反应，以降低反应速度，同时用分液漏斗来控制加入饱和食盐的快慢与多少以降低反应速度点燃乙快前必须先检验乙快的纯度(3)产品的收集、分离、提纯及检验收集方法：一般不用排空气法而用排水法收集除去杂质H2s和PH的方法：用硫酸铜溶液洗气能使漠水和酸性高镒酸钾溶液褪色5、焕
10、煌概念：分子里含有碳碳三键的一类链煌叫做快烧。6、快烧物理性质的递变规律(1)少于4个C原子的，常温下都是气体；(2)密度都随C原子数的增加而增大；(3)沸点都随C原子数的增加而升高。7、快烧的化学性质含有官能团“ OC,与乙焕性质相似(1)燃烧都生成CO和H2O,放出大量热，火焰明亮，有浓 (或黑)烟；(2)都能使BHCCL)和酸性KMnO液褪色。(3)都能发生加成反应。8、烧完全燃烧的有关规律(1)等物质的量的烧(CnH)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于 n+m的值，n+m的值越大，耗氧量越多，44反之越少。(2)等质量的烧(CnH)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即己 的值，越
11、大，耗氧量越多，n反之越少。(3)等质量的烧完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的 CO越多，氢的质量分数越大，生成的H2O越多。(4)最简式相同的煌无论以何种比例混合，都有：混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变；一定质量的混合烧完全燃烧时消耗Q的质量不变，生成的 CO的质量均不变。(5)对于分子式为CT的烧：当m=4时，完全燃烧前后物质的量不变；当m4时，完全燃烧后物质的量增加第五讲 苯 芳香煌1、苯的分子结构(1)三式：分子式C6H(2)空间构型：六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内，形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。2、苯的性质(1)物理性质常温下，苯是无色，带有特殊气味的液体。密度
12、比水小，不溶于水，沸点比水的沸点低(80.1 C )熔点比水高(5.5 ) o苯有毒。注意：苯与水混合振荡静置后分层，苯层在上，水层在下，这是萃取实验常用的方法。(2)化学性质苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱和煌及其它的不饱和煌(烯煌或焕煌)具体表现为较易发生取代反应，较难发生加成反应。(1)氧化反应一一可燃性一一 点燃 一一 一2GH6+15Q T 12CO+6H2O苯燃烧时火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯分子中含碳量高，燃烧不完全。苯不能被高镒酸钾氧化。(2)取代反应硝化 +吁岫票部阳叫+口2cl(浓)硝基基卤化o + Br-Br-orBr + HEr磺化：苯与浓 H2SO在708
13、0c时反应，生成苯磺酸。十HO-电H记标*如郎即(3)加成反应：在一定温度下，Ni做催化剂，与H2发生加成反应生成环己烷环己烷3、苯的同系物(1)分子中含有一个苯环，并符合CnH2n 6(n6)通式的烧，是苯的同系物(2)由于苯环上的侧链位置不同，而使其同分异构现象比较复杂，如分子式为 有四种，即：(C8H0)煌中属芳香煌的就同二甲装)(3)化学性质：苯的同系物分子中的侧链和苯环相互影响，使两者的化学活性均有所活化。氧化反应：能被高镒酸钾氧化，若苯环上只有一个侧链，则氧化产物均为(苯甲酸)KMnO/H*)取代CHM0s6十曲H6,里*?/恒备十幽门三格基甲素(T.M.T)(淡黄色针状晶体)(3
14、)加成甲基环己烷4、芳香煌概念：在分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，属于芳香煌。第六节 石油的分储1、石油的分储(1)石油的成分：组成元素：碳和氢，两种元素的总含量平均为 9798%(也有达99%勺)，同时还含有少量硫、 氧、氮等。 石油的化学成分：主要是由各种烷烧、环烷煌和芳香煌组成的混和物。一般石油不含烯烧。状态：大部分是液态烧，同时在液态烧里溶有气态烧和固态煌。(2)石油的炼制：石油的炼制分为：石油的分储、裂化、裂解三种方法。石油的分储：利用物质的沸点不同，把石油分成不同沸点范围的蒸储产物。裂化：就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烧断裂为分子量小、沸点低的烧的过程。裂化有热裂化和
15、催化裂化：2.煤(主要含Si、Al、组成：煤中除了碳元素外还含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质Ca、Fe）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。煤的干储定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干储,第六章姓的衍生物第一节卤代燃1、煌的衍生物：从组成上，除含有 O H元素外，还有。X（卤素）、N、S等元素中的一种或者几种； 从结构上看，可以看成是烧分子里的氢原子被其它原子或者原子团取代而衍变成的化合物。2、官能团：决定化合物特殊性质的原子或者原子团。如：卤素 （一X）、羟基（一OH）竣基（一COOR 醛基（一CHO）硝基（一NO）、碳碳双键、碳碳三键等。3、漠乙烷
16、三式：h H分子式：QHBr 结构式：HTiTr结构简式：CHCHBr 或 C2H5Br- -4、漠乙烷的物理性质： 无色液体，密度比水的大。5、漠乙烷的化学性质：1）水解反应（取代反应）GH Br + H OHNaOH- gH5 0H + H BrA2）消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如代。HBr等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。试剂：漠乙烷、强碱（NaOH或KOH的醇溶液条件：加热、一一.一 一一 醒 一 一.一万程式：CH CHBr+NaOH-CH=CH T+NaBr+HO6、卤代煌：煌分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。分类：根据卤
17、素原子不同：氟代煌、氯代煌、漠代煌。根据分子中卤素原子的多少：一卤代煌、多卤代煌。根据煌基不同：饱和卤代烧、不饱和卤代烧、芳香卤代煌。7 .卤代烧的物理性质a.卤代烧难溶于水，易溶于有机溶剂。b. 一氯代烷烧随碳原子数的增多，沸点逐渐增大，但密度下降。c.相同碳原子的一氯代煌的同分异构体的沸点，支链越多，沸点越低。d.烷烧的氢原子被卤素原子取代后，由于极性的增强，相对分子质量的增加，卤代烧沸点、密度均增 大。8 .卤代煌的化学性质a.水解反应b.消去反应注意：消去反应发生时，与连有卤素原子的碳的相邻碳上必须有氢原子。第二节乙醇醇类一、乙醇1、分子结构:H Hh*c*E*o*h分子式：C2H6O
18、结构式：11 电子式： H H结构简式：CHCHOH或C2H5OH官能团：一OH绥基)2、物理性质：乙醇是无色，有特殊香味的液体密度比水小，易挥发，沸点 78.5 C,能与水以任意比互溶，是一种有机溶剂，俗称酒精。9 .化学性质：(1)乙醇的取代反应：A、乙醇与活泼金属的反应(Na、Mg Al、Ca等)：属于取代反应，也属于置换反应 2Na+2c 2H5OH 2GH5ONa+Hf Mg+2c 2H5OH(C2H5O)?Mg+H T2A1+6CzHOH 2(C2H5O)3Al+3H2 TB、乙醇与HBr的反应：C2HOH +HBr_ HlSO*C2H5Br+HzO& rC、乙醇分子间脱水生成乙醛
19、140 CC 2HOH + C2HOLJSO C2H5 OC2H+HOD、乙醇与乙酸的酯化反应:+ CHaGOOH，、CsH50CCHs + H?0此反应中浓H2SO作催化剂和脱水剂，同时又是吸水剂 (2)乙醇的氧化反应：2CQ+3HOA、燃烧氧化：GHO+3O 士T(1)乙醇燃烧火焰为淡蓝色(2)煌的含氧衍生物燃烧通式为：CxHyOz +(x +y +z)O2XCO2 +- H 2O4 22B、催化氧化:催化剂或加)+ 2CHjC = 0 4- H加o-HH ;结论1:孟津务N中只有当与羟基(一OH直接相连的C原子上连有H原子，(至少1个)，才可以发生 催化氧化。结论2:如果羟基连在端边上的
20、 C原子上则生成醛，如果连在链中间的 C原子上则生成酮(3)乙醇的消去反应浓硫醴CHs-CH? CH? =Cff2 t + 氏0” -|r , r, r, , , -1反应中浓H2SO作催化剂和脱水剂，此反应可用于实验室制乙烯气体。结论3:在醇分子中只有当与羟基(一OH直接相连的C原子的相邻的C原子上连有H原子(至少1个)， 才可以发生消去反应。4、乙醇的工业制法(1)工业制法：CH=CH+HO宙J一 CHOH(乙烯水化法)淀粉 IST C6H12C6 一 典史t C2H50H发酵法)二、醇类1、概念：醇是分子中含有跟链煌基或苯环侧链上的碳结合的羟基(一OH两化合物。如：CHCHCHOH、CH
21、=CH CHOH、等2、饱和一元醇的通式： CHn+1OHE CnHn+2。3、分类：饱和醇，不饱和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等4、化学性质(1)取代反应：CH?OHCHh_0KCh的嫌第 I- 3加一河:，;砒化甘油)/ 凯Q&lOH凸Oij-0(2)催化氧化反应：Cu或 Ag2R CHOH+O不 T 2RCHO+22O(3)消去反应：R CH CHOL gSOj R CH=CHBO5、醇的同分异构体碳链异构位置异构：一OHB置异构类别异构：与同C原子的醴类同分异构 第三节苯酚一、苯酚1、分子结构：分子式C6H6O结构式：结构简式： &况或CH50H 官能团：羟基(OH)2、
22、物理性质：通常状况是一种无色晶体，有特殊气味，俗称石炭酸，熔点为43C,常温下在水中溶解度不大，会使溶液浑浊，但65c以上能与水混溶。易溶于乙醇，乙醴等有机溶剂，有毒，会腐蚀皮肤。3、化学性质：(1)酸性：0，+H酸性弱于HLCO,不能使紫色石蕊溶液变色。2+2Na2-%+HT：L_?三，+ NaOH+H2O。尸+NaCO +NaHCO(酸性 H2CoXt)hhcot)+ CO2 + H2OOH j+NaHCO(2)取代反应：A、与浓漠水反应，产生白色沉淀+ 3比式过量)一I + 3HBr(用于苯酚的定性检验和定量侧定 )B、与浓硝酸反应：(3)加成反应：二一+ 3H2 上二二一(4)显色反应
23、：使FeCl3溶液变紫色。(可用于检验苯酚的存在)(5)氧化反应：在空气中被 Q氧化而显粉红色，能被 KMnO溶液氧化而紫红色褪去。二、酚类1、概念：酚是分子中含有跟苯环或其它芳香环上C原子直接相连的羟基(一OH两化合物。2、脂肪醇，芳香醇，酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例CHCHOHGT CHOHGHOH官能团OHOH0H结构特点一OH与链煌基ohu1芳煌侧ohu1苯环直相连链相连接相连主要化性(1)与钠反应(2)取代反应(1)弱酸性(3)脱水反应(4)氧化反应(2)取代反应(5)酯化反应(3)显色反应特性红热铜丝插入醇中有刺激性气与FeCL溶液体(生成醛或酮)显色反应。第四节醛 醛类一、乙醛
24、1、乙醛：分子式C2H4O 结构简式CHCHO官能团一CHO醛基)。2、乙醛物性：无色刺激性气味的液体，与水、有机溶剂互溶3、乙醛化性：(1)加成反应：CHCHO + H Nt CH3CHOH (此反应也叫还原反应) 还原反应：加H或去O的有机反应(2)氧化反应：加。或去H的有机反应2CH 3CHO + 5Q _里乙 4CQ + 4H2。2CHCHO + O 里竺!t 2CHCOOHg化氧化法制乙酸)CHCHO+ 2Ag(NH)2OH_ :、CHCOONH3NH+2AgJ +H2O(用于检验醛基)(产生光亮的银镜故叫银镜反应)银氨溶液：往AgN。溶液中加稀氨水，产生沉淀，继续加氨水至沉淀恰好消
25、失为止，所得的溶液叫银氨 溶液。CHCHO+2Cu(OH) CHCOOH+COJ +2H2O(新制)( 红色沉淀)(用于检验醛基)4、工业制法(1)CH三CH+H。一 Ag2S。4； CHCH。(2)2CH3CHOH+OCu 2cH3”。+2。二、其它重要的醛1、甲醛：HCH。名蚁醛，常温下为气体，易溶于水，35% 40%勺甲醛水溶液俗称福尔马林，用于杀菌、防腐。2、甲醛化学性质：相当于2个一CH。(1)氧化反应：HCHO+4Ag(N3H2OH 4Ag+(Nh|)2C(3)+6NHT +2H2。(2)还原反应：与H2发生加成反应，醛：分子里由煌基跟醛基相连而构成的化合物，饱和一元脂肪醛：CHn
26、。(n1)酮：由段基与两个煌基相连而构成的化合物R C-R同碳数的醛酮互为同分异构体第五节乙酸 竣酸一、乙酸1、乙酸：CHQ, CHCOOH俗名醋酸，固态时乙酸称冰醋酸2、乙酸官能团： 一COOHt基)3、乙酸的化学性质：(1)弱酸性：强于H2C。CH 3。曲匚 CHC。+H+2CH 3COOH+2Na 2CH3COONa42 HCH sCOOH+NaOH - CH3COONa+OCH 3COOH+NaHC。 CiCOONa+G。+隆。2CH 3COOH+CaCO (CH3COO)Ca+C。T +H2O(2)酯化反应：醇与酸起作用，生成酯和水的反应0 诺琉窿+ CHjCOOH ， CsHs0-
27、CCH3 + 出0二、竣酸由煌基和竣基直接相连的化合物叫竣酸。一元饱和脂肪酸的通式为 CnHn+1COOH(CiQ)1、甲酸：HCOOMT看作含1个 C。悌口 1个 CHO(1)具有一C。唯质酯化反应 HCOOH+COH .(：。 HCOOCi+屋。酸性：强于CHCOOH(2)具有一CHO生质：能发生银镜反应HCOOH+2Cu(OH)2CQ+3H2O+CuOj2、高级脂肪酸： 硬脂酸：C7H5COOH软脂酸：C15H31COOH油酸：C7 H3COOH3、苯甲酸(安息香酸)：OC0H4、HOOCCOOHi二酸，俗名草酸有机化学基础测试题本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-2
28、3 Br-80 F-19、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意）1、高粱、玉米等经发酵、蒸储就可以得到一种“绿色能源”A.氢气B .甲烷 C .酒精 D 2、下列物质中属于酯类的是（A.石蜡油 B ,甘油3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C2H6。B. C2H4c12 C. CH4OD.,这种物质是（）.木炭CHC1CHA.乙快加氢B.乙醇脱水C .石油裂解D.煤炭干储4、工业上生产乙烯最主要的途径是（）5、不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A.聚四氟乙烯的单体是不饱和烧B .聚四氟乙烯比较稳定C.聚四氟乙烯中
29、氟的质量分数是73.1 % D .聚四氟乙烯分子中含有双键、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个选项符合题意）6、下列有机物的命名正确的是（）CH3CHCH =CH2 IA.CH32甲基一3丁烯CH3CHCH 3IC.C2H5 2乙基丙烷D7、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应,A.甲酸乙酯B .澳乙烯 CCH3CHOHI, CH31甲基乙醇又能发生水解和氧化反应的是（）.乙酸甲酯D.苯甲醛8、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（A.分子中碳原子不在一条直线上C.比丁烷更易液化D9、下列说法中错误的是（）A.磺化、硝化都是化学变化C.
30、甘油不是油，酚醛树脂不是酯B .光照下能够发生取代反应.是石油分储的一种产品B .干储、常压分储都是物理变化D .裂解气、天然气都是混合物10、要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（A.氢硫酸 B .滨水11、下列各组中的两种有机物，A.苯 苯乙烯C .氢氧化钠溶液其最简式相同但既不是同系物,B.甲醛D .酸性高镒酸钾溶液又不是同分异构体的是（）乙二醛C.对甲基苯酚 苯甲醇D. 甲酸 乙醛12、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A.装置甲：石油分储BC.装置丙：乙烯的制取D.装置乙：澳苯的制取.装置丁：乙酸乙酯的制取13、已知人造羊毛的结构为CH
31、2CHCH 2CH -|-nCNOOCCH 3 则合成人造羊毛的单体是（ CH2=CHCN CH2=CHCOOCH CH=C(CN)CH CH3COOH CH=C(CN)CH=CHOHA. B . C .CHCOOCH=CHD .14、由2一氯丙烷制取少量的CH2 CH - CH31, 2一丙二醇OH OH 时，需要经过下列哪几步反应（ ）A.消去、加成、取代C.取代、消去、加成B.加成、消去、取代D.消去、加成、消去15、下列各组物质，能用一种试剂鉴别的是（）A.苯、己烯、甲苯.乙酸、乙醛、乙醇C.乙醛、氯乙烷、硝基苯.乙酸甲酯、苯酚溶液、甲酸溶液16。有机物分子中原子（或原子团）之间的相互
32、影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是（）A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多B.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能17、有机物甲分子式为 G1H4Q,在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大 20,甲的结构有（）A. 3种 B . 4种 C . 6种 D . 8种三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有12个选项符合题意） 18、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡
33、有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质CH3COOCH 2CH CHOCH20H有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是A.在催化剂存在下与H2作用.与NaOHK溶液共热C.与银氨溶液作用与甲酸发生酯化反应19、以下聚合反应方程式，书写正确的是（反应条件略）（）CH2OHCOOH“CH20H ncOOH A.CH2CH2OC-COO O一+2nH2O一 nCNNH 2B .NH 2ICNN-*IIICCH2N N NH2D.n CH2COOHOH_ O_ OCH2c一+ nH2O20、下列操作不能达成实验目的的是（）A.澳乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银检验BrB.用电石
34、和饱和食盐水制取乙快C.用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管21、有机物A结构如图所示，下列说法正确的是A. A在碱性条件不下能发生水解反应B. 1 molA能和4mol氢气发生加成反应C.和滨水反应时，1摩尔A能消耗3摩尔D. A不能使酸性高镒酸钾溶液褪色22、在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A. 20% B . 40% C . 60%四、（本题共24分）23、下列物质中 甲苯 聚异戊二烯()OH OCOCH 3IBr2CH2CH = CH211.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol(
35、)D . 80%| OH汽油 COOH聚乙烯（1）既能使滨水褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧是(2)能和碳酸氢钠反应的是 ,写出它与碳酸氢钠反应的方程式 (3)写出与足量氢氧化钠溶液共热反应的方程式 OCH2COOH24、菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧 乙酸发生酯化反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是 ,其电子式为(2)已知，0.1摩尔甲能使800克2%勺澳水恰好完全褪色，同时滨水增重5.8克，甲的分子式为 ,如甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。写出比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式(3)聚氧乙酸有多种酯类同分异构体，写出其中能使FeCl3溶液发
36、生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的所有同分异构体的结构简式 。25、乙快是一种重要的有机化工原料，以乙快为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题:(1)现有如下几种结构的分子式均满足GH:乙焕其中只有A是平面构型，其余均为立体构型。关于A B C、D,下列说法正确的是 CH2 CH C NH2Oa. C的二氯代物只有2种 bC是立方烷的同系物c. B属于二烯煌d.A 日C、D常温下均为气体(2)聚乙快是新型导电分子，写出聚乙快的结构简式 ,关于聚乙快的说法正确的是a.聚乙快塑料容易因老化而失去活性b. 1摩尔聚乙快能与1摩尔Br2发生加成反应c .能使酸性KMnO溶液褪
37、色d .等质量的聚乙快与乙快完全燃烧时的耗氧量不相同(3)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙快为原料合成丙烯酰胺的反应如下(反应均在一定条件下进行)：乙快 -CH2 = CHCNa 丙烯酷胺In反应I和反应n都符合绿色化学原理，是原子利用率100%勺反应，反应I所需另一反应物的分子式为,以下反应中同样符合绿色化学原理的是 a.取代反应b .消去反应c .缩聚反应 d .加聚反应下列物质在一定条件下能和丙烯酰胺发生反应的是 a.盐酸.氢氧化钠溶液聚丙烯酰胺是一种合成有机高分子絮凝剂,写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式五、实验题（本题共24分）26、要除去下表中所列有机物中的杂质（括
38、号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂， 从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。（1） 试齐J： a.浓硫酸b.氢氧化钠c.生石灰d.碳酸钠e.水f.浓澳水（2） 方法：A.过滤B.分液 C.蒸储要提纯 的物质（杂 质）CHCHBr(C2HOH)C2H5OH (H2O)CHCH2OH (CH3COO H)GHsBr (Br 2)C6H3 (C6H5OH)选用试 剂（1）分离方 法（2）（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是 27.乙酸丁酯（CHCOOGCHCHCH）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见右表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的
39、乙酸混合加乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点/ c16.6 89.5-73.5沸点I C117.9117126.3密度/g cm 31.050.810.88水溶性互溶互溶不溶（1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）CfFf f f f o（2）C装置中除了装有 1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入 、乙酸过量的原因是 。装置C中冷凝管的作用是： （3）步骤F:酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入 25mL水的作用是 A装置中NaCO溶液的作用是。(4)步骤E的操作要领是：用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；另一只手握住活塞部分； 。(5)装置A的分
40、液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在 (填上、下)层。(6)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有 (写 出两种物质的结构简式)。六、(本题共22分)28、醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。(1)苯甲醇可由 GHCHCl在NaOHK溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 (2)某科研小组研究了铝催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO、363K、甲苯(溶剂)。实验结果如下：醇CH 20HCH3O ? CH 23 _OHCl- -= CH2OH反应时间/h2.52.52.5醛的产率/%959694醇FT：、CH2OHH3CCH2 _/=.CH20H
41、OH / J /反应时间/h3.03.015.0醛的产率/%959240分析表中数据，得到铝催化剂催化效果的主要结论是(写出2条)(3)用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为 7.0小时。请写出用空气代替氧气进行反应的优缺点： (4)由于醛易被氧化，所以在合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在O+CH3CH2OOCH2CH3IH+ H2OC+2CH3CH20H -C RH 酸催化下进行。如：R H1条）在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，一般可采取的措施有(任意写出已知具有五、六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇(HO
42、CHCHOH保护苯甲醛中醛基的反应方程式。29、A是生产某新型工程塑料的基石原料之一，分子式为C0H0Q,其分子结构模型如图，所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。(1)根据分子结构模型写出 A的结构简式 Z + ，一(2)拟从芳香烧CH3出发来合成A,已知：A在酸性条件下水解生成有机物 B和甲醇。其合成路线如下:(a)写出反应类型 (b)写出结构简式D H (c)已知F分子中含有“一CHOH通过F不能有效、顺利地获得B,其原因是 (d)写出反应方程式(注明必要的条件)七、计算题(本题共14分)30、有机物A的蒸汽的质量是相同状况下同体积乙醇蒸汽的2倍。1.38克A完全燃烧后，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06克；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08克；取4.6克A与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68升，A不与纯碱反应。试通过计算确定A的分子式和结构简式。31、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类 的物质。(1)如果将CO和H2以1: 4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO+4H2 -+2H2O (2)若将CO和H2以1: 3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生