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1、93-2-2 同步检测一、选择题1. (2011 宁夏银川一中高一期未 )向含0.2mol AlCl 3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH后，生成了 7.8 g的沉淀，则加入的 NaOH容液的体积为()B 200mLA 150mLC 300mLD 400mL2以Al 2O3 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A.将A12O3溶于水B.将Al 2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C.将Al 2Q先溶于盐酸中，之后滴加氨水D.将Al 2c3先溶于NaOH液中，之后滴加盐酸3下列说法正确的是()A.金属氧化物都能与水反应生成碱B.非金属氧化物都能与水反应生成酸C.氧化铝既能与盐酸反应
2、又能与氨水反应D.氧化铝增竭不能用于熔化烧碱4下列说法正确的是()A. Al 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH) 3对应的氧化物B.因为Al 2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C Al 2O3 能跟所有的酸碱溶液反应D Al 2O3 能跟强的酸碱溶液反应5. (2011 江苏淮安五校高一期末联考)实验室中，要使 AlCl3溶液中的Al全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A. NaOHOC.盐酸8 Ba(OH)2 溶液D.氨水B. Al2QfAl(OH)3D. Al-Al(OH) 36下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A. Al(OH) 3fAl 2O3C. AlfAlO
3、 27关于明矾的下列说法错误的是()A.明矶的化学式为KAl(SO4)2B.明矶是纯净物C.明矶可用于净水D.明矶中存在 犬和Al3+两种阳离子8.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaO聆液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A AlB Al(OH) 3C AlCl 3D Al 2O39下列关于Al(OH) 3 的性质叙述错误的是()A Al(OH) 3 是两性氢氧化物B Al(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质C Al(OH) 3 能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D. Al(OH)3既溶于NaOHt液、氨水，又能溶于盐酸10下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者， 还
4、是后者滴入前者， 反应 现象都相同的是()A NaHSO4 和 Ba(OH)2B AlCl 3和 NaOHC. NaAlQ 和 H2SOD. N&CO和 HSO11 下列既能跟稀盐酸反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中， 属于两性化合物的是()NaHCO Al 2O Al(OH) 3 AlA.B.C.D.全部12 (2011 甘肃三市联考 )向50mL 1mol L 一的Al 2(SO4)3溶液中加入 100mL KOH液, 充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOHB液的物质的量浓度可能是 ()A. 1mol L 1B. 3mol - L 111C. 1.5mol LD. 3.5mol - L
5、二、非选择题13. A、 B、 C、 D、 E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取 A溶液灼烧，焰色反应为浅紫 色( 透过蓝色钴玻璃) 。请回答下列问题：盐酸(1)写出化学式：A, B, C, D, E。(2)写出下列反应的离子方程式：2 B: ,Bf D: ,8 E: 。14. (2011 江西新余一中高一第二次段考)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A无色液体B、无色气体 C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学
6、式：G, D0,尽管反 应原理不同，但实验现象是相同的。将 AlCl 3滴入NaOH将NaAlQ滴入H2SQ,开始无沉淀 后来有沉淀生成，而将 NaOHW入AlCl 3或将H2SO滴入NaAlQ时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误。D中将N&CO滴入H2SQ即有气体生成，而将 H2SO滴入NaCO, 开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D错误。11【答案】 A12【答案】 CD【点拨】根据Al 3+的物质的量与 Al(OH) 3沉淀的物质推测 KOH液的两种情况：当加入KOH不足时,n(KOH)= 3nAl(OH) 3 =3X3.9 g78 g mol1= 0.15mol故
7、 C(KOH) =0.15 mol0.1 L=1.5mol - L当加入 KOM量日n(KOH) = 3n(Al 3+) + n(KAlO2) = 3n(Al 3+) + n(Al 3+) nAl(OH) 33+0.35IIIU1= 4n(Al )nAl(OH) 3 = 0.4mol 0.05mol =0.35 mol,故 c(KOH)= 0 1 L = 3.5mol L-1o13【答案】(1)KAlO2 Al(OH) 3 AI2Q AlCl 3 NaAlQ(2)AlO 2 + CO+ 2H2O=Al(OH J + HCOAl(OH) 3 + 3H+=Al3+ + 3H20Al 203+ 20
8、口 =2AlQ + H2O【点拨】 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口， B既能与NaOH应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(0H)3, C为AI2Q,则D为AlCl 3,E为NaAlQ, A与过量CO反应生成B,且焰色反应为紫色， A为KAlOz。14【答案】(1)NaAlO2 Al(OH) 3(2)NaAlO 2 + CO+ 2HO=2Al(OH) J + NaHCO或 2NaAlQ+ CO+ 3H2O=2Al(OH)3 J + NaCO(3)HCO 3 + OH =COr + H2O(4)2CO2 + 2Na2Q=2NaCO+ Q230. 2X6.02
9、X 10(5)发酵粉，治疗胃酸过多等15【答案】(1)0.01mol(2)10(3) n(OH ): n(CO2 ) = 16:116【答案】见点拨【点拨】7.8 g Al(OH) 3的物质的量为0.1mol。向AlCl 3溶液中逐滴加入 NaOH液，有关反应为：Al 3+ + 3OH =Al(OH)3 JAl(OH) 3 + OH =AlQ + 2HzO若NaOH足：设参加反应的 NaOH勺物质白量为n(NaOH),则有Al 3+ + 3OH = Al(OH) 3 J31n(NaOH)0.1moln(NaOH)= 0.3mol ,c(NaOH)=0.3mol+0.1 L = 3mol/L 。若NaOH过量：Al3+全部沉淀为 Al(OH)3,过量的NaOH溶解部分的 Al(OH) 3,只剩余 0.1mol Al(OH) 3 沉淀。设使A产全部沉淀需要NaOH的物质白量为m(NaOH)。溶解部分Al(OH) 3需要NaOH勺物质的量为n4NaOH),则有:Al 3+3OH =Al(OH)3j1310.2moln1(NaOH) 0.2molni(NaOH)= 0.6mol ,Al(OH) 3 OH =AlO2 2H2O110.1moln2(NaOH)n2(NaOH)=0.1mol ,7mol/L 。c(NaOH)= (0.6mol +0.1mol)/0.1 L