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1、7康杰中学2012 2013学年度第二次月考高一化学试题（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Ag 1081个答案符合题意。）118、中子数为 175一、选择题（本题共 18个小题，每小题 3分，共54分。每小题只有1 .美国科学家将两种元素铅和氟的原子核对撞，获得了一种质子数为 的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是A. 57B. 47 C.61 D. 2932 .下列物质含有的化学键类型相同的是A. NaBr 和 H2OB. Na2O 和 Na2O2 C. D2O和 CO2D. NH4C1 和 HCl3 .下列化学用语正确的是A.
2、 N2的电子式 N N : , B. K钠结构示意图:C. H2O2的电子式：H+ O 0：2三H+ D. CO2的结构式 O=C=O4.A.B.C.D.5.右图为番茄电池，下列说法正确的是 一段时间后，锌片质量会变小 铜电极附近会出现蓝色电子由铜通过导线流向锌锌电极是该电池的正极儿系XYZW原子半径/pm1861437571主要化合价+1+3+5、 +3、 - 31如下表:几种短周期元素的原子半径及主要化合价卜列叙述正确的是A. X、Y元素的金属性XW X+Y3+6. 16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.在18g 16O2中含有NA个氧原子
3、B. 16O与18O核外电子排布方式相同C.在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子D. 18O2和16O2化学性质相同7 .下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力8 . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果8. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A.氢化物用I定性HmXHnYB. X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性强C. X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2）氧化，并发生置换反应D
4、. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者 Fe为+3价，后者Fe为+2价甲乙9 .若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物， 它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 A.钠和氢气B.硫和氧气C.碳和硅D.氯气和澳单质1mol H2中的化学键消耗10 .氢气在氯气中燃烧时产生苍白色的火焰，在反应过程中，破坏的能量为Q1KJ破1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 KJ形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ,下列关系式中，一定正确的是A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 D. Q1+Q2XYD. Y和Z只能形成一种化
5、合物13. A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA; C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CR五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE14 .有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将 Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果将Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、c、a、bB. d、a、b、cC
6、d、b、a、cD.b、a、d、c15 .下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.氢氧化钢晶体与氯化俊晶体的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的碳与二氧化碳的反应16 . 一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2+H2T ,实现该反应的原电池的正确组成是ABCD正极FeFeCCu负极CuZnFeFe电解质溶液HNO3H2SO4HClCuSO417 .下列性质的递变中，正确的是A. N、P、Mg的原子半径依次减小B. LiOH KOK CsOH的碱性依次减弱C. HF、H2O、SiH4的稳定性依次减弱D. HCk HBr、HI的酸性依次减弱E. .
7、下列结论错误的是微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2 )r(Cl)氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2 ClBr 1 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSiD.金属性：BeMgCa、或=)(3) A、B、D可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为(4)单质B的电子式为；用电子式表示 D2A的形成过程21. (10分)A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物 Y2X2与水反应生
8、成X的单质，其溶液可使酚酗:试液变红。请回答下列问题：(1) Z的原子结构示意图为；元素C在周期表中的位置是，A与B所形成的化合物BA4的电子式为；(2)化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是；该化合物中阳离子与阴离子的个数比为；(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是(填化学式)；(4) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为；（2分）（5）用电子式表示化合物 Y2X的形成过程。（2分）22. （12分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示:ABCSoOfe ZnOFe（1） A中反应
9、的离子方程式为。（1分）（2） B中Sn极的电极反应式为，（1分）Sn极附近溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）（1分）（3） C中被腐蚀的金属是，（1分）总反应方程式为。（2分）（4）由锌片、铁片和 200mL硫酸组成的原电池，当在铁片上放出1.68L （标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗一半，则产生这些气体时，共消耗锌的质量为g; （2分）有（2分）个电子通过了导线，原硫酸物质的量浓度为（设溶液体积不变）（2分）。高一月考化学答案15 ACDAD 6 10 ADBCD 11 15 DDABD 16 18 CCB19. (1) N Si S(2) K F Ar(3) HClO4 KOH
10、 Al(OH)3HClO4+KOH=KClO4+H2O3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2OKOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O(4) F K ClNa+ (或 rCl rNa+)钠20. (1)氧氮硫氢 .(2) (3) NH4NO3 (4) N ：N H + O* + H-H O H .21. (1) S 616)2 8 6第二周期，第 VA 族HH C HH(2)离子键、非极性键；2:1(3) H2O(4) H2O2+H2S=& +2H2O,* Na + q* + 卜a- Na+ O J2- Na+22. (1) Fe+2H+=Fe2+H2T(2) 2H+2e-=H2 T 升高(3) Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H办(4) 4.8759.03X 10220.75mol/L